（精）高一化学苏教版必修一1-2-2常见物质的检验.ppt

自主探究 精要解读 实验探究 笃学一　常见离子的检验 第2课时 常见物质的检验 物质 检验方法 相关化学方程式 H＋ 能使紫色石蕊试液变为__色 CO32－ 能与BaCl2溶液反应，生成白色的_______沉淀，该沉淀溶于硝酸(或盐酸)，生成 ___色___味能使澄清石灰水变浑浊的_____ BaCO3 无 CO2 Na2CO3＋BaCl2 ===BaCO3↓＋2NaCl、 BaCO3＋2HCl ===BaCl2＋CO2↑＋H2O 红 无 NH4＋ 铵盐(或浓溶液)与NaOH浓溶液反应，并加热，放出使湿润的红色石蕊试纸变___的有刺激性气味的_____ SO42－ 能与含Ba2＋溶液反应，生成白色_______沉淀，沉淀不溶于稀硝酸 Cl－ 能与AgNO3溶液反应，生成白色的______沉淀，沉淀不溶于稀硝酸 NH3 BaSO4 AgCl NaCl ＋NH3↑＋H2O Na2SO4＋BaCl2 === BaSO4↓＋2NaCl NaCl＋AgNO3 === AgCl↓＋NaNO3 蓝 许多金属或金属化合物在火焰上灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色，这叫做焰色反应。根据火焰所呈现的特征颜色，可以检验金属或金属离子的存在。 操作步骤：将一根_____，在酒精灯火焰上灼烧，若火焰有颜色，可将铂丝在_______中蘸一下，再灼烧至无色。用灼烧后的铂丝蘸取少许待测物，然后再在火焰中灼烧，可观察到火焰的颜色。流程如下： 笃学二　焰色反应 1. 2． 铂丝 稀盐酸 实验操作步骤可总结为四个字：___、 ___、 ___、 ___。 钠及其化合物在火焰上灼烧时，火焰呈_____； 钾及其化合物在火焰上灼烧时，火焰呈_____ 。 3． 洗 烧 蘸 烧 黄色 紫色 某溶液与氯化钡溶液反应，生成不溶于稀盐酸的白色沉淀，则盐溶液中一定含有硫酸根离子吗？ 提示　不一定。还可能为银离子。 焰色反应是物理变化还是化学变化？在做钾及其化合物的焰色反应的实验时，需要注意什么问题？ 提示　焰色反应是物理变化；需要透过蓝色钴玻璃观察。 【慎思2】 【慎思1】 实验室里有两瓶失去标签的试剂，它们分别是硫酸钠溶液和碳酸钾溶液，请你根据所学知识设计两种合理的实验方案将其鉴别开。 方法一：________________________________________； 方法二：________________________________________。 提示　方法一：通过焰色反应，火焰呈黄色的为硫酸钠，透过蓝色钴玻璃，火焰呈紫色的为碳酸钾。 方法二：分别取少量溶液于两支试管中，滴加适量的氯化钡溶液和稀盐酸，振荡试管，有白色沉淀的为硫酸钠，先产生白色沉淀后又溶解的为碳酸钾。 【慎思3】 物质的检验“三个原则”，即一看(颜色、状态)、二嗅(气味)、三实验(加试剂)。 分类 根据实验时生成物所表现的现象不同，检验离子的方法可归纳为三类： (1)生成气体，如NH4＋、CO32－等离子的检验； (2)生成沉淀，如Cl－、SO42－等离子的检验； 要点一 | 物质的检验 1．原则 2． (3)显现特殊颜色，如Fe3＋离子的检验。 基本要求 (1)合乎题目意图；(2)方法科学合理；(3)操作规范简便；(4)现象明显客观；(5)利用特征反应；(6)排除干扰现象。 检验步骤 各取少许溶液→加入试剂→描述现象→得出结论 3． 4． 离子检验的方法及现象 离子 所加试剂 现　象 Cl－ 硝酸银溶液、稀硝酸 有白色沉淀生成，沉淀不溶解 SO42－ 稀盐酸、氯化钡溶液 加盐酸无明显现象，加氯化钡溶液有白色沉淀生成 CO32－ 氯化钙溶液、稀盐酸、澄清石灰水 加入氯化钙溶液有白色沉淀生成，向白色沉淀中加入稀盐酸，沉淀溶解且有无色无味气体生成，将气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊 NH4＋ 氢氧化钠溶液，红色石蕊试纸 加入氢氧化钠溶液并加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体 1．金属丝在使用前要清洗干净，一般用稀盐酸来清洗， 而不用稀硫酸来清洗，因为一般金属的硫酸盐熔沸点 比较高，难以使其挥发，容易对实验造成干扰。 2．观察钾元素的焰色要透过蓝色钴玻璃来观察，因为钾 盐中常混有钠离子而造成干扰。 要点二 | 焰色反应 某物质灼烧时，焰色反应为黄色，下列判断正确的是 (　　)。 A．该物质一定是钠的化合物 　B．该物质一定含钠元素 C．该物质一定是金属钠 　 D．该物质中不含钾元素 解析　焰色反应是某些金属元素的性质，焰色反应为黄色，说明该物质中一定含钠元素，既可能是金属钠，也可能是钠的化合物。但钾的焰色必须透过蓝色钴玻璃滤去黄光后才能观察到，所以不能确定该物质中是否含有钾元素。 答案　B