复习专题十八物质的分离和提纯教案分析.ppt

* * 1．知道什么是分离和提纯；知道分离与提纯的联系和区别； 2．知道物质分离与提纯的方法，且会用这些方法对物质进行分离与提纯； 3．会选择合适的试剂对物质进行分离与提纯。 1．物质的分离：通过适当的方法，把混合物中的各种物质彼此分开，并且恢复到各种物质的原来存在状态，分别得到纯净物； 2.物质的提纯：通过适当的方法把混入某物质里的少量杂质除去，以便获得相对纯净的物质，又称除杂。 3．在除去杂质过程中必须遵循的原则： ①不增—除杂时不能带入新的杂质。 ②不减—除杂试剂只与杂质反应，而不与被提纯的物质反应。 ③易分—除杂试剂与杂质反应的生成物与被提纯的物质容易分离。 ④最佳—除去杂质的同时，能生成或转化为被提纯的物质。 一、基本原理 二、物质分离与提纯的方法 1．物质的分离与提纯常用的物理方法： KNO3中混有少量NaCl，可采用降温结晶法提纯KNO3 溶质的溶解度随温度的变化较大且溶液饱和，则用降温结晶法 降温结晶 NaCl中混有少量KNO3，可采用蒸发结晶法提纯NaCl 溶质的溶解度随温度的变化较小，则用蒸发结晶法 蒸发结晶 结晶法 从双氧水制氧后的废液中提取MnO2　 难溶性固体与液体的分离或可溶性固体与难溶性固体的分离 过滤法 物 理 方 法 举例 适用范围或原理 方法 ①化气法：与杂质反应生成气体而除去。 如：除NaCl中Na2CO3，可加适量稀HCl，蒸发； ②沉淀法：将杂质转化为沉淀过滤除去。 如：除去NaCl中的Na2SO4，可加适量的BaCl2，过滤； ③置换法：将杂质通过置换反应而除去。 如：除FeSO4溶液中的CuSO4，可加过量的铁粉，过滤； ④溶解法：将杂质溶于某种试剂而除去。 除C粉中的CuO粉，可加适量稀硫酸，再过滤； 除Cu粉中的Fe粉，可加入适量的稀盐酸，再过滤； ⑤加热法：杂质受热易分解，通过加热将杂质除去。 如：除CaO中的CaCO3可加热； ⑥转化法：将杂质通过化学反应转化为主要成分。 如：除CO2中的CO，可将气体通过灼热的CuO； ⑦吸收法：用吸收剂将杂质气体吸收除去。 如：除去CO中混有的少量CO2，可用浓NaOH溶液吸收CO2； 除去CO2中混有的少量HCl，可用饱和的NaHCO3溶液吸收； 2．常用的化学方法 3．气体的干燥 气体的干燥是通过干燥剂来实现的，选择干燥要根据气体的性质，一般原则是：酸性干燥剂不能用来干燥碱性气体，碱性干燥剂不能用来干燥酸性气体，干燥装置由干燥剂状态决定。 （1）常见的干燥剂 B或C CO2、HCl H2、O2、CH4、NH3等 固体NaOH或碱石灰 A NH3 H2、O2、CO2、HCl、CH4等 浓H2SO4 干燥装置 不可干燥气体 可干燥气体 干燥剂 （2）常用干燥装置如下： 【点拨】选择吸收装置时，要注意进、出气体导管的连接方法，若用“洗气瓶”，要注意“长进短出”，若用干燥管要注意“大进小出”。先除去气体中含有的其他杂质，干燥除去水蒸气的操作放在最后。 例1.下列物质分离方法错误的是（　　） A．除去CO2中混有少量的CO：导出点燃 B．粗盐提纯的步骤：溶解→过滤→蒸发 C．除去H2中混有的HCl：将气体通过装有NaOH溶液的洗气瓶 D．除去铜粉中混有的CuO：用足量的稀硫酸浸泡后过滤、洗涤 【点拨】： （1）二氧化碳不支持燃烧，不能用点燃法除去混有的一氧化碳；（2）粗盐提纯的步骤--溶解→过滤→蒸发→计算产率；（3）除去H2中混有少量HCl气体--将气体依次通过分别装有NaOH溶液、浓硫酸的洗气瓶；（4）除去铜粉中混有少量的CuO--用足量稀硫酸浸泡后过滤、洗涤。 例2.下列措施能达到目的是（　　） A．用NaOH溶液除去CO2气体中混有的HCl气体 B．用点燃的方法除去CO2气体中少量的CO气体 C．用稀盐酸除去热水瓶中的水垢（主要成分是碳酸钙和氢氧化镁） D．用BaCl2溶液除去KNO3溶液中混入的少量K2SO4 【解析】：根据物质的性质选择适当除杂剂和分离方法，要符合除杂的原则，就是原物质的质量不能减少，但可以增加，不能带入新的杂质，除杂剂不能和原物质反应（1）氢氧化钠溶液除去二氧化碳中混有的氯化氢气体，不能达到目的，因为这两种气体都能和氢氧化钠溶液反应，会把原物质也除去；（2）点燃的方法不能除去氮气中混有的少量一氧化碳，因为氮气不支持一氧化碳燃烧；（3）用稀盐酸能除去热水瓶胆中的水垢，水垢的主要成分碳酸钙和氢氧化镁都能溶于盐酸；（4）用氯化钡溶液能除去硝酸钾溶液中混有的少量硫酸钾，但会带入新的杂质氯化钾，不能得到较纯净的硝酸钾溶液。 例3.实验是科学探究的重要途径，请将下列有关实验问题填写完整。（1）除去O2中少量的CO2，可将混合气体通过足量的___________； （2）除去Na2SO4溶液