（精）2011届高三化学(浙江专版)第2轮 第22课时 物质定量测定与分析的实验设计.ppt

* (2)AgNO3溶液需要标定的主要原因是　 ______________________________________________________________________________________ (3)指示剂CrO 在溶液中存在下列平衡： ，由此判断该滴定适宜的pH范围可能是_______。(填代号) A．1～6.5 B．6.5～10 C．10.5～14 　B　 硝酸银不稳定，见光易分解，放置之后的硝酸银溶液的浓度会发生变化，对滴定结果造成影响　。 * (4)用硝酸银滴定氯离子达到化学计量点时，c(Ag＋)＝c(Cl－)，若此时要求不生成Ag2CrO4沉淀，c(CrO )最大不能超过_______mol·L－1，因此，实验中对指示剂的浓度有较高的要求。[已知：Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(Ag2CrO4)＝1.8×10－12] (5)CrO 的黄色对滴定终点的判断没有影响的原因是　 ___________________________________________ (6)AgNO3标准溶液的准确浓度为_______mol·L－1，可溶性氯化物中氯的含量为______________g·L－1。 (7)滴定管用完后，要先用_______洗涤。原因是　____________________________________________________________ 在1×10－2 mol·L－1这样小的浓度附近时，黄色很浅　。 　0.095　 　1.775　 　蒸馏水　 自来水中含有氯离子，容易生成氯化银沉淀附于管壁上，不易洗涤　。 　1×10－2　 * 10.(2010·杭州检测)在化学分析中，常需用KMnO4标准溶液，由于KMnO4晶体在室温下不太稳定，因而很难直接配制准确物质的量浓度的KMnO4溶液。实验室一般先称取一定质量的KMnO4晶体，粗配成大致浓度的KMnO4溶液，再用性质稳定、相对分子质量较大的基准物质草酸钠[Mr(Na2C2O4)＝134.0]对粗配的KMnO4溶液进行标定，测出所配制的KMnO4溶液的准确浓度，反应原理为 5C2O ＋2MnO ＋16H＋===10CO2↑＋2Mn2＋＋8H2O * 以下是标定KMnO4溶液的实验步骤： 步骤一：先粗配浓度约为0.15 mol ·L－1的高锰酸钾溶液500 mL。 步骤二：准确称取Na2C2O4固体 m g 放入锥形瓶中，用蒸馏水溶解并加稀硫酸酸化，加热至70～80 ℃，用步骤一所配高锰酸钾溶液进行滴定。三次平行实验的数据记录在下表中： 平行实验 编号 Na2O4 质量(m g) 滴定管起始 读数(mL) 滴定管滴定终 点读数(mL) 1 1.380 0.00 25.0 2 1.400 0.02 25.40 3 1.390 0.18 24.88 * 试回答下列问题： (1)步骤一中要用到的主要玻璃仪器除烧杯外还需　_____________________。 (2)步骤二中滴定操作图示正确的是 _______ (填编号)。 (3)步骤二的滴定过程温度变化并不明显，但操作过程中发现前一阶段溶液褪色较慢，中间阶段褪色明显变快，最后阶段褪色又变慢。试根据影响化学反应速率的条件分析，溶液褪色明显变快的原因可能是　__________________________________________________。 (4)从实验所得数据计算，KMnO4溶液的浓度为_____________________。 量筒　、　玻璃棒　 　A　 生成的Mn2＋为催化剂，使反应速率变大　 0.1658　mol ·L－1 化学苏教版出版集团属下——凤凰教育网（/）凤凰集团位于江苏南京，是中国出版业乃至文化产业唯一资产和销售收入超百亿的文化企业，也是中国规模最大、实力最强的出版产业集团。 每日有必威体育精装版资源免费下载，每周有秒杀送书活动，每月有教学资源研讨、共享有奖活动——凤凰教育网（/）真诚为你服务，请大家宣传参与网站的活动和资源上传。 Http:// 南京市湖南路1号B座808室 联系电话：025　Mail：admin@ * 2011届浙江专版高考第2轮总复习 实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生为测定该盐酸的浓度，在实验室中进行如下实验，请完成下列填空： (1)配制100 mL 0.10 mol·L－1 NaOH标准溶液。 ①主要操作步骤：计算→称量→溶解→(冷却后)→________→洗涤(并将洗涤液移入容量瓶)→________→摇匀→将配制好的溶液倒入试剂瓶中，贴上标签。 ②称量0.4 g氢氧化钠固体所需的仪器有：天平(带砝码、镊