【人教版】高中化学必修一：3.2《几种重要的金属化合物(第3课时)》要点.ppt

第三章 金属及其化合物 §3.2 几种重要的金属化合物 (第3课时) 本节课以铁元素在地壳中的存在导入新课，引出本节课的主讲物质。从介绍三种氧化物开始，再由学生练习总结铁的氧化物的化学性质。然后从Fe(OH)3入手探究Fe(OH)2的物理性质和制法，通过实验归纳出Fe(OH)2易被氧化的性质，进而设问Fe(OH)2制备方法，针对其易被氧化，让学生采用“大胆推测→精心设计方案→认真完成实验→解决实际问题”的方法进行探究，并用实验验证。接着从Fe2＋和Fe3＋的检验入手，再从价态分析Fe2+和Fe3+在转化时加入的试剂，并给予实验验证。最后归纳总结“铁三角”，书写相关反应方程式。 1.了解铁的氧化物的主要性质和用途。 2.了解铁的Fe(OH)3、Fe(OH)2的性质和制备方法。 3.掌握Fe2＋、Fe3＋间的相互转化，掌握Fe3+ 、Fe2+的检验方法。 4.了解科学探究的方法：大胆推测→精心设计方案→认真完成实验→解决实际问题。 铁在自然界中以什么形式存在？为什么？ 铁的氧化物 铁的氢氧化物 铁盐和亚铁盐 FeO Fe2O3 Fe3O4 铁红 磁性氧化铁 红棕色粉末 黑色固体 +2 +3 +2、+3 难溶于水 黑色固体 难溶于水 难溶于水 内容 氧化亚铁 三氧化二铁 四氧化三铁 化学式 俗名 颜色状态 化合价 水溶性 一、铁的氧化物 矿石 赤铁矿 磁铁矿 Fe3O4＝ Fe2O3·FeO FeO +2HCl=FeCl2+H2O Fe2O3+6HCl= 2FeCl3+3H2O FeO +2H+=Fe2++H2O Fe2O3+6H+= 2Fe3++3H2O Fe3O4+8H+= 2Fe3++Fe2++4H2O 与酸反应 碱性氧化物 Fe3O4+8HCl= 2FeCl3+FeCl2+4H2O Fe3O4＝ Fe2O3·FeO 均能被CO、C、H2等还原成Fe Fe3O4+3C===3Fe+4CO2↑ 高温 FeO+CO===Fe+CO2 高温 Fe2O3+3H2===2Fe+3H2O Δ 用Fe2O3制成的 红(棕)色油漆和涂料 在烧制砖瓦时，用粘土做成的坯经过焙烧后，就制得红色砖瓦；烘热后期从窑顶向下慢慢浇水，就能制得得青色砖瓦。 Fe2O3 FeO Fe3O4 还 原 名 称 氢氧化亚铁 氢氧化铁 化学式 物理性质 制法 Fe2++2OH- =Fe(OH)2↓ 二、铁的氢氧化物 Fe3++3OH- =Fe(OH)3↓ Fe(OH)2 Fe(OH)3 白色固体、不溶于水 红褐色固体、不溶于水 实验现象：白色絮状沉淀——灰绿色沉淀——红褐色沉淀 原因：Fe(OH)2不稳定，可被空气中的氧气氧化成Fe(OH)3。 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O == 4Fe(OH)3 如何制得白色的氢氧化亚铁？ 为什么白色的氢氧化铁会变成红褐色？ 制备白色的Fe(OH)2时要注意什么？ 氢氧化亚铁的制备实验 (1)用煮沸过的蒸馏水配制溶液 (2)将胶头滴管尖端插入试管底部 (3)在溶液上加入保护层(如植物油) 实验注意事项： 防止O2将 Fe(OH)2氧化 FeSO4 +2NaOH = 2Na2SO4 + Fe(OH)2↓ 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O Fe(OH)2+2H+=Fe2++2H2O 硝酸除外 2Fe(OH)3==Fe2O3+3H2O △ Fe(OH)2和Fe(OH)3的其他化学性质 Fe2+易被硝酸氧化 名 称 氢氧化亚铁 氢氧化铁 化学式 物理性质 化学 性质 制法 Fe2++2OH- =Fe(OH)2↓ 铁的氢氧化物 Fe3++3OH- =Fe(OH)3↓ Fe(OH)2 Fe(OH)3 白色固体、不溶于水 红褐色固体、不溶于水 Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O Fe(OH)2+2H+=Fe2++2H2O 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 2Fe(OH)3==Fe2O3+3H2O △ (1)用煮沸过的蒸馏水配制溶液 (2)将胶头滴管尖端插入试管底部 (3)在溶液上加入保护层(如植物油) 制备白色的Fe(OH)2时要注意防止O2将 Fe(OH)2氧化 鉴别方法 Fe2+ Fe3+ 直接观察颜色 加硫氰化钾 (KSCN)溶液 加NaOH溶液 浅绿色 棕黄色 白色沉淀迅速变灰绿色，最后呈红褐色 立即产生 红褐色沉淀 无明显现象 溶液变血红色 三、铁盐和亚铁盐 Fe2++2OH- =Fe(OH)2↓ Fe3++3OH- =Fe(OH)3↓ Fe3++3SCN- =Fe(SCN)3 硫氰化铁 Fe2＋和Fe3＋的检验： 1．用NaOH溶液检验：