《初三化学第三单元练习题教师版.doc

第三单元 物质构成的奥妙 一、分子和原子 1、定义：分子是保持物质化学性质的最小粒子。 2、分子的特征： （1）分子很小，质量和体积都很小 （2）分子总是在不停地运动着，并且温度越高，分子的能量越大，运动速度也就越快。 （3）分子间有间隔。不同的液体混合后的总体积通常不等于几种液体的体积简单相加，就是因为分子间有一定的作用力和间隔。（热胀冷缩） 3、解释在日常生活中,遇到的这些现象:： a：路过酒厂门口,并未喝酒,却能闻到酒的香味？（分子总是在不停地运动着） b：在烟厂工作,虽不会吸烟,身上却有一身烟味？（分子总是在不停地运动着） c：衣服洗过以后,经过晾晒,湿衣变干.那么,水到那里去了? （分子总是在不停地运动着） d：糖放在水中,渐渐消失,但水却有了甜味.为什么? （分子总是在不停地运动着） e：50ml酒精倒入50ml水中,总体积却小于100ml，怎么回事? （分子间有间隔） 4、从分子角度解释物理变化和化学变化： （1）物理变化：只是分子间的距离发生变化，分子的种类不变。如：水的蒸发仅是水分子运动而不断扩散到空气中，并没有生成其他物质，是物理变化。 （2）化学变化：分子分裂为原子，原子再重新组合成新的分子。 5、原子 （1）定义：原子是化学变化中的最小粒子 （2）化学变化的实质：分子的分裂和原子的重新组合。 二、分子与原子的比较： 概念 原子： 化学变化中的最小粒子 分子：保持物质化学性质的最小粒子。 （3） 原子一定比分子小吗？不一定，如：汞原子比氢分子大。 2、相似性： （1）质量和体积都很小，都是不断运动着的，都有间隔。 （2）同种原子性质相同，同种分子性质相同； （3）不同种原子性质不同，不同种分子性质不同； 3、相异性： （1）在化学反应中，分子分裂成原子，由原子重新组合成新的分子； （2）在化学反应中，原子不能再分，原子是化学反应中的最小粒子。 4、相互关系： （1）原子可以构成分子，由分子构成物质。如：氧气，氮气等； （2）原子也可以直接构成物质。如：金属单质，稀有气体单质，金刚石和石墨等是由原子构成的。 三、原子的构成： 质子：1个质子带1个单位正电荷 原子核(＋) 中子：不带电 原子 电 子(一) 1个电子带1个单位负电荷 1．构成原子的粒子有三种：质子、中子、电子。但并不是所有的原子都是由这三种粒子构成的。如有一种氢原子中只有质子和电子，没有中子。 2．在原子中，原子核所带的正电荷数（核电荷数）就是质子所带的电荷数（中子不带电），而每个质子带1个单位正电荷，因此，核电荷数=质子数，由于原子核内质于数与核外电子数相等，所以在原子中：核电荷数=质子数=核外电子数。 原子中存在带电的粒子，为什么整个原子不显电性？ 原子是由居于原子中心带正电的原子核和核外带负电的电子构成，原子核又是由质子和中子构成，质子带正电，中子不带电；原子核所带正电荷（核电荷数）和核外电子所带负电荷相等，但电性相反，所以整个原子不显电性。 四：相对原子质量： 定义： 国际上以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子质量跟它相比较所得的比，作为这种原子的相对原子质量。 表达式： 某元素原子的相对原子质量=某元素原子的实际质量/（碳原子实际质量×1/12） 注意： （1）相对原子质量只是一个比，不是原子的实际质量。它的单位是1，省略不写 。 （2）在相对原子质量计算中，所选用的一种碳原子是碳12，是含6个质子和6个中子的碳原子，它的质量的1/12约等于1.66×10-27 kg。 （3）相对原子质量≈质子数+中子数 五、元素： 1、定义：具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。 2、地壳中各元素含量顺序：氧O 硅Si 铝Al 铁Fe 含量最多的非金属元素：氧O , 含量最多的金属元素: 铝Al 3、元素、原子的区别 (1)概念 : ①元素：具有相同核电荷数的一类原子的总称. ②原子：化学变化中的最小粒子。 (2)区分： ①元素是宏观概念，只讲种类，不讲个数，没有数量多少的意义。 ②原子是微观粒子，既讲种类，又讲个数，有数量多少的含义。 ③使用范围 ：元素应用于描述物质的宏观组成。 原子应用于描述物质的微观构成。 举例 如：水是由氢元素和氧元素组成的。 如；一个水分子，是由两个氢原子和一个氧原子构成的。 4、元素符号的意义： （1）表示一种元素.（2）表是这种元素的一个原子 例如：O的意义：表示氧元素、表示一个氧原子。 N的意义：表示氮元素、表示一个氮原子。 （3）表示某些物质的单质。（金属单质、稀有气体单质、金刚石、