盖斯定律计算2.docVIP

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2017-01-05 发布于天津
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盖斯定律计算2.doc

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盖斯定律计算2

1、根据下列热化学方程式分析，C(s)的燃烧热△H等于　（ D ） C(s) + H2O(l) === CO(g) + H2(g)　 △H1 ＝＋175.3kJ·mol—1 2CO(g) + O2(g) == 2CO2(g)　　　 △H2＝—566.0 kJ·mol—1 2H2(g) + O2(g) == 2H2O(l)　　　　△H3＝—571.6 kJ·mol—1 A. △H1 + △H2 —△H3 　　　B.2△H1 + △H2 + △H3 C. △H1 + △H2/2 + △H3 　　　 D. △H1 + △H2/2 + △H3/2 2、已知氟化氢气体中有平衡关系： 2H3F33H2F2 　△H1= a kJ·mol—1 H2F2 2HF 　△H2= b kJ·mol—1 已知a、b均大于0；则可推测反应：H3F33HF的△H3为（ D ）（a + b） kJ·mol—1 B.（a — b）kJ·mol—1 C.（a + 3b）kJ·mol—1 D.（0.5a + 1.5b）kJ·mol—1 3、由金红石(TiO2(制取单质Ti，涉及到的步骤为：TiO2TiCl4Ti 已知：① C(s(＋O2(g(＝CO2(g(　 (H 1 ＝(393(5 kJ·mol(1 ② 2CO(g(＋O2(g(＝2CO2(g(　 (H 2 ＝(566 kJ·mol(1 ③ TiO2(s(＋2Cl2(g(＝TiCl4(s(＋O2(g(　　 (H 3 ＝+141 kJ·mol(1 则TiO2(s(＋2Cl2(g(＋2C(s(＝TiCl4(s(＋2CO(g(的(H ＝　　。 4、发射卫星时可用肼(N2H4)为燃料和NO2作氧化剂,这两者反应生成N2和水蒸气.又已知: ①N2(气)+2O2(气)＝2NO2(气)　△H＝+67.7kJ/mol ②N2H4(气)+O2(气)＝N2(气)+2H2O(气)　 △H＝－534kJ/mol 试写出肼与NO2反应的热化学方程式2 N2H4(g)+ 2NO2(g) = 3N2(g)+4H2O(l) △H＝ 5、已知下列热化学方程式： (1)Fe2O3(s)＋3CO(g)＝2Fe(s)＋3CO2(g)　　ΔH＝－25 kJ·mol－1 (2)3Fe2O3(s)＋CO(g)＝2Fe3O4(s)＋CO2(g)　　ΔH＝－47 kJ·mol－1 (3)Fe3O4(s)＋CO(g)＝3FeO(s)＋CO2(g)　　ΔH＝＋19 kJ·mol－1 写出FeO(s)被CO还原成Fe和CO2的热化学方程式 FeO(s)+CO(g)=Fe(s)+CO2(g)　△H= 6、已知下列反应的反应热为： (1)CH3COOH（l）+2O2（g）＝2CO2(g)+2H2O(l) △H1 ＝－870.3kJ/mol (2)C(s)+O2(g)=CO2(g) △H2 ＝－393.5kJ/mol (3) H2(g)+O2(g)=H2O(l) 　△H3 ＝－285.8kJ/mol 试计算下列反应的反应热： 2C(s) + 2H2(g) + O2(g) ＝ CH3COOH(l) △H＝ 10．在298K、100kPa时，已知：2H2O(g)==O2(g)+2H2(g) △H1 Cl2(g)+H2(g)==2HCl(g) △H2 2Cl2(g)+2H2O(g)==4HCl(g)+O2(g) △H3 则△H3与△H1和△H2间的关系正确的是（） A．△H3=△H1+2△H2 B．△H3=△H1+△H2 C．△H3=△H1－2△H2 D．△H3=△H1－△H2 11、(2012年广东卷)碘也可用作心脏起搏器电源—锂碘电池的材料。该电池反应为： 2Li（s）+I2（s）=2LiI （s） △H 已知：4Li（s）+O2（g）=2Li2O（s） △H1 4 LiI（s）+O2（g）=2I2（s）+2Li2O（s） △H2 则电池反应的△H=___________________________； 12．（2013海南卷）已知下列反应的热化学方程式： 6C(s)+5H2(g)+3N2(g)+9O2(g)=2C3H5(ONO2)3(l) △H1 2 H2(g)+