2013届三化学第一轮复习——生产生活中的含氮化合物.ppt

小结气体水溶性 难溶于水 能溶于水 易溶于水 极易溶于水 尾气吸收：防止液体倒吸的设计 * 第四单元 生产生活中的含氮化合物 知识结构 NH3 N2 NO NO2 HNO3 NH4+ AgNO3 +H+ +OH- Ag O2催化剂△ O2 放电 O2 H2O Cu　 +H2催化剂 高温高压 Cu　 一、N2 N2 + O2 ==　2NO 放电 N2 + 3H2 NH3 催化剂 高温、高压 N2 + 3 Mg ==　Mg3N2 点燃 1.N在周期表中的位置：第____周期______族 二 VA 2.结构：N的原子结构示意图________ N2的电子式____________ 3.化学性质 N元素非金属性强 N2不活泼 ·· ·· ·· · · · · N N 2.物理性质 二.氨的性质 三角锥形 刺激性气味 液化 溶于水（1:700） 极性 极性 液氨为什么可做致冷剂？氨气为何极易溶于水？ 1.结构 电子式__________空间构型_________ N-H键是______键，NH3是_____分子 无色有特殊的 气体， 易 和极易 ， N2、O2、H2 CO2（1：1）、Cl2（1：2）、H2S（1：2.6） SO2（1：40） HCl（1：500）、NH3（1：700） 氨气喷泉实验的原理是什么？ 引发这两个喷泉实验的操作是什么？ 标准状况下所得溶液的物质的量浓度是________ 1/22.4mol/L 吸收剂 乙烯 NO2、O2 CO2、Cl2、H2S、SO2 NH3 HCl 气体 什么样的气体与什么样的吸收剂可形成喷泉？ 如右图中，锥形瓶内盛有气体X，滴管内盛有液体Y。若挤压滴管胶头，使液体Y滴入瓶中，振荡，过一会可见小气球a鼓气。气体X和液体Y不可能是　A．X是NH3，Y是水???? 　B．X是SO2，Y是NaOH浓溶液　C．X是CO2，Y是稀硫酸??? 　D．X是HCl，Y是NaNO3稀溶液 C 3.氨气的化学性质 (1)+H2O NH3 + H+= NH4+ NH3 + H2O NH3·H2O NH4+ + OH- 氨水与液氨有什么区别？ NH3是高中阶段惟一能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体。（检验） (2)+酸 氨水的浓度和密度的关系？ 蘸有浓氨水的玻璃棒和蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近会有什么现象？ NH3＋HCl＝NH4Cl（生成白烟，也可用于检验） (3)还原性 4NH3 + 5O2 ==== 4NO + 6H2O 催化剂 Ag+ + 2NH3·H2O = Ag(NH3) 2+ + 2H2O (4)络合性 2NH3（不足）+ 3Cl2= 8NH3（过量）+ 3Cl2= N2+6HCl N2+6NH4Cl 用于检查氯气管道是否泄漏 4.实验室制取 P70 方法1 2NH4Cl＋Ca(OH)2　　 CaCl2＋2NH3↑＋2H2O a.用湿润的红色石蕊试纸检验变蓝； b.用沾有浓盐酸的玻璃棒检验，产生白烟。 (2)装置 (5)验满： (3)干燥： (4)收集： 向下排空气法。 通常用碱石灰（不能用CaCl2、P2O5、浓硫酸） (1)原理 方法2. 相应练习：实验室进行某项实验并检验反应产物的装置如下图: 将足量浓氨水从分液漏斗中放出后，如图进行实验。 实验现象记录如下： ① 黑色氧化铜粉末变为光亮红色； ②无水硫酸铜粉末变蓝色；③集气瓶中收集到一种无色气体。 请回答下列问题： (1) 虚线框内是否应添加必要的干燥装置？____(填“是”或“否”)。若需要，应选择的干燥装置是______(填编号，若不需要，该空可不填) (2) 在实验中NaOH固体的作用是: (3) 最终集气瓶中收集的气体是________； CuO粉末处发生的化学反应方程式是: NaOH溶于水产生大量的热，并且电离产生大量的OH－, 使NH3+H2O NH3·H2O NH4++OH－平衡向左移动，最终使NH3·H2O分解产生NH3。 N2 2NH3+3CuO=====3Cu+N2+3H2O 5.氨气工业制法 N2(g)＋3H2(g)　　　 2NH3(g) △H= －92.4KJ/mol 10MPa~30MPa 铁触媒 4000C ~5000C 压强： 催化剂： 温度： (1)原理 (2