（精）钠的性质课件.ppt

提醒学生： a.瓶盖要倒放在实验台上； b.取用钠块时用右手拿镊子，左手拿装钠的试剂瓶； c.一定要用纸擦干净钠块表面和镊子上的煤油； d.切钠时左手用镊子夹紧钠块放在玻璃片上，右手用小刀切钠，并注意断面的颜色及颜色变化、并感受钠的硬度。 提醒学生： a.取钠块（方法同上一个实验）。 b.加热前用小刀切去钠块表面的一层，迅速放到石棉网上。 c.观察钠块的变化。 d.观察到钠变成银亮色小球时，应立即撤掉酒精灯，并将酒精灯熄灭。 e.实验结束后，绝对不可以直接用手去拿或直接将它们放在桌子上。 课后反思： 通过这节课的学习，我们知道金属钠在空气中很容易发生变化，因此，在实验室中，要把钠保存在石蜡油或煤油中，以隔绝空气。但是钠能不能保存在其它液体当中呢？比如，汽油或水。同学可以预习下节内容或查阅其它资料，看能不能解决这个问题。 * * 视频 东汉·马踏飞燕 战国铁锄 铝箔 绚丽多彩的金属世界 第三节 常见金属单质第 一 课 时 钠 的 性 质   一、钠的性质 实验:取一小块金属钠，用滤纸吸干表面的煤油后，用刀切去一端外皮，观察钠的颜色、光泽，感受钠的硬度。新切开的钠表面在空气中发生什么变化？ 注意事项：凡是接触钠的用具都必须是干燥的。取用钠后剩余的钠应放回原瓶,残余的钠的碎屑不能随意丢弃。 一、钠的物理性质：银白色，有光泽，质软 问题：刚才切开钠时看到银白色，但在空气中为什么会很快变暗呢？ 实验:取一小块金属钠，用滤纸吸干表面的煤油后，用刀切去一端外皮，观察钠的颜色、光泽，感受钠的硬度。新切开的钠表面在空气中发生什么变化？ 实验:取一小块金属钠，用滤纸吸干表面的煤油后，用刀切去一端外皮，观察钠的颜色、光泽，感受钠的硬度。新切开的钠表面在空气中发生什么变化？ 钠与空气中某种气体发生反应 二、钠的化学性质 1、和氧气反应 化学性质很活泼 ,常温下能与氧气反应生成白色的氧化钠 4Na + O2 = 2Na2O（白色） +1 0 0 -2 问题1:判断其是否为氧化还原反应,如果是氧化剂、还原剂 是哪种物质。 Na为还原剂，O2为氧化剂 思考： Na + O2 = ？？？ ▲ 把一小块金属钠放在蒸发皿中，加热，有什么现象？观察！ 注意事项： 1、用镊子取出钠后,要用滤纸吸干钠及镊子表面的煤油，用镊子夹紧放在玻璃片上,切去表面的外皮后，放在蒸发皿上加热。 Na燃烧是一个放热反应 2Na + O2 = Na2O2 （淡黄色） ▲ +1 0 -1 0 反应的化学方程式 下面：对这两个反应进行比较 还原剂 氧化剂 钠与氧气反应两种情况比较 实验 结论 反应方程式 现 象 〔实验3-2〕把一小块金属钠放在坩埚上，加热，有何现象发生？ 〔实验3-1〕取一小块金属钠,用小刀切去一端的外皮,观察实验现象。 探究内容 在钠的切口处可以观察到银白色的金属光泽,切口处在空气中很快变暗。 钠受热很快熔化成银白色的小球,接着就燃烧起来，燃烧时火焰呈黄色,有烟产生，最后生成淡黄色固体。 4Na + O2 === 2Na2O -2 氧化剂 0 +1 0 还原剂 2Na + O2 === Na2O2 △ -1 +1 0 0 还原剂 氧化剂 1、钠的化学性质很活泼,在常温或加热的条件下都能跟氧气反应生成不同的产物,但加热时与氧气的反应更加剧烈。（条件不同，现象不同，产物不同。） 2、金属钠的熔点很低，燃烧时火焰是黄色。 小 结： 2Na + O2 === Na2O2 △ 4Na + O2 === 2Na2O 钠的物理性质： 具有银白色金属光泽，质软，密度比煤油大；是电和热的良导体 钠的化学性质：（钠与氧气的反应） 课堂练习： 1、以下说法错误的是 （ ） A.钠在常温下就容易被氧化 B.钠在空气中缓慢氧化能自燃 C.钠受热后能够着火燃烧 D.钠在氧气中燃烧更为激烈 B 2.下列关于钠的叙述中不正确的是（ ） A.钠燃烧时发出黄色的火焰 B