（精）氯气实验室制法及氯离子的检验.ppt

氯气的实验室制法 原理： 氯气的实验室制法 氯气的实验室制法 氯气的实验室制法 氯气的实验室制法 氯气的实验室制法 氯气的实验室制法 能否用其它试剂代替二氧化锰或浓盐 酸制取氯气？ 氯离子的检验 氯离子检验 练习 练习 LOGO 第二节 富集在海水中的元素——氯 氯气的实验室制法 及氯离子的检验 孙文武 4 HCl(浓) + MnO2 = MnCl2 +2H2O +Cl2 3）安装： MnO2固体+浓盐酸，需加热 石棉网 2）发生装置： 1）药品 下→上 铁架台→酒精灯→铁圈 →石棉网→烧瓶 1.杂质： 除去HCl 干燥Cl2 气体净化 H2O： HCl: 2. 装置： 3.操作次序： 洗气瓶，长进短出 饱和食盐水 浓H2SO4 2. 除杂： 2.检验试剂： 1.收集仪器： 3.收集与验满： 湿润的(淀粉+KI) 试纸变蓝： 2KI+Cl2=I2+2KCl 淀粉遇到I2变蓝 Cl2 + 2 NaOH = NaCl + NaClO + H2O 1.原理： 2.装置： 4.尾气处理： 完整的实验装置 操作步骤及注意事项： 1、组装仪器并检查装置气密性； 2、从分液漏斗中慢慢向烧瓶中注入浓盐酸，缓缓加热。 3、用NaOH进行尾气处理。 4、验满后停止加热。 5、实验结束应先撤导管后撤酒精灯。 思考？ 可以用KMnO4、KClO3等氧化剂代替MnO2,与浓盐酸反应（不需加热） 2KMnO4＋16HCl(浓) ==2KCl＋2MnCl2＋5Cl2 ＋8H2O KClO3＋6HCl(浓) ===KCl＋3Cl2 ＋3H2O 拓展： Na2CO3（aq） 稀盐酸 NaCl（aq） 蒸馏水 自来水 加入稀HNO3（aq）后 加入AgNO3（aq）后 离子方程式或解释 实验现象 白色沉淀 白色沉淀 白色沉淀 白色沉淀 无明显现象 白色沉淀不溶 白色沉淀不溶 白色沉淀不溶 沉淀溶解，有气泡生成 无明显现象 Ag++Cl-=AgCl Ag++Cl-=AgCl Ag++Cl-=AgCl 蒸馏水中无Cl- CO32-+2Ag+=Ag2CO3 Ag2CO3+2H+= 2Ag++H2O+CO2 思考？ 某溶液中的阴离子可能为SO42-和Cl-中的一种或两种，试确定其成分。 取少量混合液加入过量稀硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液，若产生白色沉淀则有SO42-,过滤沉淀，向滤液中加入稀硝酸酸化的硝酸银溶液，若产生白色沉淀则有Cl- 。 ①长颈漏斗应改成分液漏斗． ②烧瓶下应垫石棉网． ③应用酒精灯加热． ④稀盐酸应改为浓盐酸． ⑤多余Cl2应通入NaOH溶液中 改正实验装置 中的5处错误 20g36.5%的浓盐酸与足量的二氧化锰加热反应，能生成多少克氯气？ 解： 设能生成氯气的质量为 x MnO2 + 4 HCl（浓） = MnCl2 + 2H2O + Cl2 146 71 (20X36.5%)g x (20X36.5%X71)g 146 x = = 3.6g 答：能生成氯气3.6 克 此答案对吗？为什么？ 不对！浓盐酸易挥发，且随着反应的进行，浓盐酸变成稀盐酸，反应停止，HCl不能全部参加反应，故生成的氯气必少于3.6克。 LOGO