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课题3.2原子的结构1
原子的体积很小 原子的结构 原子的结构 1.原子是由居于原子中心的带_____电的原子核和核外带_____电的电子构成,原子核是由______和______构成。由于它们所带的电荷_______ ,电性_____,所以整个原子______(填显或不显)电性。2、能保持物质的化学性质的最小粒子是_____ ;化学变化中的最小粒子是______ ;原子中带正电的粒子是_ _________;不显电性的粒子是 。3、据报道,1994年12月科学家发现了一种新元素,它的原子核内有质子111个,中子161个,则该元素核外电子数是_____ 原子核外电子是分层排布的: 原子分类与最外层电子数目的关系: ①稀有气体:最外层电子数=8个(He为2个), 结构稳定。 ②金属原子:最外层电子数<4个,易失去电子; ③非金属原子:最外层电子数≥4个,易得到电子; 练习:下列示意图中,属于金属原子的是 ,属于非金属原子的是 ,属于稀有气体的是 。 * 1. 什么叫原子? 2. 化学变化中原子能不能再分呢? 3. 原子还能分成更小的粒子吗? 复习: 课题2 原子的结构 学习目标: 1、了解原子的结构,了解构成粒子之间的关系。 2、了解原子结构示意图的含义。 3、了解核外电子是分层排布的。 4、了解元素分类与最外层电子数的关系。 原 子 电 子 原子核 质子 中子 (带正电) (不带电) (带负电) (带正电) (不带电) 核电荷数=质子数 表3-1 示 例 =核外电子数 练 习 26 30 26 铁 17 18 17 氯 11 12 11 钠 8 8 8 氧 6 6 6 碳 1 0 1 氢 核外电子数 中子数 质子数 原子种类 观察表格(表3-1 ) ,思考下列问题 2、所有原子都是由质子、中子、电子构成的吗? 3、质子、中子、电子在数量上有什么关系? 1、不同种原子之间有什么区别? 不同种原子质子数不同。 不是,因为氢原子的中子数为0。 质子数一定等于电子数,不一定等于中子数。 思考: 从上表中可以得到什么信息? 1. 不同种原子质子数不同。 2. 不是所有原子都有中子,因为氢原子的中子数为0。 3. 质子数=电子数≒中子数。 正 负 质子 中子 相等 相反 不显 分子 原子 质子和原子核 中子 111 练习: 特点1: 电子能量低的,就排在第一层,能量高一点的就排在第二层…以此类推,最多可排7层。 【思考】能否用一个更简明的图形来表示原子结构及核外电子的排布特点呢? 原子核 核电荷数 电子层 电子层上的电子数 原子结构示意图: 特点2: 第一层最多排2个电子,第二层最多排8个电子,最外层最多排8个电子。 2 9 +11 2 2 7 +11 判断下列结构示意图是否正确: 2 7 +9 2 6 8 +16 2 8 +10 2 6 +8 2 3 8 +13 2 8 8 +18 A B C D E F H 2 2 8 +12 E H A B D C F
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