2012无机化学练习题7套及答案【参考】.doc

第1题（本题共6分，每小题3分） 铜及其化合物在日常生活中应用极其广泛。 （1）若把原先的厕所或马厩改为贮存弹药的仓库，经过一段时间后，炮弹发生锈蚀，经化验得锈蚀产物的主要成分是[Cu(NH3)4]2(OH)2CO3。请分析原因，写出相关的化学反应方程式。 （2）火炮在射击后要用擦抹剂清除炮瞠内的铜（俗称挂铜）。擦抹剂由K2Cr2O7和(NH4)2CO3组成。当温度低于10℃，用擦抹剂时还要加少量NaOH以促进反应。 2-1铜与擦抹剂反应的方程式（产物都是水溶性的）； 2-2温度低于10℃时，加NaOH为什么能促进反应？写出反应式。 第2题（本题共10分，第1小题2分，其余每小题4分） 钢铁表面发蓝（或发黑，在钢铁表面形成一层致密的氧化物Fe3O4）可提高其耐磨、耐蚀性能。其原理是： ①在NaOH溶液中，将铁粉溶解在NaNO2溶液中，除水之外，还可产生A和C。其中C为气体，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。 ②A能在过量的NaNO2溶液中继续反应，生成B和C。 ③A和B的溶液能继续反应，生成Fe3O4。 经研究发现：A和B的焰色反应均为黄色，其导电性实验均为K2SO4型。生成物中A与C、B与C的物质的量之比均为3︰1。回答下列问题： （1）写出并配平化学反应方程式。 （2）实践中发现适当提高温度或增大NaNO2溶液的浓度有利于氧化膜增厚，但加大NaOH溶液浓度对膜层厚度影响不大。试说明原因。 （3）发蓝层遇光气（COCl2），若不及时清洗，则发蓝层的完整性将被破坏。写出有关的化学反应方程式。 （4）有一种隐形材料D可由B与Zn(NO3)2反应生成，也可用以硝酸铁、硝酸锌、氢氧化钠等为原料的水热合成法。请确定D的化学式，并判断上述制备D的反应是否属于氧化还原反应。此法所得产品D能够隐形的原因是什么？ 第3题（本题共10分，每1、2、3小题2分，第3小题4分）某元素 Y的氧化物是一种重要的干燥剂，其干燥效果比普通干燥剂强得多。现有一新工艺将该氧化物转变为该元素的含氧酸A，A的元素分析结果如下：O 59.27%，H 2.49%。A在273 K时能稳定存在，在375 K时A可以转变为另一种异构体B，B中含有两个不等价的Y原子，继续隔绝空气加热发生歧化反应，其中一种歧化产物是焦亚磷酸。试回答下列问题：（1）指出元素 Y在周期表中的位置以及该元素的名称与电子排布式；（2）写出含氧酸A及其异构体B的路易斯结构式；（3）写出歧化反应方程式，并列举另一种歧化产物C的一项用途。（4）研究发现，C在弱碱性介质和中性介质中与醋酸铜反应分别生成一种绿色沉淀D和棕红色沉淀E，摩尔电导表明D和E都是电中性分子，且D的分子量明显小于E，试画出D和E的结构式，如果存在异构体，也要求画出。 第4题（本题共10分，第3小题4分，其余每小题2分） 已知：对于电对Cr2O72-/Cr3+：((=1.232 V；对于电对Cl2/Cl-：((=1.3583V。（1）从((数据，判断下述反应在标态下能否进行？ Cr2O72- + 6Cl- + 14H+ == 2Cr3+ + 7H2O + 3Cl2 （2）采取什么措施，有利于用该反应来制备氯气？ （3）如果将上述反应设计成原电池，写出电池的正极反应、负极反应与原电池符号。 （4）计算该反应的平衡常数(298 K)。 第5题（本题共14分，第5小题4分，其余每小题2分） 化合物A含硫（每个分子只含1个硫原子）、氧以及一种或几种卤素；少量A与水反应可完全水解而不被氧化或还原，所有反应产物均可溶于水；将A配成水溶液稀释后分成几份，分别加入一系列0.1 mol/L的试剂，现象如下： ①加入硝酸和硝酸银，产生微黄色沉淀。 ②加入氯化钡，无沉淀产生。 ③用氨水将溶液调至pH＝7，然后加入硝酸钙，无现象发生。 ④溶液经酸化后加入高锰酸钾，紫色褪去，再加入硝酸钡，产生白色沉淀。 ⑤加入硝酸铜，无沉淀。 （1）①、②、③的目的是为了检出什么离子？试分别写出欲检出离子的化学式。 （2）写出④发生的反应的离子方程式。 （3）⑤的欲测物质是什么？写出欲测物质与加入试剂的离子方程式。 （4）以上测试结果表明A可能是什么物质？写出 A的化学式。 （5）称取7.190 g A溶于水稀释至250.0 cm3。取25.00 cm3溶液加入HNO3和足量的AgNO3，使沉淀完全，沉淀经洗涤、干燥后称重，为1.452 g。写出A的化学式。 （6）写出A与水的反应的方程式。若你未在回答以上问题时得到A的化学式，请用SO2ClF代替A。 第6题（本题共10分，每小题5分） 1.3476 g锗的氧化物质X与足量含溴量为58.36%的物质D反应可以得到氧气（1 atm 273.15 K）288.6 mL，同时得到1.914