（精）钠的性质及应用.ppt

作业 (1)刚用小刀切开的金属钠断面呈＿＿＿＿,在空气中放置几分钟后发生的变化为＿＿＿＿＿＿ (2)切下来的金属钠块要用滤纸擦净后方可放入水中实验,这是因为＿＿＿＿＿＿＿ 　 　(3)金属钠必须用＿＿夹取,而不能用手指拿取理由是 ＿＿＿ (4)金属钠块投入水中后,钠很快熔成一个闪亮的小球并浮于水面上,这是因为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿． (5)钠小球在水面迅速游动这是因为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿反应容器的上方弥漫着“白色物质”，它的主要成分是＿＿ ６）如果水中在未加钠之前已滴入酚酞试液，反应后溶液由无色变＿＿色，理由＿＿＿＿＿ * * 板书：理论 钠具有强还原性 实验1 与O2 2 与 O2 3 与水 提出钠用完后，提出钠失火 过渡金属的学习，要参照初中学习铁 4与酸 5与两种盐 金属钠保存在煤油(ρ=0.80g/cm3)中. 观察与思考 　　观察金属钠是如何保存的？ 推测或猜想钠 可能有的性质？ 钠的化学性质很活泼 Na Na＋ 【理论探究】 从原子结构出发 钠易失去电子，化合价易升高，具有强还原性 钠的化学性质很活泼 哪些物质是容易得到电子， 具有氧化性？P 实验1： 1、用镊子从煤油中取出钠后用滤纸吸干煤油，在玻片上用小刀切割钠：立即观察钠的断面的颜色 2、观察钠的断面的光泽的变化 实验结果： 用小刀切割开的断面呈_____色，断面迅速变____ 暗 银白 观察与思考 常温：4Na + O2 = 2Na2O （白色） 实验2： 将一小块钠放在玻璃管上加热至燃烧，观察现象。 实验结果： 黄色火焰，有淡黄色物质生成 观察与思考 加热：2Na + O2 == Na2O2 （淡黄色） －１ 用双线桥表示上述两反应的电子转移情况？ 与CO2反应式 类别 用途 与水反应式 化学式 色态 过氧化钠 氧化钠 白色固体 淡黄色固体 Na2O Na2O2 Na2O + H2O== 2NaOH 2Na2O2 + 2 H2O ==4NaOH + O2↑ Na2O + CO2 == Na2CO3 2Na2O2 + 2 CO2 == 2Na2CO3 + O2 氧化钠与过氧化钠性质比较： 碱性氧化物 过氧化物 制Na2CO3 供氧剂、漂白剂 除了氧气，钠还能与哪些单质反应？ 2Na + Cl2 == 2NaCl 点燃 剧烈燃烧，白色的烟。 问题： 实验3： 1、将钠投入水中， 观察现象 2、反应后滴加入酚酞试液 实验结果： 钠投入水后____在水面上，由不规则块状________状，迅速向各方______ ，并伴有嘶嘶的 最后完全______ 滴入酚酞试液后溶液________。 浮 熔成闪亮的球 游动 消失 变红 观察与思考 响声 从上述现象及氧化还原角度分析钠与水反应的产物？ NaOH H2 ２Na +2H2O == ２NaOH +H2↑ 指出此反应的氧化剂.还原剂及氧化产物.还原产物? 并标出电子转移? 不能用水,用沙子覆盖 金属钠着火如何灭火？ 实验现象讨论 现 象 讨 论 浮 熔 游 响 小于水的密度，0.97g/cm3 反应放热 ，熔点低，97.81℃ 有气体产生 有气体产生 红 有碱生成，NaOH 　　把一小块金属钠投入到硫酸铜溶液中， 你预计将看到什么现象。 钠浮在水面上，熔成小球，最后消失， 同时生成蓝色沉淀 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2↓ + Na2SO4 问题的深化 金属之间存在以强制弱原则 1. 与非金属反应 2. 与水反应 3. 与酸反应 4.与盐反应 小结： 学习金属的性质 【问题探究】 为什么钠没有直接与Cu2+ 反应？ Cu2+ H2O H2O H2O H2O Na Na Na Na 已知Cu2+在水中如图？ CuSO4+2NaOH==Na2SO4+Cu(OH)2↓ 2Na+2H2O==2NaOH+H2↑ 2Na+2H2O+CuSO4=Na2SO4 +Cu(OH)2↓+H2↑ 问题的深化 　　钠能置换其它金属 单质吗？置换其他金属时需要什么条件？