鲁教版九年级化学复习试题（1-6单元）.doc

九年级化学上知识要点 化学基本操作 药品取用规则：①三“不”：不能用手接触药品，不直接闻药品气味，不尝任何药品味道。 ②注意节约药品。最少量标准：液体1mL---2mL；固体盖满试管底部。③剩余的药品放入指定的容器内。 固体药品的取用：固体药品通常保存在广口瓶里。取用固体药品可用药匙(粉末或小颗粒)、镊子(块状或大颗粒)； 液体药品的取用：液体药品盛放在细口瓶、滴瓶里 ①细口瓶里液体的取用：瓶塞倒放，瓶口紧挨管口，标签向着手心，倒完液体后，立即盖紧瓶塞，瓶子放回原处； ②用量筒量取液体：量筒放平，读数时视线要与量筒内凹液面的最低处保持水平；③滴管的使用：保持橡胶胶帽在上，用过后立即清洗（滴瓶上的滴管不要清洗）； （2）物质的加热 ①酒精灯的使用注意事项：禁止向燃着的酒精灯添加酒精；禁止用酒精灯引燃另一酒精灯；酒精灯要用灯帽盖灭；酒精灯里的酒精洒出来在桌上燃烧，立即用湿抹布扑盖；用酒精灯的外焰给物质加热。 ②给物质加热：用外焰加热；加热前要预热；外壁有水时要擦干；给液体加热可用试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿等，给固体加热可用试管、蒸发皿等，试管和蒸发皿可直接加热，烧杯、烧瓶要垫上石棉网；给试管里的液体加热，液体的体积不能超过试管容积的1/3,酒精灯里的酒精不能超过酒精灯容积的2/3；加热后很热的试管不能立即用冷水冲洗。 （3）洗涤仪器 ①洗涤方法：水洗、刷洗等; ②洗净标准：内壁附着水既不聚成水滴，也不成股流下。 分子原子和离子的有关知识点： 一.分子原子和离子的相同点 1.分子.原子和离子都可以直接构成物质. (1)由分子构成的物质: 单质七种:氧气(O2)氮气(N2)氢气(H2)氟气(F2)氯气(Cl2)溴(Br2)碘(I2) 两种非金属元素组成的化合物:二氧化碳(CO2)水(H2O)氯化氢(HCl)氨气(NH3)以及碳氢化合物 (2).由原子构成的物质: 氧气(O2)氮气(N2)氢气(H2)氟气(F2)氯气(Cl2)溴(Br2)碘(I2)除外的单质 (3)由离子构成的物质:金属元素和非金属元素组成的物质.如氯化钠(NaCl)硫化亚铁(FeS)和碳酸钙(CaCO3)硫酸钾(K2SO4)硝酸铜[Cu(NO3)2]氢氧化镁[Mg(OH)2]等. 2．具有相同的基本性质 （1）体积小、质量小；（2）都在不断运动；温度越高，运动速度越快。（3）都有间隔(气体分子之间的间隔最大，液体次之，固体最小)。 二.分子原子和离子的不同点 (1)．分子是保持物质化学性质的最小粒子；(2)．原子是化学变化中的最小粒子；(3). 离子：带电的原子或原子团叫离子。带正电的离子叫阳离子；带负电的离子叫阴离子。 (4)在化学变化中,分子可以分,原子不能再分,原子通过得失电子变成离子.(5)在物理变化中,改变的是微粒间的间隔.排列方式和运动速率.(6) .学变化的实质（由分子原子的角度看化学变化）：分子分成原子，然后原子重新组合； 三.分子原子和离子的联系 分子由原子构成, 原子和离子通过得失电子可以相互转化. 原子的构成 1.原子的结构 （1）原子是构成物质的一种粒子。 （2）原子是由居于原子中心带正电的原子核和核外带负电的电子构成的。 （3）对于原子来说：核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数 (4)原子的质量主要集中在原子核上(质子和中子) 2．相对原子质量 （1）以一种碳原子的质量的1/12作为标准，其他原子的质量跟它相比较所得的比就是这种原子的相对原子质量。 （2）公式：相对原子质量 == 质子数+中子数(相对原子质量是个比，单位为1.不写) 3.原子结构示意图 4.核外电子排布的规律：核外电子按能量由低到高从里往外排，第一层最多容纳２个电子， 第二、三层最多容纳８个电子。 按顺序背诵：质子数从１～18的元素符号和名称： 氢氦锂铍硼 碳氮氧氟氖 钠镁铝硅磷 硫氯氩 5.原子的结构: 元素的化学性质跟原子的最外层电子数关系最密切，原子的最外层电子数决定元素的化学性质和化合价. 稀有气体元素的原子,最外层电子数是8（只有一层的为2）称为稳定结构： 金属元素的原子,最外层电子数小于４时，易失去最外层所有电子，质子数大于电子数,带正电,属于阳离子,化合价为正价.如 失去电子后,微粒的符号为Na+ 化合价为 非金属元素的原子, 最外层电子数大于４时，易得到电子变为8个的结构,质子数小于电子数,带负电,属于阴离子,化合价为负价,如 得到电子后,微粒的符号为F-,化合价 最外层电子数与化合价的关系：（元素的最高正价等于原子的最外层电子数）