复分解反应复习课教案分析.ppt

复习课 请同学们判断下列反应属于何种反应类型? 1.加热高锰钾? 2KMnO4?=K2MnO4?+?MnO2+?O2↑? 2.铁和硫酸铜溶液? CuSO4＋Fe=FeSO4＋Cu? 3.稀盐酸溶液和氢氧化钠溶液? NaOH＋HCl=NaCl＋H2O? 4.氢氧化钙溶液和碳酸钠溶液? Na2CO3＋Ca(OH)2=2NaOH＋CaCO3↓? * 复分解反应：由两种化合物互相交换成分生成另外 两种化合物的反应。 Ba2＋ SO42－ NO3－ NO3－ H＋ H＋ BaSO4 硝酸钡与硫酸反应 实质： 结论：两种化合物相互交换成分，有_____生成时，复分解反应能够发生 。 沉淀 H2SO4 Ba(NO3)2 复分解反应的条件：生成沉淀 K+ K+ CO32－ SO42－ H+ H+ H2O 碳酸钾与硫酸反应 结论：两种化合物相互交换成分，有______生成时，复分解反应能够发生。 CO2 实质： 气体 k2CO3 H2SO4 CO32－ 复分解反应的条件：生成气体 Na+ OH- H+ SO42－ H2O 氢氧化钠与硫酸反应 结论：两种化合物相互交换成分，有______生成时，复 分解反应能够发生。 实质： 水 NaOH H2SO4 复分解反应的条件：生成水 复分解反应的实质：两种化合物相互交换离子 反应物的要求：酸盐、酸碱一般行， 盐盐、盐碱都需溶. 生成物的要求：有沉淀或气体或水生成。 判断反应是否能发生，方程式书写是否正确 关键是看： ①离子能否交换 ②离子之间会不会结合生成沉淀 或 气体 或水 如：Ba2+ 与 SO42- Cl- 与 Ag+ OH- 与 Fe3+、Cu2+、Mg2+ CO32-与 Ca2+、Ba2+、Ag+ 等 ③小结常见的结合生成沉淀（↓）的离子 结合 生成气体、水的离子 2H+ + CO32- = H2O+CO2↑ H+ + OH- = H2O H+ + HCO3- = H2O+CO2↑ NH4+ + OH- = H2O+NH3↑ 1.盐 + 酸 → 新盐 + 新酸 Na2CO3+ 2HCl =NaCl+H2O+CO2↑ 2.盐 + 碱 → 新盐 + 新碱（若不为铵盐，生成物之一必为沉淀） 2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3 ↑ +2H2O K2CO3+ Ca(OH)2 =CaCO3↓+ KOH 3.盐 + 盐 → 新盐+新盐（反应物都可溶，满足复分解反应的条件） AgNO3+NaCl=AgCl ↓ +NaNO3 BaCl2+Na2SO4=BaSO4 ↓ +2NaCl 4.酸+碱→盐+水 HCl+NaOH=NaCl+H2O 5.酸+ 金属氧化物 → 盐 + 水 F2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O F2O3+3H2SO4=2Fe2(SO4)3+3H2O 【小试牛刀】 判断下列反应类型，并说明理由。 (1) Fe + H2SO4 == FeSO4 + H2↑ (2) 2NaOH + CuSO4 ==Cu(OH)2↓+Na2SO4 (3) 2HCl + CaCO3 == CaCl2 + CO2↑ + H2O (4) CaCO3 == CaO + CO2↑ (5) BaCl2 + Na2SO4 == BaSO4↓+ 2NaCl 高温 *