2011届三化学第一轮复习——弱电解质的电离平衡.pptVIP

注意！ （5）酸、碱、盐、水是电解质，蔗糖、酒精等是非电解质。 例．如图是向不同电解质溶液中加入另一种物质后溶液导电性变化曲线，以下四个实验中，属于图中曲线的是（ ）。 氢氧化钡溶液中滴加同 浓度的硫酸至过量 B. 醋酸溶液中滴入氨水至过量 C. 澄清石灰水通入二氧化碳至过量 D. 氢硫酸中通入二氧化硫至过量 * 第六单元 溶液中的离子反应 第23讲 弱电解质的电离平衡 一、电解质和非电解质 1、电解质和非电解质 通常为非金属氧化物、某些非金属氢化物、绝大多数有机物等 通常为酸、碱、盐、水、典型金属氧化物、某些非金属氢化物等 全是共价化合物 离子化合物和部分共价化合物 与常见物质类别的关系 在水溶液中和熔化状态下都不导电 在水溶液中或熔化状态下能导电 不能电离 在一定条件下能电离 不同点 都是与溶解性无关的化合物 相同点 在水溶液中和熔化状态下都不导电的化合物 在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物 定 义 非 电 解 质 电 解 质 （1）电解质、非电解质应是化合物。 （2）电解质的导电条件：水溶液里或熔融状态下。如：碳酸钙虽然其水溶液几乎不导电，但在熔融状态下导电，因此它是电解质。 （3）电解质导电必须是用化合物本身能电离出自由移动的离子而导电，不能是发生化学反应生成的物质导电。如：CO2、SO2溶于水能导电，是由于它们与水反应生成的H2CO3、H2SO3能导电，所以CO2、SO2不是电解质。 （4）某些难溶于水的化合物。如：BaSO4、AgCl等，由 于它们溶解度太小，测不出其水溶液的导电性，但它们 溶解的部分是完全电离的，所以是电解质。 强电解质：在水溶液里能完全电离的化合物。 弱电解质：在水溶液里只有部分电离的化合物。 强电解质： 强酸、强碱、盐、活泼金属氧化物 弱电解质：弱酸、弱碱、水 离子化合物 共价化合物 鉴别离子化合物、共价化合物的实验方法： 熔融状态下能导电的化合物是离子化合物 2、强电解质和弱电解质 与常见物质类别的关系 物质结构 溶液里粒子 电离程度 概念 弱 电 解 质 强 电 解 质 2、强电解质和弱电解质的比较 在水溶液中全部电离 成离子的电解质 完全 水合离子 离子化合物、某些 共价化合物 通常为强酸、 强碱、绝大多数盐. 通常为弱酸、 弱碱、极少数盐、水 某些共价化合物 在水溶液中只有一部分电 离成离子的电解质 部分 水合分子、水合离子 注意： （4）溶解和电离是不同的概念：如：BaSO4＝Ba2＋＋SO42-表示电离，因为BaSO4是强电解质，无电离平衡，而BaSO4（s）≒Ba2＋＋SO42-，则表示该物质的溶解平衡，这是一个可逆过程． （1）典型的强、弱电解质要熟记。 （2）BaSO4、AgCl 等难溶于水，熔化或熔于水 的部分是全部电离的，所以它们是强电解质。 （3）强、弱电解质的根本区别是全部电离还是 部分电离，而不是通过熔液的导电性强弱来确定。 3、强电解质和弱电解质的证明实验 证明某酸HA是弱酸的实验方法： (1)测0.01mol/L HA的pH值 pH＝2，HA是强酸； pH 2，HA是弱酸； (2)测NaA溶液的pH值 pH＝7，HA是强酸； pH 7，HA是弱酸； (3)相同条件下，测相同浓度的HA和HCl溶液的导电性 (4)往同浓度的HA和HCl溶液中投入相同的Zn粒或CaCO3固体 (5)测定同pH值的HA和HCl溶液稀释相同倍数前后pH变化 开始反应速率慢的为弱酸； 导电性弱的为弱酸； pH 变化小的是弱酸。 下列叙述中，能证明某物质是弱电解质的是（ ）A 熔化时不导电 B 水溶液中能导电C 水溶液的导电能力很差 D 溶液中已电离的离子和未电离的分子共存 D 表示电解质电离的式子叫电离方程式 MgCl2=Mg2++2Cl- NaOH=Na++OH- H2SO4=2H++SO42— NaHCO3： NaHSO4： （1）、电解质的电离 （1）强电解质的电离 （2）弱电解质的电离 NH3·H2O NH4 + +OH- （3）酸式盐的电离 NaHSO4=Na++H++SO42— NaHCO3=Na++HCO3- NaHSO4=Na++HSO4- 水溶液 熔融状态 （2）、电解质溶液的导电能力 ①导电机理： ②导电能力： ③影响溶液导电的因素： 内因： 外因： 补充：根据导电机理不同，可以将导体分为： a.金属导体：其导电过程属于物理现象，温度升高时电阻增大； b.电解质溶液（或熔化状态）导体：在导电的同时发生化学反应，温度升高时电阻变小。 主要由溶液中离子的浓度和电荷数决定。 自由离子定向迁移形成电流。 电解质本身电离能力 温度、溶液浓度等