化学中常用的物理量分析报告.ppt

联想·质疑 * * 普通高中课程标准实验教科书 化学1（必修） 第一章 第三节 化学中常用的物理量 ——物质的量 思考讨论 一谷仓的谷子，假定每一粒谷子的形状、体积、质量是相同的，我们通过哪些方法或途径可以知道这个谷仓中的谷子的个数？ … … 5 4 3 2 1 方法或途径 序号 直接数数 先称量出一粒谷子的质量，再用谷仓中谷子的总质量除以一粒谷子的质量。 先称量出100粒谷子的质量，用谷子的总质量除以 100粒谷子的质量，再乘以100 。 先测量出一粒谷子的体积，再用仓库中谷子的总体积除以一粒谷子的体积 。 先用一个容器（升、斗或担），先数出一升（斗或担）中谷子的粒数，再用升（斗或担）去量谷仓库中谷子，用升数乘以一升中谷子的粒数，就为谷仓库中谷子的粒数。 建立模型 模型一：——直接计量（方法一） 模型二：——引入中间物理量换算 （方法二~五） C + O2 === CO2 宏观上： （物质质量或体积） 微观上： （所含粒子数目） 12克 32克 44克 1个C原子 1个O2分子 1个CO2分子 宏观物质 质量体积 微观粒子 个 数 ？ 思考探究 结合前面解决一个仓库中谷子粒数的方法模型，尽可能多地列举出解决一定质量或体积的宏观物质中所含粒子数的方法或途径。 5 4 3 2 1 方法或途径 序号 一个一个地数 先称量出1个微观粒子的质量，然后再用宏观物质的 质量除以1个微观粒子的质量，计算出微观粒子个数 先称量出由某一数目的微观粒子所组成的微粒集体 的质量，然后再用宏观物质的质量除以微粒集体的 质量，再乘以微粒集体所含有的微粒数,计算出碳原 子个数。 先数出1cm3宏观物质所含有的微观粒子个数，然后 再根据宏观物质的总体积,计算出微观粒子个数 先测量出1个微观粒子的体积，然后再用宏观物质的 体积除以1个微观粒子的体积，计算出微观粒子个数 分析评价 5 4 3 2 1 方法或途径 序号 一个一个地数 先称量出1个微观粒子的质量，然后再用宏观物质的质量除以1个微观粒子的质量，计算出微观粒子个数 先称量出由某一数目的微观粒子所组成的微粒集体的质量，然后再用宏观物质的质量除以微粒集体的质量，再乘以微粒集体所含有的微粒数,计算出碳原子个数。 先数出1cm3宏观物质所含有的微观粒子个数，然后再根据宏观物质的总体积,计算出微观粒子个数 先测量出1个微观粒子的体积，然后再用宏观物质的体积除以1个微观粒子的体积，计算出微观粒子个数 × × × × 可以利用相对原子质量 建立模型 根据方法3，我们把这一微观粒子集体所含 微粒数目暂定为NA个，建立下列数学模型： 物质所含微粒数＝ ×NA 一、物质的量及其单位---------摩尔 1、物质的量(n)：是一种物理量，是宏观的数量与微观的粒子联系起来的物理量 如长度、时间、质量、电流、温度等物理量相似 既然是物理量就有单位，正如长度----米，质量-----千克等相似，那么，物质的量的单位又是如何规定的呢？ 2、物质的量的单位：摩尔，符号mol 1 mol 任何粒子所含有的粒子数同0.012kg12C所含碳原子数目相等 这样规定有什么好处？ 3、阿伏加德罗常数(NA)： 0.012kg 12C所含碳原子数目为6.02×1023 ， 6.02×1023 mol--1称为阿伏加德罗常数。 ① NA个微观粒子所形成的微粒集体的质量在几克 到几百克之间，质量大小适宜，可以称量,便于换算。 ② 有利于借助相对原子质量，确定不同种类粒子集体的质量。 = 物质的量（mol） 当物质的量等于1mol时： 物质所含微粒数=阿佛加德常数 物质的质量=阿佛加德罗常数个微粒的质量 = 1 mol 12C 含有6.02×1023个12C 1 mol H2O 含有6.02×1023个H2O 1 mol NO3- 含有6.02×1023个NO3- 思考 物质的量（n）、阿伏加德罗常数（NA）与微粒数（N）之间有什么关系？ 小结：物质的量与物质所含微粒数的关系 物质的量= （mol） n= N NA 物质的量：用0.012kg 12C中所含的原子数目作为标准来衡量其他微粒集体所含微粒数目多少的物理量 使用摩尔概念时的注意事项 ⑴适用范围： ⑵使用准则： ⑶大： ⑷小： ⑸广： 微观粒子或它们的特定组