化学选修4第一章第三节__化学反应热的计算(优质课)分析报告.ppt

1.看图理解盖斯定律 ΔH1+ΔH2= 4.盖斯定律在科学研究中的重要意义 有些反应进行得很慢，有些反应不容易直接发生，有些反应的产品不纯（有副反应发生），这些都给测量反应热造成了困难，利用盖斯定律可以间接地把它们的反应热计算出来。 二、反应热的计算 1.有关热化学方程式的计算 【例题1】25 ℃、101 kPa时，使1.0 g钠与足量的氯气反应，生成氯化钠晶体并放出17.87 kJ的热量，求生成1 mol氯化钠的反应热。 解析： Na(s) + Cl2(g) ==== NaCl(s) 17.87 kJ/g ×23 g/mol = 411 kJ/mol 答：生成1 mol 氯化钠时放出411 kJ的热量。 第三节 化学反应热的计算 许多燃烧反应的反应热可以用如 图所示的装置测定。利用该装置 能直接测定反应C(s)+ O2(g) ====CO(g)的反应热吗？若不能 直接测定，怎么办？ 1.理解盖斯定律的意义。 2.能用盖斯定律、热化学方程式进行简单的反应热的计算。 （重点） 一、盖斯定律 1840年，瑞士化学家盖斯（G.H.Hess）通过大量实验证明，不管化学反应是一步完成或分几步完成，其反应热是相同的。 换句话说，化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。这就是盖斯定律。 海拔400 m 海拔100 m A B 0 2.用能量守恒定律论证盖斯定律 3.盖斯定律直观化 ΔH ΔH1+ΔH2 ＝ C（s）+ O2（g）====CO（g），因为C燃烧时不可 能完全生成CO，总有一部分CO2生成，因此这个反应 的ΔH无法直接测得，请同学们自己根据盖斯定律 设计一个方案计算该反应的ΔH。 【提示】 (1)C(s)+O2(g)====CO2(g) △H1=-393.5 kJ/mol (2)CO(g)+ O2(g)====CO2(g) △H2=-283.0 kJ/mol 【练一练】 O2 ΔH ΔH2 ΔH1 ΔH1=ΔH+ΔH2 ΔH =ΔH1-ΔH2 = -393.5 kJ/mol -(-283.0 kJ/mol) = -110.5 kJ/mol C(s) + O2(g) ==== CO(g) ΔH=-110.5 kJ/mol 【例题分析】 2.关于燃烧热的计算 【例题2】乙醇的燃烧热ΔH=-1 366.8 kJ/mol，在25℃、101 kPa时，1 kg乙醇充分燃烧放出多少热量？ 解析： n(C2H5OH)= =21.74 mol 1 kg C2H5OH燃烧后产生的热量：1 366.8 kJ/mol× 21.74 mol=2.971×104 kJ 答：1kg乙醇充分燃烧放出2.971×104 kJ的热量。 3.应用盖斯定律进行反应热的计算 关键：目标方程式的“四则运算式”的导出 方法： (1)写出目标方程式，确定“过渡物质”(要消去 的物质)。 (2)然后用消元法逐一消去“过渡物质”，导出 “四则运算式”。 【例题3】已知下列反应的反应热为 ⑴CH3COOH(l)+ 2O2(g) ==== 2CO2(g) + 2H2O(l) ΔH1= -870.3 kJ/mol ⑵C(s)+ O2(g)==== CO2(g) ΔH2= -393.5 kJ/mol ⑶H2(g)+ O2(g) ====H2O(l) ΔH3= -285.8 kJ/mol 试计算下述反应的反应热： 2C(s) + 2H2 (g) + O2 (g) ==== CH3COOH (l) 解析：分析各化学方程式的关系，可知将方程式按2[⑵ + ⑶]-⑴组合得所求反应的化学方程式 即：ΔH = 2(ΔH2 + ΔH3) -ΔH1 ΔH =2[(-393.5 kJ/mol)+(-285.8 kJ/mol)] -(-870.3 kJ/mol) = - 488.3 kJ/mol 答：反应2C(s)+2H2(g)+O2(g)====CH3COOH(l)的反应热为-488.3 kJ/mol。 【练一练】 在高温下一氧化碳可将二氧化硫还原为单质硫。已知：①C(s)＋O2(g)====CO2(g) ΔH1＝－393.5 kJ·mol－1 ②CO2(g)＋C(s)====2CO(g) ΔH2＝+172.5 kJ·mol－1 ③S(s)＋O2(g)====SO2(g)ΔH3＝－2