阿伏加德罗定律-课件.ppt

气体摩尔体积 气体摩尔体积是阿伏加德罗定律的特例 介绍：克拉珀龙方程：PV=nRT R=8.314 Pa·m3·mol-1·K-1 若T=273K（0℃） P=1.01×105 Pa，n=1mol R=8.314 (即标准状况）则 V= 例：1mol任何气体在常温下（25℃），1.106×105Pa压强时 三、阿伏加德罗定律的推论 依据：PV=nRT 或 PV= 三、阿伏加德罗定律的推论： 依据：PV=nRT 或 PV= 三、阿伏加德罗定律的推论： 依据：PV=nRT 或 PV= 三、阿伏加德罗定律的推论： 依据：PV=nRT 或 PV= 三、阿伏加德罗定律的推论： 依据：PV=nRT 或 PV= 四、求气体物质的式量的常用方法 由气体的体积和质量求式量 由标准状况下密度求式量 ?摩尔质量=密度×22.4 根据气体的相对密度求式量（相对密度指两种气体密度的比值，用D表示） D = d1/d2 = M1/M2 计算混合气体的平均式量（ M ） 计算混合气体的平均摩尔质量 例题： 800mL的某气体，在标准状况下，质量是1克，求这种气体的摩尔质量。 某有机物气体在标准状况下密度为1.16克/升，求这种气体的摩尔质量。 某有机物气体在同温同压下对氢气的相对密度为2.69，求该气体的摩尔质量。 例题 在空气中N2、O2、Ar的体积分数分别为78%，21%，约1%，求空气的平均式量 计算在150℃，碳酸铵分解后的混合气体的平均式量。 相同条件下，氮气和氧气以1：3体积比混合，求混合气体的平均式量。 已知氮气和氧气的混合气体其平均式量为31，求氮气和氧气的体积比。 练习一 同温同压下，相同体积（或分子数或物质的量）的下列气体中，质量最大的是（ ）（A）氦气 （B）氢气 （C）氧气 （D）氮气 某气体的质量是同温同压同体积氢气质量的22倍，则该气体的式量是（ ）（A）22 （B）66 （C）88 （D）44 练习二 同温同压下，体积相同的下列气体，密度与其它三者不同的是（ ）（A）N2 （B）C2H4 （C）CO （D）H2S 同温同压下，密度相同的气体组是（ ）（A）CO、N2 （B）NO、CH4 （C）C2H4、NO （D）SO2、Cl2 练习三 同温同压下，同物质的量的乙炔气体（C2H2）与苯蒸气（C6H6）体积比是（ ）（A）3：1 （B）1：1 （C）1：3 （D）2：3 练习四 在某温度下，将0.1摩Cl2和0.4摩H2充入容积为2升的密闭容器中，测得其压强为1大气压，点火充分反应后再恢复到原来温度时，容器内的压强是（ ）（A）0.2大气压 （B）0.6大气压 （C）1个大气压 （D）无法确定 练习四 将H2、O2、N2三种气体分别装在三个容积相等的容器中，当温度和密度完全相同时，三种气体压强（P）的大小关系正确的是（ ）（A）P（H2）=P（O2）=P（N2） （B）P（H2）P(N2)P(O2)（C）P（H2）P(O2) P(N2) （D）P(N2)P(O2) P（H2） 练习四 在某温度时，一定量的元素A的气态氢化物（AH3），在一定体积的密闭容器中完全分解成两种气态单质，此时压强增加75%，则A的单质的一个分子中有 个A原子。 练习五 现有两种气体，它们的分子量分别为MA：MB（1）当两种气体质量相同时，标准状况下A与B的体积比为 ，密度比为 ，所含分子数比为 。（2）当两种气体（同温同压）的体积相同时，A和B的质量比为 。 练习五 同温同压下，等质量的二氧化硫和二氧化碳相比较，下列叙述中，正确的是（A）密度比为16：11 （B）密度比为11：16（C）体积比为1：1 （D）体积比为11：16 练习五 同温同压下，将1体积的CO2和2体积的CO进行比较，则CO2与CO的：（1）分子数之比为 ；