《优化》2016届高考化学总复习配套：4-4氮及其化合物范本.ppt

考纲要求 　1.了解氮单质及其重要化合物的主要性质及应用。2.了解氮单质及其重要化合物对环境的影响。 一、氮气及其氧化物 1．自然界中氮的存在和氮的固定 2．N2的性质 (1)物理性质：无色无味无毒、密度比空气稍___、___溶于水的气体。 (2)化学性质：在通常状况下很不活泼，只在高温、放电、催化剂等条件下才能发生一些反应。 3．一氧化氮、二氧化氮 1．氮的非金属性很强，但N2的化学性质很不活泼，原因是什么？ 2．判断正误，正确的画“√”，错误的画“×” (1)NO2与水反应生成HNO3，故NO2是HNO3的酸酐。(　　) (2)可用湿润的淀粉-KI试纸鉴别NO2和溴蒸气。(　　) (3)可用少量水鉴别NO2和溴蒸气。(　　) (4)NO→NO2属于氮的固定。(　　) 答案：(1)×　(2)×　(3)√　(4)× 1．汽车排放的尾气中含有NO2，NO2是城市大气污染的主要污染物之一，在日光照射下，NO2发生一系列光化学烟雾的循环反应，从而不断产生O3，加重空气污染。反应过程为①2NO2―→2NO＋2O，②2NO＋O2===2NO2，③O＋O2―→O3。下列对该反应过程及产物叙述正确的是(　　) A．NO2起催化剂作用 B．NO起催化剂作用 C．NO2只起氧化剂作用 D．O3与O2为同分异构体 答案：A 2．烧瓶中放入铜片和稀硝酸， 来制取较纯净的一氧化氮，反应开始后发现烧瓶中充满红棕色气体，这时的操作应是(　　) A．立即接上收集容器，用向上排空气法收集 B．待烧瓶中红棕色气体消失后，用向上排空气法收集 C．待烧瓶中红棕色气体消失后，用排水法收集 D．立即用排水法收集 答案：C 3.如图所示，试管中盛装的是红棕色气体(可能是混合物)，当倒扣在盛有水的水槽中时，试管内水面上升，但不能充满试管，当向试管内鼓入氧气后，可以观察到试管中水柱继续上升，经过多次重复后，试管内完全被水充满，原来试管中盛装的气体是(　　) A．可能是N2与NO2的混合气体 B．只能是O2与NO2的混合气体 C．可能是NO与NO2的混合气体 D．只能是NO2一种气体 答案：C 4．将容积为50 mL的量筒充满二氧化氮和氧气的混合气体，将量筒倒置在盛满水的水槽里，一段时间后，量筒里剩余气体体积为5 mL。则原混合气体中NO2和O2体积比可能是________或________。 答案：43∶7或18∶7 NOx和O2混合型计算题的规律总结 1．关系式法 (1)NO和O2混合气体通入水中： 由2NO＋O2===2NO2和3NO2＋H2O===2HNO3＋NO得总反应为4NO＋3O2＋2H2O===4HNO3 (2)NO2和O2混合气体通入水中： 由3NO2＋H2O===2HNO3＋NO和2NO＋O2===2NO2得总反应为4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3 (3)NO、NO2和O2三种混合气体通入水中： 先按3NO2＋H2O===2HNO3＋NO计算出生成的NO体积，再加上原来混合气体中NO体积，再按(1)计算。 2．电子守恒法 当NOx转化为硝酸时要失去电子，如果是NOx与O2混合，则反应中O2得到的电子数与NOx失去的电子数相等。 1．物理性质 2．化学性质 (1)不稳定性： ①硝酸不稳定，见光或受热易分解，其反应方程式为： ②硝酸浓度越大越易分解，分解产生的NO2溶于HNO3而显____色。因此，浓硝酸应贮存在 中 保存，并放置于阴凉处。 (2)强氧化性： 1．将石蕊试液滴入浓硝酸中或将浓硝酸滴在蓝色石蕊试纸上，均会先变红，后变白，试解释试纸变白色的原因。 2．与浓HNO3反应时1 mol Cu或C均消耗4 mol HNO3，而反应后Cu和C的化合价为什么不同？ 提示：1.浓硝酸有强氧化性，将石蕊氧化而使试纸被漂白了。 2．与Cu反应时1 mol Cu被2 mol HNO3氧化(另2 mol HNO3表现酸性)失去2 mol e－，呈＋2价，与C反应时HNO3只表现氧化性，1 mol C失去4 mol e－，呈＋4价。 1．下列有关硝酸化学性质的叙述中，正确的是(　　) A．浓、稀硝酸都能使蓝色石蕊试纸最终变为红色 B．硝酸能与FeO反应，只表现氧化性 C．硝酸可与Na2S反应制得H2S气体 D．浓硝酸因分解放出的NO2又溶解于硝酸而呈黄色 答案：D 2．相同质量的铜片分别与过量的体积相同的浓硝酸、稀硝酸反应。二者比较，相等的是(　　) ①铜片消耗完所需时间； ②反应生成的气体体积(标准状况)； ③反应中氧化剂得到的电子总数； ④反应后溶液中铜离子的浓度 A．①③　　　　　　　　 B．②④ C．③④ D．只有① 解析：浓硝酸与Cu反应剧烈，所用时间短；因Cu反应后均生成C