e高二化学《化学反应原理》课程标准例析.ppt

化学反应原理 2012.11.6 课程标准：通过《化学反应原理》模块的学习，学生应主要在以下几个方面得到发展 1.充分体现化学学科的核心观念、知识结构 《化学反应原理》的核心知识结构 化学反应与能量转化 反应速率与化学平衡 溶液中的离子反应 2.注重科学性，并突出新思想、新内容 现代科学的发展使一些经典原理的含义或应用发生了质的变化，应尽量避免内容在科学性上与现代科学脱节； 例：化学平衡常数的引入 避免为了“浅出”而随意地、错误地解释概念，使教材、教学在科学性上具有相对长的生命力。 例：熵、熵变的引入 3.定性与定量、现象与本质相统一 4.突出化学是一门实验科学的特点 尽可能给学生提供动手实验的机会 ——共有15个实验，其中活动与探究实验有10个 强调实验对于理论产生的重要性 ——实验活动的分布： 第1章 共5个实验，其中活动与探究 4个 第2章 共4个实验，其中活动与探究 3个 第3章 共6个实验，其中活动与探究 3个 化学反应中的热效应 能源的充分利用 化学能与电能的转化 化学电源（钮扣式电池、干电池、铅蓄电池、燃料电池等） 电解池（氯碱工业、电镀等） 溶液中的离子反应 纯碱去污、泡沫灭火器、溶洞的形成等 三、教学建议 重视运用逻辑推理，凸现原理形成过程 重视运用直观手段，创设良好学习情境 重视理论联系实际，培养良好学习兴趣 精心设计问题情境，发展学生探究能力 * * 高二化学课程标准解读及教学建议 1.认识化学变化所遵循的基本原理，初步形成关于物质变化的正确观念； 2.了解化学反应中能量转化所遵循的规律，知道化学反应原理在生产、生活和科学研究中的应用； 3.赞赏运用化学反应原理合成新物质对科学技术和人类社会文明所起的重要作用，能对生产、生活和自然界中的有关化学变化现象进行合理的解释； 4.增强探索化学反应原理的兴趣，树立学习和研究化学的志向。 1、了解化学反应能量转化的原因，能说出常见能量转化形式。了解吸热反应、放热反应、反应热等概念。 2、能举例说明化学能与热能的相互转化，了解反应热和焓变的含义，能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算。 3、体验化学能与电能相互转化的探究过程，了解原电池和电解池的工作原理，能写出电极反应式和电池反应。 4、通过查阅资料了解常见化学电源的种类及其工作原理，认识化学能与电能相互转化的意义及重要应用。 5、能解释金属发生电化学腐蚀的原因，认识金属腐蚀的危害，防止金属腐蚀的措施。 课标要求 一、课标解读 第1章 化学反应与能量 ①热化学方程式是重点又是易错点，盖斯定律要教学生学会找关系进行相加减。只要求从“焓变”这个物理量和符号（△H）来表示反应热，不宜拓展“焓”“焓变”的严格的定义。燃烧热在苏教版中有，可做简单介绍。 ②根据常见的氧化还原反应设计原电池，书写电极反应式和电池反应方程式，强化电极名称（原电池叫正负极，而电解池叫阴阳极）。 ③锌锰干电池的工作原理只作简单介绍，不要求学生独立书写电极反应式。知道铅蓄电池、银锌钮扣电池、燃料电池的工作原理及其应用价值。 ④粗铜精炼、电镀、氯碱工业、电解冶炼铝等方面的细节问题不作过多展开，只要求能写电极反应式和电解总方程式，以及阴阳极材料的特点、电子转移和氧化还原反应的关系。 ⑤了解盐桥的作用，离子移动的方向容易判断错（阴离子移向负极） ，可以通过实际例子进行归纳。 ⑥金属的腐蚀与防护侧重于电化学原理的应用进行解释。 解读 知道化学反应速率的概念及定量表示方法。通过实验测定某些化学反应速率。 通过实验探究浓度、压强、温度和催化剂等因素对化学反应速率的影响，认识其一般规律。 知道活化能的含义及其对化学反应速率的影响。 认识催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重大作用。 描述化学平衡建立的过程，知道化学平衡常数的含义，能利用化学平衡常数计算反应物的转化率。 知道化学平衡移动的概念，通过实验探究温度、浓度、压强等因素对化学平衡的影响，并能用相关理论加以解释。 认识化学反应速率和化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。 以合成氨为例，应用化学平衡移动的原理来选择和确定合成氨的生产条件。 课标要求 第2章 化学反应速率和化学平衡 1.化学反应方向的判断只要简单了