二轮复习电解质溶液.pptVIP

* 高三化学二轮复习 《电解质溶液》 复习思路： 一、考纲展现 二、考点归纳 三、考点过关 四、直击高考 一、考纲展现： 电解质溶液： （1）了解电解质的概念。了解强电解质和弱电解质的概念 （2）了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性 （3）了解弱电解质在水溶液中的电离平衡 （4）了解水的电离，离子积常数 （5）了解溶液pH的定义。了解测定溶液pH的方法，能进行pH的简单计算 （6）了解盐类水解的原理、影响盐类水解程度的主要因素以及盐类水解的应用 （7）了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。了解常见离子的检验方法 （8）了解难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质 二、考点归纳： （一）1、认识水溶液中的四大平衡 2、四大平衡的K的表达式及计算 3、四大平衡的移动及影响因素 （二）1、强弱电解质的比较 2、混合溶液酸碱性的判断 3、离子浓度大小比较（大小、三大守恒） （三）1、水解平衡的应用（FeCl3溶液配制保存蒸干灼烧、明矾净水、纯碱去油污、综合应用于工艺流程题，调节PH值除杂） 2、溶解平衡的应用（沉淀的生成、溶解、转化） （四）1、酸碱中和滴定 2、PH值的计算 三、考点过关： 1.250C,在①pH=2的CH3COOH溶液、②pH=2的HCl溶液、 ③pH=12的氨水、④pH=12的NaOH溶液⑤0.01mol/L CH3COOH溶液⑥ 0.01mol/L HCl溶液⑦ 0.01mol/L氨水⑧ 0.01mol/L NaOH溶液中,下列说法不正确的是(设醋酸与氨水的电离程度相同） （1）前四种溶液中水电离的c(H+): （2）等体积的①、②溶液分别与足量铝粉反应,生成H2的量: （3）将前四种溶液分别稀释100倍后,溶液的pH: （4）若用水稀释⑦,溶液中随着水量的增加而增大的是　　　　。 A. B. C. D. 　 E.c(H+) （5）若将②、③溶液混合后溶液呈中性,则消耗溶液的体积: （6）同V的⑤ ⑧混合后溶液中的离子浓度大小顺序： （7）同V的① ④混合后溶液中的离子浓度大小顺序： （8）同V的⑥ ⑦混合后溶液PH＝4，则水电离的c(H+)＝ C(Cl-)-C(NH4+)= C(H+)-C(NH3H2O)= （9）往0.01mol/L的FeCl3溶液中加入NaOH调节PH,问开始沉淀的PH为： 完全沉淀的PH为： （KSP(Fe(OH)3=1.0x10-38,溶液中离子小于1x10-5算完全沉淀） c(NH3H2O) c(NH4+)xc(OH-) c(NH3H2O) c(NH4+) c(H+) c(OH-) c(H+)xc(OH-) ①=②=③=④ ①② ③④②① CE ②③ 1x10-4mol/L 1x10-4-1x10-10 1x10-10mol/L 2 3 四、直击高考 1.(12.2013广东高考)50 ℃时，下列各溶液中，离子的物质的量浓度关系正确的是(　　) A．pH＝4的醋酸中：c(H＋)＝4.0 mol·L－1 B．饱和小苏打溶液中：c(Na＋)＝c(HCO) C．饱和食盐水中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－) D．pH＝12的纯碱溶液中：c(OH－)＝1.0×10－2 mol·L－1 2.(23.2012广东高考)对于常温下PH为2的盐酸，传述正确的是 A．c(H+) = c(Cl—) + c(OH—) B．与等体积PH=12的氨水混合后所得溶液显酸性 C．由H2O电离出的c(H+) = 1.0 ×10—12 mol·L—1 D．与等体积0.01 mol·L—1乙酸钠溶液混合后所得溶液中：c(Cl—) = c(CH3COO—) 3.(11. 2011广东高考）对于0.1mol?L-1 Na2SO3溶液，正确的是 A、升高温度，溶液的pH降低 B、c（Na＋）=2c（SO32―）+ c（HSO3―）+ c（H2SO3） C、c（Na＋）+c（H＋）=2 c（SO32―）+ 2c（HSO3―）+ c（OH―） D、加入少量NaOH固体，c（SO32―）与c（Na＋）均增大 4.(12.2013全国卷）如图表示水中c(H＋)和c(OH－)的关系， 下列判断错误的是(