（精）第三章滴定分析概论.ppt

* 　　 　　 第三章 滴定分析概论 [例8]标定结果的讨论：若硼砂风化，标定时消耗VHCl多， 　　　　　结果cHCl低． 　　若硼砂吸潮，标定时消耗VHCl少， 　　　　　结果cHCl高． 　　滴管内壁挂水珠，标定时消耗VHCl多， 　　　　　结果cHCl小． * 　[例9]称含氰样0.6913g，在强碱中采用KMnO4滴至终点，耗VKMnO4=46.27mL．现已知：TKCN/KMnO4=6.44mg/mL；求KCN%=？ 　　[解]2MnO4-+CN-+2OH-=2MnO42-+CNO-+H2O 　　 　　　　1 　 TKCN/KMnO4 = — · cKMnO4·MKCN 　 2 　　　　　　　 故 cKMnO4=0.1987mol/L 1 ( cV)KMnO4· — · KCN 2 KCN%= ————————— ×100=43.10 mS×1000 第三章 滴定分析概论 * 第三章 滴定分析概论 习题 1.用下列物质配制0.1mol/L溶液各500毫升，应取浓溶液多少毫升？ 浓H2SO4(密度1.84g/mL，含H2SO496%) 2.配制0.02000mol/L K2Cr2O7溶液500毫升，需取基准K2Cr2O7多少克？如何配制？ 3.配制0.1mol/LNaOH溶液500毫升，应称取NaOH多少克？ 　　 　　 　　 * 　　 　　 　 第三章 滴定分析概论 4.为标定0.1mol/LNaOH溶液的浓度，应称取基准邻苯二甲酸氢钾的质量范围是多少克？ 5.称取基准Na2C2O4物质0.2262克以标定KMnO4溶液的浓度，滴定达化学计量点时，消耗KMnO4 41.50毫升，计算KMnO4溶液的物质的量浓度? TKMnO4/Fe =？TKMnO4/ Fe2O3=？ (Na2C2O4 的分子量为134.0) 　 6.0.6913克含氰化物的样品，在强碱性介质中用KMnO4标准溶液滴至终点时，消耗KMnO4溶液 46.27mL，已知TKMnO4/KCN为6.44毫克/毫升，求样品中KCN的百分含量，反应方程式如下： 2MnO4-+CN -+3OH -=2MnO42-+CNO- +H2O * 　　 　 第三章 滴定分析概论 7.测定石灰中CaO含量时，称取0.3000克试样，加入25.00毫升0.25mol/LHCl标准溶液，煮沸除去 CO2后用0.2000mol/LNaOH回滴过量酸，消耗5.84毫升NaOH分别用CaO%及CaCO3%表示分析结果(MCaO=56.08, MCaCO3= 100.09) 8.工业纯碱含Na2CO3约80%，若用0.1000 mol/L HCl滴定至甲基橙终点，为使消耗HCl的体积不低于25毫升，问至少称纯碱多少克？ Sp该小写 上下标 四川理工学院分析化学精品课程 * 第三章 滴定分析概论 第一节 滴定分析法概述 第二节 滴定分析法计算 习题 * 第三章 滴定分析概论 第一节 滴定分析法概述 3.1.1 基本概念 1.滴定分析(Titrimetric Analysis)：将标准溶液用滴定管加到待测溶液中，认为所加的滴定剂与被测物质反应以达化学计量点．根据指示剂变化停止滴定，由标准溶液的浓度和体积求被测物的量的分析方法． 2.标准溶液(Standard Solutions)：已知准确 浓度的溶液 3.化学计量点(Stoichiometric point)：定量反应时的理论平衡点． 　　 　　 　　 * 　　 　 第三章 滴定分析概论 4.滴定终点(End point): 颜色变化的转变点，停止滴定的点。 5.终点误差(Titration error):滴定终点与化学计量点不一致造成的相对误差。 6.滴定反应(Titration Reaction):能用于滴定分析的化学反应。 * 　　 　 第三章 滴定分析概论 3.1.2.滴定分析对化学反应的要求 能用于滴定分析的化学反应必须具备： 1.必须按一定的化学计量关系进行反应 2.必须定量进行完全,反应完全度达99.9%以上，平衡常数足够大 3.反应速度要快，必须瞬间完成 4.必须有适当简便的方法准确指示终点