《江苏省姜堰市姜淮高考复读学校2011届高三化学期中考试化学试题.doc

江苏省姜堰市姜淮高考复读学校2011届高三化学期中考试试题 2010-11 相对原子质量:N-14 Fe-56 H-1 Na-23 O-16 Ca-40 S-32 Mg-24 Al-27 选择题 单项选择题：每题只有一个正确答案，每小题2分，共14分。 1.下列说法中，正确的是 ① 同种元素的原子的性质相同② 能自发进行的化学反应，不一定是△H＜0 、△S＞0 ③ 胶体与溶液的本质区别是胶体具有丁达尔现象 ④ Ksp不仅与难溶电解质的性质和温度有关，而且与溶液中的离子浓度有关 ⑤“冰，水为之，而寒于水”说明相同质量的水和冰，水的能量高 ⑥ 食盐可以融冰化雪，用食盐作融雪剂不会对环境、植物生长产生任何危害 A．①③④ B．①④⑥ C．②⑤ D．①⑤ 2.下列对实验现象的解释与结论正确的是 A．向鸡蛋清溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液，有白色沉淀产生，说明蛋白质发生了变性 B．向某溶液中加入Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀，说明该溶液中一定含有SO42－ C．向甲苯中滴入少量浓溴水，振荡，静置，溶液分层，上层呈橙红色，下层几乎无色，说明甲苯和溴水发生取代反应，使溴水褪色 D．向蔗糖中加入浓硫酸，变黑，放热，体积膨胀，放出刺激性气体，说明浓硫酸具有脱水性和强氧化性，反应中可能生成C、SO2和CO2等物质 3.下列化学实验事实及其解释都正确的是 A．铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落，说明铝箔表面氧化铝膜熔点高于铝 B．将SO2通入含HClO的溶液中，生成H2SO4，说明HClO酸性比H2SO4强 C．FeCl3溶液可以腐蚀线路板上的Cu，说明Fe的金属活动性大于Cu D．将饱和氯水滴到淀粉碘化钾试纸上，试纸先变蓝后变白，说明氯水具有漂白性 4.设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A、12 g NaHSO4在熔融时离子总数为0.3NAB、28 g N60单质（见右图）中含有的N—N键个数为3NAC、在25℃时，压强为1.01×105 Pa时，11.2 L氧气所含的原子数为NAD、常温下，将5.6 g 铁投入足量的浓硫酸中转移电子数为0.3NA 5.在指定环境中，下列各组离子可以大量共存的是 A、无色溶液中：[Ag(NH3)2]+、 K+、 H+ 、NO3－ B、滴加酚酞试液仍无色的溶液中：CO32－、K+、ClO－、AlO2－ C、在c(H+)/c(OH－) = 1×1013的溶液中：NH4+、Ca2+、C1－、K+ D、加入铝粉后产生大量氢气的溶液中：NH4＋、Na＋、NO3－、SO42- 6.有Fe2＋、NO3－、Fe3＋、NH4＋、H＋和H2O六种粒子，分别属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物，下列叙述不正确的是 A．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1︰8 B．该过程说明Fe( NO3)2溶液不宜加酸酸化 C．若有l mol NO3－发生氧化反应，则转移8mol e－ D．若把该反应设计为原电池，则负极反应为Fe2＋－e－＝Fe3+ 7.下列装置所示的实验不能达到目的的是 不定项选择题:每题有1-2个正确答案,每题4分. 8.下列过程，最终能够实现的是　 9.下列离子方程式正确的是 A．向银氨溶液中滴加盐酸：[Ag(NH3)2]+ + OHˉ + 3H+ = Ag+ + 2NH4+ + H2O B．Fe(OH)3溶于氢碘酸：2Fe(OH)3 + 6H+ + 2Iˉ = 2Fe2+ + I2 + 6H2O C．向硫酸铝铵[NH4Al(SO4)2]溶液中加入氢氧化钡溶液至SO42ˉ离子沉淀完全 Al3+ + 2SO42ˉ + 2Ba2+ + 4OHˉ = AlO2ˉ + 2BaSO4↓+ 2H2O D．用FeS除去工业废水中的Hg2+：Hg2+＋S2- =HgS↓ 10.自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成CuSO4溶液，向地下深层渗透，遇到难溶的ZnS或PbS，慢慢转变为铜蓝（CuS）。下列分析正确的是 A.CuS的溶解度大于PbS的溶解度 B.原生铜的硫化物具有还原性，而铜蓝没有还原性 C.CuSO4与ZnS反应的离子方程式是Cu2++S2－====CuS↓ D.整个过程涉及的反应类型有氧化还原反应和复分解反应 11.厦门大学郑兰荪院士合成了C50Cl10富勒烯足球状分子，如右图， 每个碳原子均与周围相邻的其他3个碳原子相连，50个碳原子 组成若干个正六边形和正五边形，碳均为4价。则有关C50Cl10 的说法中不正确的是 A．C50Cl10的熔点比石墨的熔点低 B．C50Cl10与C60不是同素异形体 C．C50Cl10分子中共用电子对数目为110个 D．C50Cl10分子中含有55个碳