（精）第10章 过渡金属元素.ppt

Ni离子的鉴定 丁二肟 鲜红色 小结： Fe2+ H+ Fe(OH)2 NH3 · H2O Fe2+ 淡绿 OH- Fe(OH)2(s,白) O2 Fe(OH)3(s,红棕) HCl Fe3+ Co(NH3)63+红 O2 Co(NH3)62+黄 NH3·H2O Co(OH)Cl(s,蓝) NH3· H2O Co2+(Cl-) 粉红 OH- Co(OH)2(s,粉红) NaClO Co(OH)3(s,红棕) 浓HCl Co2+（CoCl4,蓝） Ni(NH3)62+蓝 NH3 · H2O Ni2(OH)2SO4浅绿 NH3 · H2O Ni2+(SO42-) 淡绿 OH- Ni(OH)2(s,果绿) NaClO NiO(OH)(s,黑) 浓HCl Ni2+ 鉴定：Fe(NCS)n3-n 血红 Co(NCS)42- 天蓝 Ni(DMG)2(s,鲜红) [KFe(CN)6Fe]x(s,蓝) （丙酮） 2- 本章小结 1.配合物的结构和异构现象 2.配合物的价键理论 内轨型、外轨型；低自旋、高自旋 3.配合物的晶体场理论 d轨道分裂、d-d跃迁（颜色）；低自旋、高自旋；晶体场稳定化能。 4. 3d过渡金属 电子构型、氧化态；重要元素及其化合物的氧化还原性。 5. 4d和5d过渡金属 与3d过渡金属比较：结构、氧化态、氧化还原性等。 P354 习题 3；5；16；17；20；26 制备： 2 O 3H KCl + + ① ② 530℃ Al C 中性还原 Cl2 熔融 水浸 △ ③ 2 4 3 2 O O Mn 3MnO + D ② 3 2 4 3 O 4Al Mn 9 Al 8 O 3Mn + + ③ 4 2 3 2 MnO 3K KClO 6KOH 3MnO + + ① 锰单质的性质： 活泼金属： 1.182V /Mn) (Mn 2 - = + 与氧、卤素等非金属反应： 在氧化剂存在下与熔融的碱作用： 10.4.2 锰的化合物 Mn的价电子构型：3d54s2 可形成多种氧化值：从-2~+7， 最高氧化值=价电子数 Mn(OH)2 (白色) 二羟氧锰 结论：Mn(Ⅱ)在碱性条件下不稳定(还原性强) 在酸性条件下稳定(还原性差) MnO2 黑色无定形粉末，不溶于水和稀酸 热稳定性： 还原性（一定程度） pH13.5 氧化性强（主） MnS(肉色） 10.4.3 水溶液中的锰离子及其反应 锰元素电势图： 1.700 1.23 1.51 0.5965 -0.0514 酸性溶液 V / 碱性溶液 V / Mn2+价电子构型 3d5 说明：①鉴定Mn2+常用NaBiO3 ②酸化时用HNO3 ③C(Mn2+)很低时，很灵敏 KMnO4 (紫黑色晶体) ①强氧化性 溶液的酸度不同，MnO4被还原的产物不同： — 1.51V ) /Mn MnO ( 2 4 = + - ②不稳定性 加热 (见光)遇酸 浓碱 小结： (黑褐) (白色) (肉色) (深肉色) 无O2+OH- H+ KClO3 + KOH H+ 或 CO2 (歧化) H2O+SO32- OH-(浓)+SO32- H+或CO32-(歧化) 紫色 暗绿 §10.5 铁 钴 镍 10.5.1 铁、钴、镍的单质 10.5.3 水溶液中铁、钴、镍的 离子及其反应 10.5.2 铁、钴、镍的化合物 Ⅷ族 Fe Co Ni 铁系 Ru Rh Pd Os Ir Pt 铂系 最高氧化值不等于族序数。 10.5.1 铁、钴、镍的单质 1. 存在 辉钴矿：CoAsS； 镍黄铁矿：NiS·FeS； 2.单质的物理性质 白色金属，磁性材料； Fe，Co和Ni熔点接近。 赤铁矿：Fe2O3；磁铁矿：Fe3O4； 黄铁矿：FeS2； 3.单质的化学性质 与稀酸反应