（精）催化剂对过氧化氢分解反应速率的影响.ppt

* * * 课题2　催化剂对过氧化氢分解反应速率的影响 催化剂与反应活化能 化学反应速率的快慢与单位时间内反应物分子间的有效碰撞次数成正比，反应体系中能量较高、有可能发生有效碰撞的分子称为活化分子，活化分子的平均能量与所有分子的平均能量之差称为活化能。 催化剂的作用：降低活化能，增大活化分子百分数。 （H2O2）：俗称双氧水，无色透明液体，溶于水、醇及醚，高浓度时有腐蚀性。 2H2O2 == 2H2O + O2↑ 碱性溶液、光、热、 1、强氧化性 2、弱还原性 3、不稳定性 思考：双氧水的保存方法？ 避光、阴凉、通风，避免与碱、金属及金属化合物、易燃品混存。 过氧化氢 影响因素： 金属氧化物等 催化剂 催化剂对过氧化氢分解反应速率的影响 1、实验目的 比较不同的催化剂对过氧化氢分解速率的影响的差异，从中认识到催化剂的种类、用量及其形状的选择对实验效果的影响。 2、实验原理 (1)反应原理：2H2O2 == 2H2O + O2↑ (3)考虑实验设计依据: a、确定判断依据---- c、排除干扰因素---- b、设计反应实验装置---- (2)实验方法： 比较法 相同时间内产生氧气的体积 测定相同时间产生氧气的体积 控制好与实验相关的各项反应条件 实验室测量气体体积常用方法 3、实验设计 a、该实验中我们用到了哪些仪器和试剂？ 实验时，在50ml量筒中盛满水，倒置于水槽中，通过分液漏斗把5ml6%H2O2溶液滴加到有催化剂的锥行瓶中。记录在不同时间段内收集到气体的体积 b、该实验中测定氧气的体积的原理？ (2)实验操作 (1)基本装置 催化剂对过氧化氢分解反应速率的影响 催化剂 实验一 ： MnO2 前60s产生氧气的量（ml） 前45s产生氧气的量（ml） 前30s产生氧气的量（ml） 前15s产生氧气的量（ml） KI FeCl3 CuO 活性炭 催化剂（0.1g） 以0.1g不同物质作催化剂进行对比实验: 四、记录和结论 15 11 8 5 7 5 3 0 37 29 21 15 24 20 16 11 20 15 11 7 实验一结论： 2、实验所选择的MnO2、CuO、活性炭、FeCl3、KI均能催化双氧水分解，在同一条件下，MnO2的催化效率最好。 3、影响双氧水分解的催化剂不止一种，可通过实验去探究。 1、不同催化剂对同一化学反应催化效率不同。 实验二 以0.1g不同状态MnO2作催化剂进行对比实验: 前60s产生氧气的量（ml） 前45s产生氧气的量（ml） 前30s产生氧气的量（ml） 前15s产生氧气的量（ml） 第3组 第2组 第1组 催化剂(MnO20.1g) 第1组：取粉末状MnO2，滴入H2O2，仅少量与H2O2接触 第2组：取粉末状MnO2，加入H2O2后振荡，充分接触 第3组：取颗粒状MnO2，充分接触。 五、记录和结论 15 12 9 7 49 35 21 11 26 18 11 8 实验二结论： 1、同一催化剂在不同颗粒状态下催化效率不同。 2、同一催化剂在不同接触面积条件下催化效率不同。 *