《化学反应的限度》第3课时(鲁科版选修4)范本.ppt

浓度对化学平衡影响的原因 三、反应条件 对化学平衡的影响 《化学反应原理》(选修) 第2章 化学反应的方向、限度与速率 第2节 化学反应的限度 2NO2(g) N2O4(g) △H=－57.2kJ·mol-1 红棕色 无色 序号 实验内容 实验记录 实验结论 (平衡移动 方向) 温度变化 混合气体颜色 c(NO2) 1 将充有NO2的烧瓶放入冷水中 2 将充有NO2的烧瓶放入热水中 降温 颜色变浅 减小 正向 升温 颜色变深 增大 逆向 活动·探究 温度对化学平衡的影响 正 向 正 向 升高温度，平衡向吸热方向移动； 降低温度，平衡向放热方向移动。 降温 [HI] =0.80mol·L-1 [H2] =0.40mol·L-1 [I2] =0.40mol·L-1 升温 [HI] =1.20mol·L-1 [H2] =0.20mol·L-1 [I2] =0.20mol·L-1 [N2]= 19.5 mol·L-1 [H2] =38.5 mol·L-1 [NH3] =11 mol·L-1 [N2] =20mol·L-1 [H2] =40mol·L-1 [NH3] =10mol·L-1 N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H0 移动 方向 新平衡状态 改变 条件 原平衡状态 可逆反应 2HI(g) H2(g)+I2(g) △H0 2NH3(g) N2(g) + 3H2(g) △H= + 92.2kJ·mol-1 100 2.0 0.0015 K/ (mol·L-1)2 873 673 473 T/K 0.601 6.8 K/ (mol·L-1)-1 333 298 T/K 2NO2(g) N2O4(g) △H= － 57.2kJ·mol-1 温度对化学平衡的影响是通过改变平衡常数实现的。 在一定体积的 密闭容器中，反应CO2(g) + H2(g) CO(g) + H2O(g) 的化学平衡常数和温度的关系如下表： t/℃ 700 800 830 1000 1200 K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6 回答下列问题： (1)该反应的化学平衡常数表达式K= 。 (2)该反应的正反应为 反应(填”吸热”或”放热”)。 (3)某温度下,平衡浓度符合下式： c(CO2)c(H2) =c(CO) c(H2O)，可判断此时的温度为 ℃。 吸热 [CO][H2O] [CO2][H2] 830 请根据提供的试剂和仪器，按照设计的实验方 案证明上述预测。 试剂：0.01 mol·L-1 FeCl3溶液、0.03 mol·L-1KSCN溶液、 1mol·L-1 FeCl3溶液、1mol·L-1KSCN溶液 仪器：胶头滴管、点滴板等 编号 实验内容 实验现象 实验结论 1 先加5滴0.03mol·L-1KSCN溶液，再取2滴0.01 mol·L-1 FeCl3溶液与之混合，观察颜色变化；然后再加2滴1mol·L-1 FeCl3溶液，观察颜色变化。 2 先加5滴0.03mol·L-1KSCN溶液，再取2滴0.01 mol·L-1 FeCl3溶液与之混合，观察颜色变化；然后再加2滴1mol·L-1 KSCN溶液，观察颜色变化。 溶液呈血红色后加深 正向移动 溶液呈血红色后加深 正向移动 活动·探究 改 变 浓 度 Q、K关系 平衡移动方向 增大反应物 增大c(FeCl3)或c(KSCN） 增大生成物 增大c[Fe(SCN)3] 正 向 逆 向 Q K Q K 交流 研讨 请根据反应 Fe3+(aq) + 3SCN-(aq) Fe(SCN)3(aq)的平衡常数K 与 浓度商Q = 的关系,讨论改变反应物或生成物浓度对化学 平衡的影响。 c(Fe3+)c3(SCN-) c[Fe(SCN)3] 改变浓度，若QK，平衡正向移动；若QK，