（精）2014高考一轮复习 化学 第8章 第2讲.ppt

1．了解水的电离和水的离子积常数。 2．了解溶液pH的定义。 3．了解测定溶液pH的方法，能进行pH的简单计算。 4．了解pH的调控在工农业生产和科学研究中的重要作用 1．水的电离平衡和离子积的概念，对水的电离平衡的影响因素。 2．溶液的酸碱性和pH的关系。 3．酸碱中和滴定的基本操作及误差分析。 一、水的电离 1．电离方程式：水是一种 的电解质，______________ _______________，简写为 。 2．水的离子积常数 (1)符号： 。 (2)公式：KW＝c(H＋)·c(OH－),25 ℃时 KW＝ 。 3．影响KW大小的因素 (1)水的电离过程是个 的过程，故温度升高，H2O的KW 。 (2)水的离子积是水电离平衡时的性质，不仅适用于纯水，也适用于稀的 的水溶液，只要 不变，KW就不变。 4．影响水的电离平衡的因素 (1)酸、碱均可 水的电离； (2)升高温度可 水的电离； (3)易水解的盐均可 水的电离； (4)活泼金属(Na)可 水的电离。 二、溶液的酸碱性与pH 1．溶液的酸碱性 溶液的酸碱性是由溶液中 决定的： c(H＋)c(OH－)，溶液呈 ；c(H＋)＝c(OH－)，溶液呈 ；c(H＋)c(OH－)，溶液呈 。 2．pH及其测定 (1)计算公式：pH＝ 。 (2)适用范围： 。 (3)表示意义：表示溶液酸碱性的 ；pH越小，酸性 ，pH越大，碱性 。 (4)测定方法：①pH试纸；②pH酸度计。 3．pH试纸的使用 (1)方法：把小片试纸放在 上，用_____ _____蘸取待测液滴在 的pH试纸中央，试纸变色后，与 对比即可确定溶液的pH。广泛pH试纸测得的pH值为整数。 (2)注意：pH试纸使用时不能用 ，否则待测液因被稀释而可能产生误差。 pH＝7的溶液一定是中性溶液吗？ 提示　pH＝7的溶液，不一定是中性溶液，因为温度不同，水的离子积不同，如100 ℃时，pH＝6的溶液为中性溶液，pH＝7时为碱性溶液。 三、酸碱中和滴定 1．概念：利用 反应，用已知浓度的 (或 )来测定未知浓度的 (或 )的实验方法。 2．用品 试剂： 、 、 、蒸馏水。 仪器： 滴定管、 滴定管、滴定管夹、铁架台、烧杯、 。 3．操作(以用标准盐酸滴定待测NaOH溶液为例) (1)滴定前的准备 ①滴定管：a. ，b.洗涤，c. ，d.装液， e. ，f. ，g. 。 ②锥形瓶：a.注碱液，b.记读数，c.加指示剂。 (2)滴定：左手 ，右手不断 ，眼睛注视 ，滴定至终点时，记录标准液的体积。 4．数据处理 将上述操作重复二至三次，求出用去标准盐酸体积的平均值，根据c(NaOH)＝ 计算。 如图所示，读数时同样是仰视，引起的读数误差相同吗？________________________ 。 提示　 不同，A图读数偏大，B图读数偏小。 常温下，纯水或中性溶液中的几个物理量之间的关系 (1)c(H＋)＝c(OH－)＝1×10－7mol·L－1 (2)KW＝c(H＋)·c(OH－)＝10－14 mol2·L－2 (3)pH＝－lg c(H＋)＝7 我的闪记 1．求溶液pH的方法，可总结口诀如下： 酸按酸(H＋)，碱按碱(OH－)；同强相混弱0.3；异强相混看过量；无限稀释“7”为限。 即25 ℃两强酸等体积混合，pH＝pH小＋0.3；两强碱等体积混合，pH＝pH大－0.3。强酸强碱等体积混合，若c(H＋)＝c(OH－)，pH＝7；若c(H＋)c(OH－)，pH＝0.3－lg[c(H＋)－c(OH－)]；若c(H＋)c(OH－)，pH＝13.7＋lg[c(OH－)－c(H＋)]。 2. 问题征解 中和滴定终点就是酸碱恰好中和的反应点吗？ 提示　滴定终点是指示剂颜色发生突变的点，不一定是酸碱恰好中和的反应点。 必考点61 影响水的电离平衡的因素及结果 1．外界条件对水的电离平衡的影响 答案　B 溶液中的c(H＋)和水电离出来的c(H＋)是不同的：①常温下水电离出的c(H＋)＝1×10－7 mol·L－1，若某溶液中水电离出的c(H＋)1×10－7