（精）2015年高三化学二轮复习《元素周期表、周期律》(原创.ppt

课堂练习 1．下列指定微粒的个数比为 2∶1 的是( )。 B. 1H 原子中的中子和质子 C．NaHCO3 晶体中的阳离子和阴离子 D．BaO2(过氧化钡)固体中的阴离子和阳离子 解析：Be2＋中含有4 个质子、2 个电子；1H 原子中含有1 个中子和 1 个质子；NaHCO3 晶体中的钠离子跟碳酸氢根离子 子和阳离子的个数比为 1∶1。 答案：A A．Be2＋离子中的质子和电子 2 的个数比为1∶1；BaO2(过氧化钡)固体中含有Ba2＋、O2－阴离 2 2 2.(2012 年全国高考)下列有关化学键的叙述，正确的是 A．离子化合物中一定含有离子键 B．单质分子中均不存在化学键 C．含有极性键的分子一定是极性分子 D．含有共价键的化合物一定是共价化合物 1．以第三周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变规律 与原子结构的关系。 2．以ⅠA 和ⅦA 族为例，掌握同一主族内元素性质递变规 律与原子结构的关系。 3．了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质递变 的规律。 4．了解化学键的定义。了解离子键、共价键的形成。 第4讲 元素周期律 化学键 一、元素周期表 元素周期律 知识网络图 “位”、“构”、“性”之间的关系 元素的原子结构决定了元素在周期表中的位置和元素的性质，元素在周期表中的位置反映了元素的原子结构和元素的性质，三者的关系可归纳如下： 同周期、同主族元素性质的递变规律 内容 同周期(从左到右) 同主族(从上到下) 原子结构 电子层数 相同 逐渐增多 最外层电子数 依次增加1个 相同 原子半径 逐渐减小(稀有气体除外) 逐渐增大 元素的性质 金属性 逐渐减弱 逐渐增强 非金属性 逐渐增强 逐渐减弱 主要化合价 一般，最高正价：＋1→＋7 负化合价：－4→－1 最高正价数＝主族族序数(O、F除外) 化合物性质 最高价氧化物对应的水化物 酸性逐渐增强 碱性逐渐减弱 酸性逐渐减弱 碱性逐渐增强 氢化物 生成由难到易， 稳定性逐渐增强 生成由易到难， 稳定性逐渐减弱 金 属 性 比 较 本质 原子越易失电子，金属性越强。 判断依据 1.在金属活动性顺序中位置越靠前，金属性越强 2.单质与水或非氧化性酸反应越剧烈，金属性越强 3.单质还原性越强或离子氧化性越弱，金属性越强 4.最高价氧化物对应水化物的碱性越强，金属性越强 5.若Xn＋＋Y→X＋Ym＋，则Y比X金属性强 非金属性比较 本质 原子越易得电子，非金属性越强 判断方法 1.与H2化合越容易，气态氢化物越稳定，非金属性越强 2.单质氧化性越强，阴离子还原性越弱，非金属性越强 3.最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性越强 4.An－＋B→Bm－＋A，则B比A非金属性强 考点3 元素金属性和非金属性强弱的判断方法和规律 实验 位置 元素周期表和元素周期律题型分析 第Ⅰ卷选择题命题重点是，以短周期元素考查元素周期律及 元素“位、构、性”三者之间的关系，考查原子半径、化合价、 金属性、非金属性、单质及化合物性质的递变规律与原子结构的 关系，化学键主要考查对概念的理解。 1．判断型：试题题干给出典型元素 “位置和结构”的特征 信息，要求先依据信息确定出元素，进而确定出在周期表中的位 置或相对位置，在此基础上判断原子半径、高价氧化物对应的水 化物的酸或碱性大小、非金属元素氢化物的稳定性以及所形成的 化合物的化学键、性质等。 D 例1 ，则问题容易解决。 作为元素周期律知识的考查，在解题中我们应尽量把它们体 现在元素周期表中进行理解。如Xm+、Ym-、Z（m+1）+、 W（m+1）-四种离子具有相同的电子层排布，要考查四种元素 的有关性质，比如原子序数大小、原子半径大小、离子半径 大小、单质金属性和非金属性强弱等，我们首先可以确定出 元素的相对位置为， ，则问题容易解决。 特别提醒 W 单质是淡黄色固体 X 在地壳中的含量居第二位 Y 原子最外层电子数是电子总数的 2/3 Z 第三周期原子半径最小的金属 3．W、X、Y、Z 是短周期元素， 其部分性质如下表，下列说法正确的是( )。 A.气态氢化物的热稳定性：X＞W B．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y＞X C．离子半径：Z＞W D．Z 的氧化物中含有非极性共价键 B 变式 （1）形成化合物种类最多的元素是碳，比例最多。-------C H （2）某元素的最高价氧化物的水化物能与其气态氢化物反应，该元素是N或S。 （3）在地壳中含量最多的元素是氧，在地壳中含量最多的金属元素是铝。 （4）常温下呈液态的非金属单质是溴，金属单质是汞。 （5）气态氢化物