（精）高中化学必修1专题2复习.ppt

（1）电解饱和食盐水 二、氯气的性质 1、物理性质：黄绿色、有毒、可溶于水。 三 溴、碘的性质 3、镁的制备 五、钠、镁及其化合物的性质 1 钠的性质 （1）钠的物理性质 钠是一种银白色金属，质软，密度小于水 ， 熔点较低，良好的金属导体。 （2）钠的化学性质 4Na + O2 2Na2O 2Na + O2 Na2O2(过氧化钠 ) 点燃 ① ② 5、加酚酞溶液变红 4、“嘶嘶”的响声 3、反应剧烈，四处游动 2、钠块很快熔成闪亮的小圆球 1、浮在水面上 分析 现象 密度小于水 钠与水发应放热 钠的熔点低 钠是活泼金属，与水接触部分发生反应产生气体 由于气体、小球、水相互撞击而有声音 有碱生成 钠与盐反应和与盐溶液反应一样吗？与酸反应又怎样？ 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 ③ Na2O + H2O = 2 NaOH 2 钠的化合物的性质 Na2O+CO2 = Na2CO3 2Na2O2+2H2O = 4NaOH+O2 2Na2O2+CO2 = 2Na2CO3+O2 （1） （2） 思考?Na2O2投入FeCl2溶液中， 可以观察到什么现象? 将切开的 金属Na露 置在空气 中会出现 哪些现象？ 最终得到 什么物质？ 想一想 ①变暗 生成Na2O 生成NaOH ③表面形成溶液 NaOH潮解 ④变成白 色固体 生成Na2CO3·10H2O ⑤变成白色粉末 Na2CO3·10H2O风化变成Na2CO3 ②变成白色固体 现象 原因 转化 不反应 Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3 CO2 CO32- +Ca2+ ＝CaCO3↓ 石灰水 HCO3- + OH- = CO32-+H2O 不反应 NaOH HCO3- + H+ = CO2↑+H2O(剧烈) CO32- + 2H+=CO2↑+H2O(较慢) HCl 不稳定，受热易分解 稳定，不易分解 热稳定 较易溶于水(比Na2CO3小） 易溶于水 溶解性 小苏打 纯碱 ,苏打 俗名 NaHCO3 Na2CO3 化学式 碳酸钠与碳酸氢钠 Na2CO3 NaHCO3 CO2 + H2O (1)固体: 加热 (2)溶液: NaOH HCO3- + Ca2++OH- = CaCO3↓+H2O ③ 练 习 工业上从海水中提取镁的工艺流程 白色沉淀 Cl2 HCl 石灰乳 Mg 电解 无色溶液 过滤 盐酸 MgCl2固体 特定条件 CaO 贝壳 　 煅烧 浓缩 母液 海水 a b c （1）贝壳煅烧成石灰：CaCO3 = CaO + CO2 （2）石灰制成石灰乳： CaO + H2O = Ca(OH)2 （石灰乳） （3）石灰乳加入海水沉淀池中得到氢氧化镁沉淀： Ca(OH)2 + MgCl2 = Mg (OH)2 + CaCl2 （4）氢氧化镁与盐酸反应: Mg(OH)2 + 2HCl = MgCl2 + 2H2O （5）电解熔融的氯化镁可以得到金属镁： MgCl2 = Mg + Cl2 高温 （1）与O2等非金属单质反应 2Mg+O2 2MgO 点燃 （2）与CO2反应 2Mg+CO2 2MgO+C 点燃 （3）与H2O反应 Mg+2H2O Mg(OH)2+H2↑ △ （4）与酸反应 Mg+2H+ Mg2++H2↑ 3Mg+N2 Mg3N2 点燃 4、镁的性质 （5）与盐溶液反应(置换较不活泼的金属） Mg +Cu2+ = Mg2++Cu 实验室用含0.2molHCl的浓盐酸与足量的MnO2反应，最终收集到的氯气的质量可能为 ( ) A．3.55g B．小于3.55g C．大于3.55g D．7.1g ? 练习1 B 4HCl + MnO2 === MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O 能证明次氯酸是弱酸的事实是（ ） A．Ca(ClO)2 + 2HCl == CaCl2 + 2HClO B．Ca(ClO)2 + CO2 + H2O == CaCO3↓ + 2HClO C．2HClO == 2HCl + O2↑ D．HClO具有漂白杀菌作用 A B 练