化学能与热能2-1-2分析报告.ppt

练习 4. 下列说法正确的是 ( ) A. 大多数的化合反应是释放能量的反应 B. 大多数分解反应是吸收能量的反应 C. 释放能量的反应都不需要加热 D. 吸收能量的反应都需要加热 3.物质稳定性与反应能量变化关系 * * 第二章 化学反应与能量 第一节 化学能与热能（2） 一. 化 学 能 与 热 能 放热反应 : 化学反应 吸热反应: 放出热量的化学反应 吸收热量的化学反应 化学能 放热反应 热能 吸热反应 1. 下列物质加入水中显著放热的是： A.生石灰 B.酒精 C.固体NaCl D.固体NaOH 2. 下列反应中既属于氧化还原反应同时又是吸热 反应的是： A. Ba(OH)2 · 8H2O与NH4Cl反应 B. 镁与稀盐酸 C. 灼热的炭与CO2 D. 甲烷与O2反应 A D C 3. 下列反应属于放热反应的是: A. NaOH与HCl反应 B. C和CO2共热 C. 碳酸钙的分解 D. 制备水煤气的反应 A B A 5. “摇摇冰”是一种即用即冷的饮料。吸食时将饮料罐 隔离层中的化学物质和水混合后摇动即会制冷。该化学物质可能是 ( ) A. 氯化钠 B. 固体硝酸铵 C. 生石灰 D. 蔗糖 B 6. 下列说法正确的是( ) 若反应X + Y ＝ M是放热反应，该反应一定不用加热。 B. 需要加热方能发生的反应一定是吸热反应。 C. CO2与CaO化合是放热反应，则CaCO3分解 吸热反应。 D. 1mol硫酸与足量氢氧化钠发生中和反应生成水所释放的热量称为中和热。 C 化学反应伴随着能量变化，有的反应放出热量，有的反应却需要不断的加热，吸收热量反应才能进行。 这些能量又是如何变化的呢？能量从哪来又到哪里去了呢？ 二. 化学键和化学反应中能量变化的关系 1. 化学反应中能量变化与键能的关系 分子或化合物里的原子之间是通过 相结合的，而化学键是与能量联系在一起的。 化学键 化学反应的实质旧化学键断裂和新化学键形成的过程. 在25℃和101kPa的条件 H-H= H+H 吸收 436kJ/mol H-F= H+ F 吸收 565kJ/mol H+H = H-H 放出 436kJ/mol H+F = H-F 放出 565kJ/mol 化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因 断开旧键 : 吸收能量 形成新键 : 放出能量 问题 如何知道一个反应是吸热还是放热呢？ 在25℃和101kPa的条件下， H-H H + H 吸收436kJ/mol F - F F + F 吸收155kJ/mol H + F H-F 放出565kJ/mol H2 + F2 == 2HF kJ 放出539 即：由1mol的H2和1mol的F2，会释放出 2 × 565kJ-436kJ-155kJ=539kJ 吸收还是放出热量？ (1). 化学键断裂会 ，化学键形成要 (3).化学反应过程是旧化学键 和新化学键 ， 并伴随能量变化。 (4). 反应是吸热还是放热，取决: 释放能量 吸收能量 不同 断裂 形成 反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小。 (2). 不同化学键在断裂（或生成）时吸收（或释放） 的能量 。 E(反应物)﹥E(生成物) 放热反应 生成物比反应物稳定 E(反应物)﹤E(生成物) 吸热反应 反应物比生成物稳定 2. 化学反应中能量变化与反应物和生成物的总能量 的关系 反应过程 反应物 生成物 能量 吸收 能量 反应物总能量小(稳定) 生成物总能量大(不稳定) -----吸热反应 三. 化学反应提供的热能对人类社会意义 1. 利用热量进行生活、生产和科研 科学视野 人类利用能源的三个阶段 煤 石油 天然气 绿色 太阳能 氢能 核能 生物质能 2. 利用热能使许多化学反应得以发生 科学视野 ----- 生