【高考A计划】2017年新高考化学一轮复习10.2物质的检验、分离和提纯要点.ppt

【小题自测】 1.下列仪器常用于物质分离的是 ( C ) ①锥形瓶　②普通漏斗　③滴定管　④容量瓶　⑤蒸发皿　⑥蒸馏烧瓶 A.①③⑤ B.②④⑥ C.②⑤⑥ D.③⑤⑥ 【解析】普通漏斗用于过滤;蒸发皿用于溶液的蒸发结晶;蒸馏烧瓶用于蒸馏(或分馏),以分离沸点不同的液体混合物。 2.用下列实验装置完成对应的实验(部分仪器已省略),能达到实验目的的是 ( D ) 【解析】洗气瓶的导气管应“长进短出”,A项错误;乙酸乙酯可溶于乙醇,用分液漏斗不能将二者分离,B项错误;蒸馏时,温度计的水银球应置于蒸馏烧瓶支管口处,C项错误;I2易升华,D项正确。 1.熟记常见物质分离操作中的注意事项 (1)过滤中的“3要求”:一贴二低三靠。 (2)蒸发中的“2注意”:用玻璃棒搅拌和不能蒸干。 (3)萃取分液中的“4步操作”:加萃取剂→振荡放气→静置分层→分液。 (4)蒸馏中的“4注意”:温度计水银球的位置,冷却水的进出方向,加沸石防暴沸,液体体积不超过烧瓶容积的2/3。 2.牢记分离、提纯应遵循的“四原则”和“三必须” (1)“四原则”:不增、不减、易分离、易复原。 (2)“三必须”:除杂试剂必须过量、过量试剂必须除尽、除杂途径必须最佳,注意除多种杂质时的合理顺序。 考点二 考点一 考点一　物质的鉴别 1.物质鉴别的一般思路 考点二 考点一 考点二 考点一 考点二 考点一 ①五种盐均溶于水,水溶液均为无色。 ②D的焰色反应呈黄色。 ③A的溶液呈中性,B、C、E的溶液呈酸性,D的溶液呈碱性。 ④若在这五种盐的溶液中分别加入Ba(NO3)2溶液,只有A、C的溶液不产生沉淀。 ⑤若在这五种盐的溶液中,分别加入氨水,E和C的溶液中生成沉淀,继续加氨水,C中沉淀消失。 ⑥把A的溶液分别加入到B、C、E的溶液中,均能生成不溶于稀硝酸的沉淀。 考点二 考点一 请回答下列问题: (1)五种盐中,一定没有的阳离子是　　　　;所含阴离子相同的两种盐的化学式是　　　　　　　　　　。? (2)D的化学式为　　　　,D溶液显碱性的原因是　　　　　　　　　　　　　　　(用离子方程式表示)。? (3)E和氨水反应的离子方程式是　　　　　　　　　　。? (4)设计实验检验B中所含的阳离子:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。? 考点二 考点一 【解题思路】①五种盐均溶于水,水溶液均为无色,表明不含有Cu2+(蓝色)、Fe3+(棕黄色);②D的焰色反应呈黄色,表明D中含有Na+;③A的溶液呈中性,B、C、E的溶液呈酸性,D的溶液呈碱性,表明D一定为Na2CO3;⑤若在这五种盐的溶液中,分别加入氨水,E和C的溶液中生成沉淀,继续加氨水,C中沉淀消失,表明C中一定含有Ag+,结合前面的信息,可知C一定为AgNO3,E中含Al3+,结合④知E为Al2(SO4)3;⑥把A的溶液分别加入到B、C、E的溶液中,均能生成不溶于稀硝酸的沉淀,结合前面的信息,可知A为BaCl2,B为(NH4)2SO4。 考点二 考点一 【易错警示】物质检验的注意事项 (1)注意离子检验所要求的环境,如酸碱性。 (2)注意避免离子间的相互干扰,并设法排除。如①Fe3+、Fe2+的混合溶液中检验Fe2+,不能选用KSCN溶液或NaOH溶液,因为Fe3+的存在影响Fe2+的检验,可以选用酸性高锰酸钾溶液。②SO2、CO2的混合气体中检验CO2,不能将气体通入澄清石灰水中,可将气体先通过足量酸性高锰酸钾溶液和品红溶液,最后通入澄清石灰水中;若品红溶液不褪色、澄清石灰水变浑浊则说明含有CO2。 (3)尽可能选择特征反应以减少干扰。 考点二 考点一 1.(2016·潍坊期中检测)下列各组溶液中,用括号内的试剂及物质间相互反应不能鉴别的一组是 ( C ) A.Ba(OH)2、KSCN、NaCl、Mg(NO3)2(FeCl3溶液) B.NaNO3、NaHCO3、(NH4)2SO3、Na2SiO3(H2SO4溶液) C.NH4Br、K2CO3、NaI、CaCl2(AgNO3溶液) D.(NH4)3PO4、NaBr、CuSO4、AlCl3(KOH溶液) 考点二 考点一 【解析】A项,可先利用FeCl3鉴别出Ba(OH)2[产生红褐色Fe(OH)3沉淀]和KSCN(溶液变为红色),然后再利用Ba(OH)2鉴别出Mg(NO3)2(产生白色沉淀),最后一种为NaCl;B项,可将H2SO4分别加入四种溶液中,产生无色无味气体的为NaHCO3,产生白色沉淀的为Na2SiO3,产生刺激性气味气体的为(NH4)2SO3,无明显现象的为NaNO3;C项,用AgNO3溶液无法鉴别CaCl2溶液和K2CO3溶液;D项,可将KOH溶液分别逐滴加入四种溶液中,产生蓝色沉淀的为CuSO4,