高考化学难点突破之《与量有关的离子方程式写法》.doc

高考化学难点突破之《与量有关的离子方程式写法》 离子反应，离子方程式的书写或判断其正误所涵盖的知识面广，考法灵活多变。同时也很能考查学生的各方面能力。因此这一类问题一直是高考的热点，特别是涉及到“少量”“适量”“足量”问题的离子反应方程式的书写或判断时颇有难度。下面介绍几类与“量”有关的离子方程式的书写方法技巧。 类型一：涉及到反应程度 主要是酸式盐与碱的反应，按“以少定多”的原则来书写。将量少反应物（离子）的系数暂定为“1”，并以量少的反应物离子数目来确定量多离子前面的系数。 例1：Ca(HCO2)2溶液与NaOH溶液 NaOH量少：Ca2+＋HCO3—＋OH—＝CaCO3↓＋H2ONaOH量多：Ca2+＋2HCO3—＋2OH—＝CaCO3↓＋CO32—＋2H2O温馨提示：弱酸酸式盐的阳离子与碱的阳离子相同时，无论碱不足还是过量，离子方程式都相同。例如：Ca(HCO3)2溶液中加入过量或不足的澄清石灰水，反应的离子方程式为：Ca2++HCO3ˉ+OHˉ=CaCO3↓+H2O。 Cl2＞Br2＞Fe3+＞I2，还原性I-＞Fe2+＞Br-＞Cl-,请写出离子方程式： ①将少量Cl2分别通入FeBr2、FeI2溶液中； ②过量Cl2分别通入FeBr2、FeI2溶液中发生反应的离子方程式。 解析：还原性I-＞Fe2+＞Br-＞Cl-，所以Fe Br2溶液中通入少量Cl2时，先氧化Fe2+，Fe I2溶液中通入少量Cl2时，先氧化I-。当通入过量Cl2时溶液中的溶质离子均被氧化。 练习2、向含有nmolFeBr2的溶液中通入XmolCl2 ①当X≤0.5n时，离子方程式为②当X≥1.5n时, 离子方程式为③当X=n时, 离子方程式为【】=0.5n 和x=1.5n 两个临界点讨论，并取n=2mol便于分析。 ①2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-②2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl- ③2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl- 类型三、涉及到连续反应 主要是滴加试剂的顺序不同，而发生不同的离子反应。例3、写出过程中反应的离子方程式（1）向AlCl3溶液中逐渐滴入NaOH溶液至过量向NaOH溶液中逐渐滴入AlCl3溶液至过量解析：（）AlCl3 ?Al(OH)3 →??NaAlO2 ????(2)NaOH →?NaAlO2 →?Al(OH)3 ?练习：3、写出下列反应的离子方程式： （1）向Na2CO3溶液中滴加几滴稀盐酸（2）向稀盐酸中滴加几滴Na2CO3溶液NaAlO2溶液中 （4）NaAlO2溶液滴加到盐酸溶液中 （5）氨水滴加到AgNO3溶液中 （6）AgNO3溶液滴加到氨水中 Ag++NH3H2O==AgOH+NH4+ Ag++2NH3 H2O===[Ag(NH3)2]++2 H2O 4、写出将CO2分别以“少量”“过量”通入到NaOH、NaAlO2、Ca(ClO)2、C6H5ONa?的溶液中发生的离子反应方程式。 提示：无论是“少量” 还是“过量”的CO2通入C6H5ONa??溶液中均生成NaHCO3（因为碳酸钠和苯酚不能共存）其离子方程式相同： CO2? + H2O? +?C6H5O－?? →????C6H5OH????+ HCO3－ 5、写出下列离子方程式 （1）少量SO2通入?C6H5ONa??溶液中 （2）足量SO2通入?C6H5ONa??溶液中 类型、涉及到沉淀的种类 ?Mg(HCO2)2溶液与NaOH溶液除考虑反应中量的关系外，还应考虑其他特殊因素，如生成物溶解性、离子的配比关系。例4、 Mg(HCO2)2溶液与NaOH溶液 NaOH少量：Mg2+＋HCO3—＋OH—＝MgCO3↓＋H2O NaOH：Mg2+＋2HCO3—＋2OH—＝MgCO3↓＋CO32—＋H2O NaOH过量：Mg2+＋2HCO3—＋4OH—＝Mg(OH)2↓