第4章第2节富集在海水中的元素-氯第2课时氯水氯离子的检验学案新人教版.docVIP

第节 1、了解次氯酸及次氯酸盐的主要性质掌握有关反应方程式。 2、氯水的主要成分 3、初步掌握Cl的检验方法。 一、 4、氯气的化学性质： （3）Cl2与水的反应 常温下，溶于水中的部分氯气会与水反应，化学方程式为，离子方程式为，该反应中的氧化剂为________，还原剂为________。 次氯酸 ①弱酸性：很弱的酸，酸性比碳酸弱。 ②不稳定性：不稳定，只存在于水溶液中，在光照下易分解放出氧气，反应的化学方程式为： 。 ③强氧化性：能杀菌消毒，具有漂白作用。 与NaOH反应制漂白液 在常温下，将氯气通入NaOH溶液中可以得到以为有效成分的漂白液，反应的化学方程式为，离子方程式为，该反应中的氧化剂为_______，还原剂为_______。 与Ca(OH)2反应制取漂白粉 将氯气通入冷的消石灰中即制得以为有效成分的漂白粉。反应的化学方程式为，若氯气与Ca(OH)2反应充分，并使成为主要成分，则得到。、氯气用途常用作消毒剂； 制造盐酸制造漂白粉 （3）Cl2是合成塑料、橡胶、人造纤维、农药、染料和药品的重要原料。 Cl－的检验 Cl－的检验所需试剂 。 原理 。（用离子方程式表示） 一、活泼的黄绿色气体——氯气 〖交流展示〗 小组交流课前预习收获与疑惑，并积极展示。 〖合作探究1〗 （1）氯气溶于水，发生了化学反应你推测氯水中含有哪些粒子 （2）“液氯”和“氯水”是同一种物质吗？ （3）氯水长期放置会发生什么变化？ “新制氯水”应如何保存？ （4）自来水厂用氯气来杀菌、消毒可能有什么弊端？有什么改进措施？ 〖实验探究1〗 （1）氯水能使石蕊试液变红（或使H试纸变红），很快又褪色，请思考：是什么物质使变红的试剂又褪色呢（什么物质具有漂白性）？是氯气吗？怎样验证？久置氯水与新制氯水有何区别？怎样通过实验验证？设计实验方案 （1）什么是漂白液、漂白粉和漂粉精？它们是如何得来的？为什么要用它们来代替氯气作漂白剂和杀菌消毒剂？ （2）漂白液的有效成份是NaClO，漂白粉的有效成份是Ca(ClO)2，其中漂白原理：ClO－+ H = HClO（实际漂白者），Ca(ClO)2 + HCl（稀）= 。 Ca(ClO)2 +CO2 +H2O = 。 抗洪救灾中，防疫部门向灾民发放的漂白粉片或漂粉精用于饮用水消毒。漂白粉片或漂粉精为何要密封保存在阴暗处？ Cl－的检验 （1）完成课本P85“实验4－6”，思考：检验Cl－时，为什么滴加AgNO3溶液氯水的多种成分决定了它具有多重性质设计实验方案，检验 粒子 检验试剂 现象 结论 Cl2 H+ HClO Cl－ 〖课堂练习〗 1下列关于氯水的叙述中，正确的是（ ） A．新制氯水中既有分子，又有离子 B．新制氯水在光照的条件下，可以产生气体，该气体是氯气 C．新制氯水中滴加硝酸银溶液，没有任何现象 D．新制氯水可以使干燥的布条褪色 2、自来水可以用氯气消毒。如果实验室中临时没有蒸馏水，可以用自来水配制某些急需的药品，但有些药品若用自来水配制，则明显会导致药品变质。下列哪些药品不能用自来水配制（ ） A． Na2SO4 B．NaCl C． AgNO3 D．AlCl3 〖及时总结〗 自主总结本课时主要内容并积极展示。 【基础达标】 1制取漂白液的化学方程式是：Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H2O，该反应的氧化剂与还原剂之比为（ ） A．1：1 B．1：2 C． 2：1 D． 3：2 下列不能使有色布条褪色的物质是（ ） A．氯水 B．次氯酸钠溶液 C．漂白粉溶液 D．氯化钙溶液 3下列物质中不会因见光而分解的是（ ） A．HNO3 B．AgNO3 C．HClO D．NaHCO3 4在含有离子的酸性溶液中，能够大量存在的