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鲁教版九年级化学复习试题(1-6单元)
九年级化学上知识要点
化学基本操作
药品取用规则:①三“不”:不能用手接触药品,不直接闻药品气味,不尝任何药品味道。
②注意节约药品。最少量标准:液体1mL---2mL;固体盖满试管底部。③剩余的药品放入指定的容器内。
固体药品的取用:固体药品通常保存在广口瓶里。取用固体药品可用药匙(粉末或小颗粒)、镊子(块状或大颗粒);
液体药品的取用:液体药品盛放在细口瓶、滴瓶里
①细口瓶里液体的取用:瓶塞倒放,瓶口紧挨管口,标签向着手心,倒完液体后,立即盖紧瓶塞,瓶子放回原处;
②用量筒量取液体:量筒放平,读数时视线要与量筒内凹液面的最低处保持水平;③滴管的使用:保持橡胶胶帽在上,用过后立即清洗(滴瓶上的滴管不要清洗);
(2)物质的加热
①酒精灯的使用注意事项:禁止向燃着的酒精灯添加酒精;禁止用酒精灯引燃另一酒精灯;酒精灯要用灯帽盖灭;酒精灯里的酒精洒出来在桌上燃烧,立即用湿抹布扑盖;用酒精灯的外焰给物质加热。
②给物质加热:用外焰加热;加热前要预热;外壁有水时要擦干;给液体加热可用试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿等,给固体加热可用试管、蒸发皿等,试管和蒸发皿可直接加热,烧杯、烧瓶要垫上石棉网;给试管里的液体加热,液体的体积不能超过试管容积的1/3,酒精灯里的酒精不能超过酒精灯容积的2/3;加热后很热的试管不能立即用冷水冲洗。
(3)洗涤仪器
①洗涤方法:水洗、刷洗等; ②洗净标准:内壁附着水既不聚成水滴,也不成股流下。
分子原子和离子的有关知识点:
一.分子原子和离子的相同点
1.分子.原子和离子都可以直接构成物质.
(1)由分子构成的物质:
单质七种:氧气(O2)氮气(N2)氢气(H2)氟气(F2)氯气(Cl2)溴(Br2)碘(I2)
两种非金属元素组成的化合物:二氧化碳(CO2)水(H2O)氯化氢(HCl)氨气(NH3)以及碳氢化合物
(2).由原子构成的物质: 氧气(O2)氮气(N2)氢气(H2)氟气(F2)氯气(Cl2)溴(Br2)碘(I2)除外的单质
(3)由离子构成的物质:金属元素和非金属元素组成的物质.如氯化钠(NaCl)硫化亚铁(FeS)和碳酸钙(CaCO3)硫酸钾(K2SO4)硝酸铜[Cu(NO3)2]氢氧化镁[Mg(OH)2]等.
2.具有相同的基本性质
(1)体积小、质量小;(2)都在不断运动;温度越高,运动速度越快。(3)都有间隔(气体分子之间的间隔最大,液体次之,固体最小)。
二.分子原子和离子的不同点
(1).分子是保持物质化学性质的最小粒子;(2).原子是化学变化中的最小粒子;(3). 离子:带电的原子或原子团叫离子。带正电的离子叫阳离子;带负电的离子叫阴离子。
(4)在化学变化中,分子可以分,原子不能再分,原子通过得失电子变成离子.(5)在物理变化中,改变的是微粒间的间隔.排列方式和运动速率.(6) .学变化的实质(由分子原子的角度看化学变化):分子分成原子,然后原子重新组合;
三.分子原子和离子的联系
分子由原子构成, 原子和离子通过得失电子可以相互转化.
原子的构成
1.原子的结构
(1)原子是构成物质的一种粒子。
(2)原子是由居于原子中心带正电的原子核和核外带负电的电子构成的。
(3)对于原子来说:核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数 (4)原子的质量主要集中在原子核上(质子和中子)
2.相对原子质量
(1)以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其他原子的质量跟它相比较所得的比就是这种原子的相对原子质量。
(2)公式:相对原子质量 == 质子数+中子数(相对原子质量是个比,单位为1.不写)
3.原子结构示意图
4.核外电子排布的规律:核外电子按能量由低到高从里往外排,第一层最多容纳2个电子,
第二、三层最多容纳8个电子。 按顺序背诵:质子数从1~18的元素符号和名称:
氢氦锂铍硼 碳氮氧氟氖 钠镁铝硅磷 硫氯氩
5.原子的结构: 元素的化学性质跟原子的最外层电子数关系最密切,原子的最外层电子数决定元素的化学性质和化合价.
稀有气体元素的原子,最外层电子数是8(只有一层的为2)称为稳定结构:
金属元素的原子,最外层电子数小于4时,易失去最外层所有电子,质子数大于电子数,带正电,属于阳离子,化合价为正价.如 失去电子后,微粒的符号为Na+ 化合价为
非金属元素的原子, 最外层电子数大于4时,易得到电子变为8个的结构,质子数小于电子数,带负电,属于阴离子,化合价为负价,如 得到电子后,微粒的符号为F-,化合价
最外层电子数与化合价的关系:(元素的最高正价等于原子的最外层电子数)
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