（精）2012届高考化学 第一章第二讲氯及其化合物课件.ppt

点击此图片进入针对训练测与评 成分 表现的性质 反应实例 Cl2 (1)强氧化性(2)呈黄绿色 Cl2＋2FeCl2 === 2FeCl3 H＋ 强酸性 2H＋＋CaCO3 === Ca2＋＋CO2↑＋H2O 滴入紫色石蕊试液先变红，后退色 HClO (1)弱酸性 (2)强氧化性 HClO＋OH－ === ClO－＋H2O漂白、杀菌、消毒 Cl－ 沉淀反应 Ag＋＋Cl－ === AgCl↓ 2．性质 3.液氯、新制氯水、久置氯水的比较 液氯 新制氯水 久置氯水 分类 纯净物 混合物 混合物 颜色 黄绿色 浅黄绿色 无色 性质 氧化性 酸性、氧化性、漂白性 酸性 微粒 种类 Cl2 Cl2、HClO、H2O、H＋、Cl－、ClO－、OH－ H2O、H＋、Cl－、OH－ [例1]　用滴管将新制的饱和氯水慢慢滴入含酚酞的NaOH稀溶液中，当滴到最后一滴时红色突然退去．试回答下列问题： (1)实验室保存饱和氯水的方法是__________________． (2)产生上述现象的原因可能有两种(用简要文字说明)： ①是由于_____________________________________； ②是由于________________________________________． (3)简述怎样用实验证明红色退去的原因是①还是②： __________________________________________________ __________________________________________________ _________________________________________________. [名师精析]　能使变红的酚酞退色的原因可能有两个：①因中和反应导致溶液碱性减弱；②因氯水中的HClO将有机色质氧化而退色．为证明退色的可能原因，可向退色后的溶液中再滴加NaOH溶液，若不再出现红色，证明是原因②，若再出现红色，则证明是原因①. [答案]　(1)密封于棕色瓶中并保存在阴暗处 (2)①中和反应导致溶液碱性减弱　②过量氯水中的HClO将有机色质氧化而退色 (3)向无色溶液中再滴加NaOH溶液，若不再出现红色，则为原因②，若出现红色，则为原因① Cl2＋H2O HCl＋HClO平衡移动的应用 向氯水中加入的物质 浓度变化 平衡移动的方向 应用 可溶性 氯化物 [Cl－]增大 左移 ①用饱和食盐水除Cl2中的HCl②用排饱和食盐水收集Cl2 盐酸 [H＋]和 [Cl－]增大 左移 次氯酸盐与浓盐酸反应制Cl2 向氯水中 加入的物质 浓度变化 平衡移动 的方向 应用 NaOH [H＋]减小 右移 用NaOH溶液吸收多余Cl2 Ca(OH)2 [H＋]减小 右移 制漂白粉 CaCO3 [H＋]减小 右移 制高浓度的HClO溶液 光照 [HClO]减小 右移 氯水避光保存或现用现配 [学 之 用] 1．饱和氯水长时间放置后，下列微粒在溶液中的物质 的量减少的是 (　　) ①Cl2　②HClO　③H2O　④HCl　⑤O2 A．①②　　　　　　　　　B．①②③ C．①②④ D．①②⑤ 解析：饱和氯水长时间放置，次氯酸分解生成氯化氢和氧气．所以氯气分子、次氯酸分子、水分子的物质的量将减少． 答案：B 2．(2011·龙岩模拟)下列实验现象，与新制氯水中的某些 成分(括号内物质)没有关系的是 (　　) A．将NaHCO3固体加入新制氯水，有无色气泡(H＋) B．使红色布条退色(HCl) C．向FeCl2溶液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液，发现呈 红色(Cl2) D．滴加AgNO3溶液生成白色沉淀(Cl－) 答案：B 3．(2011·西安模拟)用玻璃棒蘸取新制氯水滴在pH试纸中 部，观察到的现象是 (　　) 解析：pH试纸呈黄色，遇新制氯水中的盐酸变红，而后又被强氧化剂HClO氧化至无色． 答案：B 3．收集装置 向上排空气法或排饱和食盐水法(Cl2在饱和食盐水中的溶解度较小)． 4．净化装置 用饱和食盐水除去HCl，再用浓H2SO4干燥． 5．尾气吸收装置 用强碱溶液吸收多余的Cl2，防止污染大气． 6．实验装置 7．验满方法 (1)将湿润的淀粉碘化钾试纸靠近盛Cl2的瓶口，观察到试 纸立即变蓝，则证明已集满． (2)将湿润的蓝色石蕊试纸靠