（精）2016届高考化学(江苏专用)二轮复习与增分策略：专题七电化学.ppt

设电解CuSO4溶液时生成O2的物质的量为x，电解H2O时生成O2的物质的量为y，则4x＋4y＝0.02 mol(电子转移守恒)，x＋3y＝0.01 mol(气体体积之和)，解得x＝y＝0.002 5 mol，所以n(CuSO4)＝2×0.002 5 mol＝0.005 mol，c(CuSO4)＝0.005 mol÷0.2 L＝0.025 mol·L－1。 答案　0.025 mol·L－1 (4)若A中KCl足量且溶液的体积也是200 mL，电解后，溶液的pH为__________(假设电解前后溶液体积无变化)。 解析　通电5 min时，A中放出0.01 mol H2，溶液中生成0.02 mol KOH，c(OH－)＝0.02 mol÷0.2 L＝0.1 mol·L－1，pH＝13。 13 失误防范 两种“串联”装置图比较 图1中无外接电源，其中必有一个装置是原电池装置(相当于发电装置)，为电解池装置提供电能，其中两个电极活泼性差异大者为原电池装置，如图1中左边为原电池装置，右边为电解池装置。图2中有外接电源，两烧杯均作电解池，且串联电解，通过两池的电子数目相等。 题组三　2015高考题汇编 3.[2015·重庆理综，11(5)]如图为青铜器在潮湿环境中发生电化学腐蚀的原理示意图。 ①腐蚀过程中，负极是________(填图中字母“a”或“b”或“c”)； ②环境中的Cl－扩散到孔口，并与正极反应产物和负极反应产物作用生成多孔粉状锈Cu2(OH)3Cl，其离子方程式为_____________________________________________； ③若生成4.29 g Cu2(OH)3Cl，则理论上耗氧体积为________L(标准状况)。 解析　①“青铜器的腐蚀”，如图铜为负极被腐蚀生成Cu2＋，正极氧气发生吸氧腐蚀生成OH－。 ②正极反应产物为OH－，负极反应产物为Cu2＋与Cl－作用生成Cu2(OH)3Cl。 答案　①c　②2Cu2＋＋3OH－＋Cl－===Cu2(OH)3Cl↓ ③0.448 4.[2015·全国卷Ⅱ，26(1)(2)]酸性锌锰干电池是一种一次性电池，外壳为金属锌，中间是碳棒，其周围是由碳粉、MnO2、ZnCl2和NH4Cl等组成的糊状填充物。该电池放电过程产生MnOOH。 (1)该电池的正极反应式为____________________________ __________________________，电池反应的离子方程式为________________________________________________。 解析　根据酸性锌锰干电池的构造可知，放电时，负极Zn失去电子生成Zn2＋，正极MnO2得到电子生成MnOOH，从而可写出正极和负极的电极反应式，然后在遵循电子守恒的前提下将两极反应式加合可得电池反应的离子方程式。 答案　MnO2＋e－＋H＋===MnOOH　Zn＋2MnO2＋2H＋===Zn2＋＋2MnOOH (2)维持电流强度为0.5 A，电池工作5分钟，理论上消耗锌________g。(已知F＝96 500 C·mol－1) 解析　电池工作5分钟，通过的电量Q＝0.5 A×5 min× 60 s·min－1＝150 C，因此通过电子的物质的量n(e－)＝ ＝ ≈1.554×10－3 mol，则理论消耗Zn的质量是m(Zn)＝ ×65 g·mol－1＝0.05 g。 0.05 解析　B极区生成H2 ，同时会生成LiOH ，则B极区电解液为LiOH 溶液； 电极A为阳极，在阳极区LiCl 溶液中Cl－ 放电，电极反应式为2Cl－－2e－===Cl2↑； 在电解过程中Li＋(阳离子)向B电极(阴极区)迁移。 答案　LiOH　2Cl－－2e－===Cl2↑　B 1.两种比较 (1)析氢腐蚀和吸氧腐蚀的比较 知识精讲 考点四　金属腐蚀与防护的“两种比较”、“两种方法” 类型 析氢腐蚀 吸氧腐蚀 条件 水膜呈酸性 水膜呈弱酸性或中性 正极 反应 2H＋＋2e－ ===H2↑ O2＋2H2O＋4e－ ===4OH－ 负极反应 Fe－2e－===Fe2＋ 其他 反应 ? Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓ 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=== 4Fe(OH)3 Fe(OH)3失去部分水转化为铁锈 (2)腐蚀快慢的比较 ①一般来说可用下列原则判断：电解池原理引起的腐蚀原电池原理引起的腐蚀化学腐蚀有防护措施的腐蚀； ②对同一金属来说，腐蚀的快慢：强电解质溶液中弱电解质溶液中非电解质溶液中； ③活泼性不同的两种金属，活泼性差别越大，腐蚀越快； ④对同一种电解质溶液来说，电解质溶液浓度越大，