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选修4(化学反应原理)重难点点拨 专题1化学反应与能量变化 一、反应热、焓变 反应热：化学过程中放出或吸收的热量，叫做反应热，也称为“焓变” ，符号用 △Ｈ表示，单位常采用KJ/mol。 当△Ｈ为“-”或△ＨＯ时，为放热反应；反应物总能量高于生成物总能量。 当△Ｈ为“+”或△ＨＯ时，为吸热反应；反应物总能量低于生成物总能量。 要知道常见的放热反应和吸热反应 二、热化学方程式：可以表述参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式，叫做热化学方程式。 书写热化学方程式应注意∶ １、需注明反应的温度和压强。如在多少度，多少千帕；如在常温（250c）、常压（101kpa）下，可不注明温度和压强的条件； ２、应注明反应物和生成物的状态；固体（s），液体（l），气体（g）；不用↑和↓（因已注明状态）。 ３、热化学方程式中各物质前的化学计量数不表示分子个数。化学计量数可以是整数，也可以是分数。对于相同的反应，当计量数不同时，其△H不同。 ４、在方程式右端要注明△H为多少“+”或“一”kJ/mol。 ５、热化学方程式具有加和性，化学式前面的计量数必须与△H相对应；反应逆向进行时，△H值不变，符号相反。 三、燃烧热:２５℃、101kPa时，１mol纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。单位为KJ/mol。如常温常压下，１mol甲烷完全燃烧放出890.31KJ的热量，就是甲烷的燃烧热∶ CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）；△H=－890.31KJ/mol 四、盖斯定律∶化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。若一个化学方程式可由另外几个化学方程式相加减而得到，则该反应的焓变即为这几个化学反应焓变的代数和。 【例1】25℃、101 kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol、890.3 kJ/mol、2 800 kJ/mol,则下列热化学方程式正确的是（　） A.C(s)+O2(g)=CO(g); △H= -393.5 kJ/mol B.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g); △H=+571.6 kJ/mol C.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g); △H= -890.3 kJ/mol D.1/2C6H12O6（s）+3O2(g)=3CO2(g)+3H2O(l); △H= -1400 kJ/mol 【解析】对照燃烧热的定义：生成稳定化合物，所以A、B、C错误，A应生成CO2，B应生成液态水，C也应生成液态水。 【答案】D 五、原电池的工作原理： 正极反应：得到电子 （还原反应） 负极反应：失去电子 （氧化反应） 总反应：正极反应+负极反应 六、原电池与电解池的比较及判断： 1、池型的判断 有外加电源一定为电解池，无外加电源一定为原电池；多池组合时，一般含活泼金属的池为原电池，其余都是在原电池带动下的电解池。 2、电极的判断 原电池，看电极材料，电解池看电源的正负极。 3、电解池放电顺序的判断 阳极放电： 1）惰性电极：则溶液中阴离子放电。 2）非惰性电极：电极材料首先失电子。 阴极放电：电极材料受保护，溶液中阳离子放电。 【例2】熔融盐燃料电池具有高的放电效率，因而受到重视，可用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物作电解质，CO为负极燃气，空气与CO2的混合气为正极助燃气，已制得在6500C下工作的燃料电池，试完成有关的电极反应式： 负极反应式为： 正极反应式为： 电池总反应式： 【答案】负极：2CO+2CO32--4e-=4CO2；正极2CO2+O2+4e-=2CO32-；总反应：2CO+O2=2CO2 专题2化学反应速率与化学平衡 一、化学反应速率的表示方法 化学反应速率用单位时间内反应物或生成物的物质的量浓度的变化表示。在体积不变的反应器中，通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。 单位:mol/ （ L.min ）、 mol/（L.s） ， 数学表达式： v= △C/△t 注意事项：不同物质的速率的比值一定等于化学方程式中相应的化学计量数之比.化学反应速率一般不能用固体或纯液体表示。 【例3】已知A＋3B2C＋D在某一时段内以A的浓度变化表示的化学反应速率为1mol/L·min，则此段时间内以C浓度变化表示的化学反应速率为（ ） A、0.5 mol/L·min B、1 mol/L·min C、2 mol/L·min D、3mol/L·min