上学期第二章第二节第三课时浙教版要点.ppt

* 金属的冶炼 方铅矿（主要成分PbS） 赤铁矿石 （主要成分Fe2O3） 三、金属的冶炼 孔雀石[主要成分Cu2（OH）2CO3 ] 三、金属的冶炼 1、定义： 把金属从化合态变成游离态叫金属 的冶炼。 2、常用方法：碳等还原剂与金属氧化物在高 温下反应，碳能夺取金属氧化 物的氧，得到游离态的金属。 自然界中少数金属是以游离态（即单质）的形式存在，大多数金属是以化合态（化合物）的形式存在。 1、实验操作 ⑴加热一段时间后，发现试管壁出现： _____________________________ ⑵澄清石灰水变：____________， 说明_________________________________。 ⑶木炭跟氧化铜反应，生成了____和__________。 ⑷化学方程式： C + 2CuO === 2 Cu + CO2 ↑ 高温 红色物质 变浑浊 产生的气体是二氧化碳 铜 二氧化碳 碳与氧化铜反应 跳跃 碳与二氧化碳反应 C + CO2 ==== 高温 2 CO 注意：这个反应要除尾气。用点燃的方法除尾气 一氧化碳冶炼金属 CO + CuO == Cu + CO2 △ 1、观察孔雀石的颜色 。 2、孔雀石在加热时有什么变化？ 。 孔雀石 3、用湿润的的PH试纸贴在试管壁上观察颜色变化，测定气体的水溶液PH约为 。 并将该气体通入澄清石灰水有什么变化： 。 绿色 绿色变成黑色 5.8 浑浊 4、以上变化的化学方程式： 。 Cu2(OH)2CO3==2CuO+H2O+CO2 5、待大试管的产物冷却后，通入氢气，过一会儿再给氧化铜加热，注意观察大试管中物质有什么变化： 。 试管口有什么生成： 。 1、通入氢气后，过一会给氧化铜加热。试管中的变化：____________________。 试管口有什么生成？____________________。 2、反应完成后停止加热，继续通入氢气，直到试管冷却。化学方程式： 黑色变红色 水珠生成 H2 + CuO === Cu + H2O △ 氢气还原氧化铜 实验中的注意问题： 装置上： 1、试管口略向下倾斜。 2、导管要伸到试管底部。 操作上： 1、实验前，氢气先通，酒精灯后点。 2、实验完毕后，酒精灯先熄，氢气后撤。 (口诀：氢、灯、灯、氢) 1、实验操作