【化学】3.3《沉淀溶解平衡》1(鲁科版选修4)要点.ppt

探究： NaCl(S) Na+ + Cl- 利用沉淀转化原理，在工业废水的处理过程中，常用FeS(s)、MnS(s)等难溶物作为沉淀剂除去废水中的Cu2+、Hg2+、Pb2+等重金属离子。 Ksp(FeS)=6.3×10-18mol2?L-2 Ksp(CuS)=1.3×10-36mol2?L-2 Ksp(HgS)=6.4×10-53mol2?L-2 Ksp(PbS)=3.4×10-28mol2?L-2 FeS(s) + Cu2+(aq) = CuS(s) + Fe2+ FeS(s) + Pb2+(aq) = PbS(s) + Fe2+ FeS(s) + Hg2+(aq) = HgS(s) + Fe2+ 练习：写出FeS(s)与废水中的Cu2+、Hg2+、Pb2+的反应离子方程式。 水垢中的Mg(OH)2是怎样生成的? 硬水:是含有较多Ca2+、Mg2+、HCO3-、Cl-和SO42-的水. 加热时： Ca2+ + 2HCO3- = CaCO3?+CO2? + H2O Mg2+ + 2HCO3- = MgCO3?+CO2? + H2O MgCO3+ H2O = Mg(OH)2 +CO2 ? 为什么在水垢中镁主要以Mg(OH)2沉淀形式存在，而不是以MgCO3沉淀的形式存在？比较它们饱和时[Mg2+]的大小。 学以致用三 因为Qc Ksp(Mg(OH)2),所以有Mg(OH)2沉淀析出。即加热后，MgCO3沉淀转化为Mg(OH)2。 因此硬水加热后的水垢的主要成分是CaCO3和Mg(OH)2而不是CaCO3 和MgCO3. 洗涤水垢方法：除出水垢中的CaCO3和Mg(OH)2用食醋 CaCO3+2CH3COOH=(CH3COO)2Ca +CO2?+H2O Mg(OH)2+2CH3COOH= =(CH3COO)2Mg+2H2O 生成的MgCO3在水中建立以下平衡 MgCO3 Mg2++CO32- 而弱酸酸根离子CO32-发生的水解反应： CO32-+H2O HCO3-+OH-,使水中OH-浓度增大，对于Mg(OH)2 Mg2++2OH-而言， 龋齿和含氟牙膏 （1）钙、磷在骨骼牙齿中的存在形式 Ca5(PO4)3OH 羟基磷灰石 （2）存在的溶解平衡 Ca5(PO4)3OH(s) 5Ca2+(aq) + 3PO43-(aq) + OH- (aq) 迁移应用 四 （3）吃糖为何会出现龋齿？ 沉淀溶解平衡理论 （4）含氟牙膏的使用 5Ca2+ + 3PO43- + F- = Ca5(PO4)3F 使用含氟牙膏，可以使难溶物转化为更难溶物质。氟磷灰石更能抵抗酸的侵蚀,使牙齿更坚固 注：氟过量会导致氟斑牙，因此，生活在水中含氟量 　　较高的地区的人，不宜使用含氟牙膏 Ca5(PO4)3OH(s) 5Ca2+(aq) + 3PO43-(aq) + OH- (aq) 提示:糖在酶的作用下产生了一种有机弱酸 第3章 物质在水溶液中的行为 第3节 沉淀溶解平衡 在NaCl的水溶液中，再加入固体 溶质，固体有没有溶解过程 探究： 饱和NaCl溶液 形状不规则的NaCl固体 形状规则的NaCl固体 一昼夜后观察发现：固体变为规则的立方体；质量并未发生改变 思考： 得到什么启示？ 一昼夜后…… 饱和 溶液中 v(结晶)=v(溶解) 迁移应用：可溶的电解质溶液中存在溶解平衡，难溶的电解质在水中是否也存在溶解平衡呢？ 观察.思考 （1）在装有少量难溶的PbI2黄色固体的试管中，加入约3ml蒸馏水的试管中，充分振荡静置。 你能解释所观察到的现吗？ （2）待上层液体变澄清后，即得到PbI2饱和溶液，向其中滴加几滴0.1mol.L-1KI溶液，观察实验现象。 思 考 一、沉淀溶解平衡 实验步骤： 在上层清液中滴加KI溶液后，有黄色沉淀产生。 实验现象： 结论解释： 1滴管PbI2溶液 静置，待上层 液体变澄清 几滴 同浓度 KI溶液 PbI2 PbI2(s) Pb2＋(aq) + 2I－(aq) 解释:上层清液中存在平衡， 当加入KI溶液后，I- 浓度增大，平衡向逆方向移动，从而有黄色沉淀PbI2产生 结论：说明上层清液中有Pb2+. 实验结论：难溶物也有部分溶解，也存在溶解平衡。 溶解 P