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* * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * -*- 命题热点一 命题热点二 命题热点三 问题探究 1.原子结构与位置、性质的关系包括哪些内容? -*- 命题热点一 命题热点二 命题热点三 -*- 命题热点一 命题热点二 命题热点三 -*- 命题热点一 命题热点二 命题热点三 -*- 命题热点一 命题热点二 命题热点三 例2短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,其中Y、Z原子的核外电子数之和与X、W原子的核外电子数之和相等,Z单质可以用来冶炼其他熔点较高的金属,X和W间可形成一种能产生酸雨的化合物,则下列说法不正确的是( ) A.原子半径从大到小顺序为WZYX B.X与Y可形成既含离子键又含非极性共价键的化合物 C.X、W分别形成简单的氢化物中,后者还原性强 D.X形成单核阴离子的核外电子数与Y、Z、W原子的核外内层电子数相同 分析推理(1)铝热反应有何作用,哪些物质可形成酸雨? 铝热反应主要是用来冶炼高熔点的金属,形成酸雨的物质包括氮氧化物、硫氧化合物,所以Z为Al;结合原子序数依次增大可知W为S、X为O。 (2)Y的核外电子数=24-13=11,为Na。 (3)怎样比较原子半径或离子半径? 原子半径应用元素周期表进行比较,首先把X、Y、Z、W放在元素周期表中大致位置 ,可知Y的原子半径最大,A选项错误; 离子半径大小比较,应用“同层比核”,具有相同电子层结构的离子,核电荷数越大,离子半径越小,如r(Al3+)r(Na+)r(F-)r(O2-)。 (4)其他选项,可采取具体举例法分析——由Na2O2可知B项正确;H2S的还原性强于H2O的,C选项正确;O2-的核外电子数为10,Na、Al、S的内层电子数之和均为10,D选项正确。 答案:A -*- 命题热点一 命题热点二 命题热点三 -*- 命题热点一 命题热点二 命题热点三 题后反思 解答元素“位—构—性”关系的“六大误区” -*- 命题热点一 命题热点二 命题热点三 对点训练 2.(2015广东汕头模拟)前四周期主族元素A、B、C、D、E在元素周期表中的相对位置如图所示,其中C元素原子的最外层电子数与最内层电子数之和等于其电子总数的一半。下列说法正确的是( ) A.元素A、B的所有氢化物中均只含有极性共价键 B.元素C、D形成的简单离子的电子总数不同 C.元素C、D、E形成的常见单质的熔沸点大小:EDC D.C、D、E三种元素最高价氧化物对应的水化物中D的酸性 最强 答案 解析 解析 关闭 首先根据“C元素原子的最外层电子数与最内层电子数之和等于其电子总数的一半”确定C为硫元素,然后根据这五种元素的位置关系可确定A为碳元素,B为氮元素,D为氯元素,E为溴元素;元素A、B的氢化物如C2H6、N2H4等,除了含有极性共价键外,还含有非极性共价键,A项错误;元素C、D形成的简单离子分别为S2-、Cl-,其电子总数均为18,B项错误;元素C、D、E形成的常见单质分别为S(固体)、Cl2(气体)、Br2(液体),根据这些物质在常温下的状态可知其熔、沸点高低为CED,C项错误;C、D、E三种元素中,元素D(Cl)的非金属性最强,则其最高价氧化物对应水化物的酸性最强,D项正确。 答案 解析 关闭 D -*- 命题热点一 命题热点二 命题热点三 3.(2015安徽合肥检测)几种前四周期元素的原子半径及主要化合价如下表所示: 下列叙述正确的是( ) A.元素A和B的最高价氧化物均可用作耐火材料 B.由元素B、C组成的化合物可以通过单质与单质化合制得,也可以在溶液中通过复分解反应制得 C.气态氢化物的还原性:CE D.D元素的非金属性最强,其最高价氧化物对应水化物的酸性最强 答案 解析 解析 关闭 根据元素的原子半径及主要化合价可确定A为镁元素,B为铝元素,C为硫元素,D为氟元素(因氟元素无正价),E为硒元素;MgO、Al2O3的熔点均很高,均可用作耐火材料,A项正确;Al2S3在水中会发生剧烈反应生成Al(OH)3沉淀和H2S气体,故不能在溶液中通过复分解反应制得Al2S3,B项错误;由于硫的非金属性比硒的强,故其气态氢化物的还原性:H2SeH2S,C项错误;由于氟元素的非金属性最强,氟元素无正价,故氟元素无最高价氧化物对应的水化物,D项错误。 答案 解析 关闭 A -*- 命题热点一 命题热点二 命题热点三 化学键和元素推断 有关化学键的解题思维路径 -*- 命题热点一 命题热点二 命题热点三 问题探究 1.书写电子式应注意哪些问题? 书写电子式时,首先要判断物质是离子化合物,还是共价化合物,活泼金属与活泼非金属形成的大多是离子化合物,非金属之间形成的大多是共价化合物,但要注
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