（精）第二章配位键2.ppt

在水溶液中，NH3能与H+结合生成NH4＋请用电子式表示Ｎ和Ｈ形成NH３的过程并讨论NH３和H＋是如何形成NH4+的 氨分子中，氮原子和氢原子通过什么键结合？ 极性共价键 写出氨分子的电子式和结构式。 ﹕ H N ﹕ ﹕ ﹕ H H H﹣N H H 写出氨与盐酸反应的化学方程式和离子方程式。 NH3 + HCl = NH4Cl NH3 + H+ = NH4+ 氨分子中各原子均达稳定结构，为什么还 能与氢离子结合？ ﹕ H N ﹕ ﹕ ﹕ H H H+ 氮原子有孤对电子，氢离子有空轨道。 ＋ → ﹕ H N H ﹕ ﹕ ﹕ H H ＋ 或 H－N →H H H ＋ 共用电子对全部由氮原子提供。 配 位 键 （2） 由一个原子提供孤对电子，另一个原子提供空轨道形成的共价键称配位键。 氨根离子与水合氢离子等是通过配位键形成的。 H ﹕ ﹕ H O ﹕ ﹕ ＋ H+ ＋ H ﹕ ﹕ H O ﹕ ﹕ H 配位键用“→”表示，箭头指向接受孤对电子的原子。 如： H [H N H]+ H 铵根离子中的四个氮氢键完全一样(键长、键能相同) 上课就问——九问 1.镁原子核外有（ ）种运动状态不同的电子。 2.硫原子核外有（）种形状的原子轨道。有几个能级？几个能层？ 3.烟花焰火、霓虹灯光产生的原因 4.碘原子原子价电子排布式（），与铜位于同一族的第六周期金原子的最外层电子电子排布图（） 6.为什么氮的第一电离能比O大？ 5.为什么F的电负性大于O？ 7.为什么Fe3+比Fe2+稳定? 9.σ键、π键的特征分别是（） 8.为什么Cu2O比CuO稳定 天蓝色 天蓝色 天蓝色 无色 无色 无色 配合物理论简介： 实验2-1 固体颜色 溶液颜色 CuSO4 CuCl2.2H2O CuBr2 NaCl K2SO4 KBr 白色 绿色 深褐色 白色 白色 白色 思考：前三种溶液呈天蓝色大概与什么物质有关？依据是什么？ Cu OH2 H2O H2O H2O 2+ ★配位化合物，简称配合物，通常是由中心离子（或原子） 与配位体(某些分子或阴离子) 以配位键的形式结合而成的复杂离子或分子。 结论：上述实验中呈深蓝色的物质叫做四水合铜离子，可表示为[Cu(H2O) 4]2+。在四水合铜离子中，铜离子与水分子之间的化学键是由水分子中的O原子提供孤对电子对给予铜离子（铜离子提供空轨道），铜离子接受水分子的孤对电子形成的，这类“电子对给予—接受键”被称为配位键。 Cu OH2 H2O H2O H2O 2+ 新课讲述 活动与探究 【实验1】 取5ml饱和硫酸铜溶液于试管中，向其中逐滴滴入浓氨水，振荡，观察实验现象。 现象： 先生成蓝色沉淀,后沉淀溶解,溶液变为深蓝色 【实验2】取5%的氯化铜溶液、硝酸铜溶液各2 mL,进行如上实验，观察现象。 现象： 先生成蓝色沉淀,后沉淀溶解,溶液变为深蓝色 【实验3】实验1的溶液中加入NaOH溶液，振荡，观察是否有沉淀产生。 活动与探究 现象： 无蓝色沉淀生成 【实验4】向实验1的溶液中加入BaCl2溶液，振荡，观察。并分析原理。 现象： 有白色沉淀生成 原理： Ba2++SO42-= BaSO4↓ 实验结论: 硫酸铜溶液中加入浓氨水生成了一种复杂离子—[Cu(NH3)4]2+ 讨论与结论 实验说明了什么? 实验2-3 Fe 3+ +SCN— [Fe (SCN) ]2+ 硫氰酸根 血红色 由于该离子的颜色极似血液，常被用于电影特技和魔术表演。 练习书写： 向硝酸银溶液中逐渐滴加氨水的离子方程式 通常把金属离子（或原子）与某些分子或离子(称为配体)以配位键结合形成的化合物称为配位化合物，简称配合物 科学视野：配合物理论简介 配合物的组成 科学视野 配位体 中心体 配位数 [ Zn (NH3 )4 ]SO4 外界 内界 1. 中心离子或原子(也称形成体) 有空轨道 主要是一些过渡金属，如铁、钴、镍、铜、银、金、铂等金 属元素的离子； 或是具有高氧化数的非金属元素，硼，硅、磷等，如Na[BF4] 中的B(Ⅲ)、K2[SiF6]中的Si(Ⅳ)和NH4[PF6]中的P(Ⅴ)； 或是不带电荷的中性原子，如[Ni(CO)4], [Fe(CO)5]中的Ni, Fe都是中性原子， 碱金属、碱土金属等可作为螯合物的形成体。 [Cu(NH3)4]SO4中，NH3是配位体，N为配位原子。 2. 配位体和配位原子 有孤对电子 a. 单齿