高二化学10月.docxVIP

巴东一中、龙泉中学2015年高二年级10月联考高二化学命题人：龙泉中学刘黎丽审题人：龙泉中学袁世熙本试卷共4页，全卷满分100分，考试用时90分钟。可能用到的相对原子质量：H —1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 S—32 Cl—35.5 K—39 Fe— 56 Ca—40 Br—80 Ag—108第Ⅰ卷（选择题，共48分）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）1．下列说法不正确的是A．用量筒量取一定量液体时，先从试剂瓶中直接倒入大部分试剂于量筒中，至接近刻度时改用右图所示操作，逐滴加入至刻度B．金属镁因保存不当造成失火可用细沙盖灭，不能用泡沫灭火器C．探究温度对化学反应速率影响时，先将硫代硫酸钠与硫酸两种溶液混合后再用水浴加热D．热化学方程式中，如果没有注明温度和压强，表示反应热是在25℃,101KPa测得的2. 下列各组热化学方程式中，化学反应的ΔH前者大于后者的是① C（s）+O2（g）CO2（g）　ΔH1C（s）+O2（g）CO（g）　ΔH2② S（s）+O2（g）SO2（g）　ΔH3S（g）+O2（g）SO2（g）　ΔH4③ H2（g）+1/2O2（g）H2O（l）　ΔH52H2（g）+O2（g）2H2O（l）ΔH6④ CaCO3（s）CaO（s）+CO2（g）　ΔH7CaO(s)+H2O（l）Ca（OH）2（s）ΔH8A．① B．④ C．②③④ D．①②③3.下列事实一定能证明HNO2是弱电解质的是（　　）①常温下HNO2溶液的pH小于7 ②用HNO2溶液做导电实验，灯泡很暗③HNO2和NaCl不能发生反应④0.1 mol/L HNO2溶液的pH＝2.1 ⑤NaNO2和H3PO4反应，生成HNO2⑥pH=1的 HNO2溶液稀释至100倍，pH约为2.8 ⑦常温下NaNO2溶液的pH大于7A．①④⑤⑥ B．④⑤⑥⑦ C．①②③④ D．全部4．下列说法不正确的是A．ΔH0、ΔS0的反应在任何温度下都能自发进行B．NH4HCO3（s）NH3（g）+H2O（g）+CO2（g）　ΔH=+185.57 kJ·mol-1能自发进行,原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向C．硝酸铵固体的溶解过程与焓变有关D．在其他外界条件不变的情况下,使用催化剂,可以改变化学反应进行的速率5．下列各项表述与示意图一致的是A 图①中a、b曲线分别表示反应CH2=CH2（g）＋H2（g） →CH3CH3（g） ΔH0；使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化B 图②表示25 ℃时，用0.01 mol·L－1盐酸滴定一定体积的0.01 mol·L－1 NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化C 图③表示CH4（g）＋H2O（g）CO（g）＋3H2（g） ΔH ，反应CH4的转化率与温度、压强的关系，且P1＞P2、ΔH0。D 图④中曲线表示反应2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g） ΔH0；正、逆反应的平衡常数K随温度的变化6．下列有关电解质溶液中粒子浓度关系不正确的是A．pH=1的NaHSO4溶液：c（H+）=c（SO42-）+c（OH-）B．常温下，将0.1 mol·L－1CH3COOH溶液加水稀释，当溶液的pH从3.0升到4.0时，溶液中的值增大到原来的10倍C．pH相等的①NH4Cl ②（NH4）2SO4③NH4HSO4溶液中：c（NH4+）大小顺序:①＞③＞②D．含等物质的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液：2c（Na+）=3[c（HC2O4-）+ c（C2O42-）+c（H2C2O4）]7．在密闭体积不变的真空容器中加入一定量纯净的氨基甲酸铵固体（固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4（s）2NH3（g）+CO2（g），已知25℃时，平衡气体总浓度为2.4×10-3mol·L-1。下列说法中正确的是A．密闭容器中气体的平均相对分子质量不变则该反应达到平衡状态B．20℃时氨基甲酸铵的分解平衡常数为2.048×10-9mol3·L-3C．恒温下压缩体积，NH3的体积分数不变D．再加入一定量氨基甲酸铵，可加快正反应反应速率8．一种化学冰袋含有Na2SO4?10H2O和NH4NO3，用时将它们混合并用手搓揉就可制冷，且制冷效果能维持一段时间．以下关于其制冷原因的推测中肯定错误的是（　　）A．Na2SO4?10H2O脱水是吸热过程B．较长时间制冷是由于Na2SO4?10H2O脱水过程较慢C．Na2SO4?10H2O在该条件下发生的复分解反应是吸热反应D．NH4NO3溶于水会吸收热量9. 中和一定量某氨水溶液，消耗0.01mol/L