化学平衡的移动和化学反应的方向分析报告.doc

课时限时检测(二十二)　化学平衡的移动和化学反应的方向 (时间：60分钟　分值：100分) 一、选择题(本大题共10小题，每小题5分，共50分) 1．已知：(NH4)2CO3(s)===NH4HCO3(s)＋NH3(g)　ΔH＝＋74.9 kJ·mol－1，下列说法中正确的是(　　) A．该反应中熵变小于0，焓变大于0 B．该反应是吸热反应，因此一定不能自发进行 C．碳酸盐分解反应中熵增加，因此任何条件下所有碳酸盐分解一定自发进行 D．判断反应能否自发进行需要根据ΔH与ΔS综合考虑 【解析】　固体变成一部分气体，ΔS＞0。 【答案】　D 2．(2012·安徽高考)一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收： SO2(g)＋2CO(g)2CO2(g)＋S(l)　ΔH＜0 若反应在恒容的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是(　　) A．平衡前，随着反应的进行，容器内压强始终不变 B．平衡时，其他条件不变，分离出硫，正反应速率加快 C．平衡时，其他条件不变，升高温度可提高SO2的转化率 D．其他条件不变，使用不同催化剂，该反应的平衡常数不变 【解析】　该反应中S为液态，反应前后气体的物质的量改变，在恒容容器中进行该反应，平衡前随着反应的进行压强一直在改变，A项错误；反应中S为液态，其量的变化不影响反应速率，B项错误；该反应的正反应是放热反应，升温后平衡逆向移动，SO2的转化率减小，C项错误；平衡常数只与温度有关，催化剂不能改变反应物的转化率，平衡常数不变，D项正确。 【答案】　D 3．(2014·北京西城测试)将一定量的氨基甲酸铵固体置于某容积恒定的真空容器中，发生反应：H2NCOONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g)，在不同温度下，该反应平衡状态时的部分数据见下表。下列说法正确的是(　　) 温度 平衡浓度/(mol·L－1) c(NH3) c(CO2) T1 0.1 T2 0.1 A．若T2＞T1，则该反应的ΔH＜0 B．向容器中充入N2，H2NCOONH4质量增加 C．NH3体积分数不变时，说明该反应达到平衡 D．T1、T2时，H2NCOONH4转化的Δn(T2)＝2Δn(T1) 【解析】　观察表中数据可知，T1时CO2的平衡浓度是0.05 mol·L－1，T2时CO2的平衡浓度是0.1 mol·L－1。A项，若T2＞T1，则升高温度，CO2的浓度增大，平衡正向移动，该反应的ΔH＞0；B项，向容积恒定的容器中充入N2，平衡不移动，H2NCOONH4质量不变；C项，反应中NH3的体积分数是恒定不变的，故NH3体积分数不变时，不能说明该反应已达到平衡状态；D项，由CO2的平衡浓度可知，T1、T2时，H2NCOONH4转化的Δn(T2)＝2Δn(T1)，正确。 【答案】　D 4．在盛有足量A的体积可变的密闭容器中通入B，发生反应：A(s)＋2B(g)5C(g)＋D(g)　ΔH0，在一定温度、压强下达到平衡。平衡时C的物质的量与加入B的物质的量的变化关系如图所示。下列说法正确的是(　　) A．图中曲线的斜率表示反应的化学平衡常数 B．若保持压强一定，当温度降低时，θ变大 C．增加A的物质的量可缩短达平衡所需的时间 D．若保持容器体积不变，再通入B，则反应混合物的温度降低 【解析】　平衡常数只与温度有关，A错。由于A是固体，增加A的量不影响化学反应速率，C错。选项D中通入B，平衡正向移动，反应放出更多的热，导致体系温度升高。 【答案】　B 5．电镀废液中Cr2O可通过下列反应转化成铬黄(PbCrO4)：Cr2O(aq)＋2Pb2＋(aq)＋H2O(l)2PbCrO4(s)＋2H＋(aq)　ΔH0 该反应达平衡后，改变横坐标表示的反应条件，下列示意图正确的是(　　) 【解析】　该反应放热(ΔH0)，升温平衡逆向移动，平衡常数K减小，A项正确；B项pH增大时，c(OH－)增大，平衡正向移动，Cr2O转化率升高，B项错误；温度升高，化学反应速率增大，C项错误；c(Pb2＋)增大时，平衡正向移动，n(Cr2O)减小，D项错误。 【答案】　A 6．一定条件下，在一个密闭容器中进行如下反应：NO(g)＋CO(g)N2(g)＋CO2(g)　ΔH＝－373.2 kJ·mol－1，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是(　　) A．加催化剂同时升高温度 B．加催化剂同时增大压强 C．升高温度同时充入N2 D．降低温度同时增大压强 【解析】　加入催化剂不能提高NO的转化率只能提高反应速率；升高温度，平衡左移，NO转化率降低，A错；升高温度可以提高反应速率但升温和加入N2平衡左移，NO的转化率降低，C错；降低温度平衡右移，NO的转化率增大，但速率减小，D错，故选B。 【答案】　B 7