2013高化学复习_专题8-溶液中的离子反应(苏教版).ppt

第24讲 │ 考向互动探究 第24讲 │ 考向互动探究 第24讲 │ 考向互动探究 【典例精析】 D 第24讲 │ 考向互动探究 [互动探究] 在等物质的量浓度的NaHB和Na2B的溶液中，所含的粒子种类一样多吗？ 第24讲 │ 考向互动探究 变式题　下列水解的离子方程式正确的是(　　) A．NaHS溶于水：HS－＋H2OH3O＋＋S2－ B．K2S溶于水：S2－＋2H2OH2S＋2OH－ C．NaBr溶于水：Br－＋H2OHBr＋OH－ D．NH4Cl溶于水：NH＋2H2ONH3·H2O＋H3O＋ D [解析] A项是HS－的电离，而不是水解，错误；多元弱酸盐的酸根离子的水解分步进行，B项错误；氢溴酸是强酸，溴离子不水解，C项错误。只有D项正确。 第24讲 │ 考向互动探究 ?　探究考向二　影响盐类水解的因素 【知识梳理】 1．内因 盐本身的________，组成盐的酸根相对应的酸越弱(或阳离子对应的碱越弱)，水解程度就________。 2．外因 受温度、浓度及外加酸碱等因素的影响。 (1)温度 盐的水解是____________反应，因此升高温度水解程度________。 性质 越大 吸热 增大 第24讲 │ 考向互动探究 (2)浓度 稀释溶液可以促使水解平衡________移动，水解百分率________；增大盐的浓度，水解平衡________移动，但水解百分率________。 (3)外加酸碱 外加酸碱能影响盐的水解。例如，不同条件对FeCl3水解平衡的影响： Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋ 正向 增大 正向 下降 第24讲 │ 考向互动探究 生成红褐色沉淀，放出气体 加NaHCO3 颜色变浅 加H2O 颜色变浅 通HCl 颜色变深 升温 现象 pH H＋数 移动方向 条件 向右 增多 降低 向左 增多 降低 向右 增多 升高 向右 减少 升高 第24讲 │ 考向互动探究 [问题导思] 盐溶液的浓度越小，水解程度越大，所以其酸碱性也越大吗？ [问题导思] 要点提示： 盐溶液的浓度越小，水解程度越大，但单位体积的溶液水解的离子的物质的量却很少，生成的氢离子或氢氧根离子就较少，故酸碱性就较小。 第24讲 │ 考向互动探究 【要点深化】 溶液中离子浓度大小比较技巧 (1)解题思路 (2)守恒规律 ①电荷守恒 电解质溶液中所有阳离子所带正电荷总数等于所有阴离子所带负电荷总数。如，NaHCO3溶液： c(H＋)＋c(Na＋)＝c(HCO3-)＋2c(CO32-)＋c(OH－)。 第24讲 │ 考向互动探究 第24讲 │ 考向互动探究 第24讲 │ 考向互动探究 第24讲 │ 考向互动探究 【典例精析】 D 第24讲 │ 考向互动探究 [易错解惑] 一般来说，在选项中看到离子关系的判断，特别是等式的判断，都是考查三个守恒的，考查方式一般为直接考查，其最常见的设错形式就是故意将电荷守恒的表达式写成溶液中阳离子总数与阴离子总数相等，而不是电荷相等、故意漏掉物料守恒中的个别离子等。 第24讲 │ 考向互动探究 C 第24讲 │ 考向互动探究 第24讲 │ 考向互动探究 物质的量浓度 温度 加热 升温可以促进碳酸钠的水解 浓盐酸 冲稀至所需浓度 浓盐酸 铁粉 增大溶液的pH 第24讲 │ 考向互动探究 [问题导思] 你能列举日常生活中与水解有关的问题吗？ [问题导思] 要点提示： 纯碱洗油污、纯碱和明矾炸油条、明矾净水等。 第24讲 │ 考向互动探究 【要点深化】 盐类水解的应用 第24讲 │ 考向互动探究 第24讲 │ 考向互动探究 【典例精析】 例3　下列过程或现象与盐类水解无关的是(　　) A．纯碱溶液去油污 B．铁在潮湿的环境下生锈 C．加热氯化铁溶液颜色变深 D．不能把硫酸铝溶液盛在铁筒里 B 教师备用习题 第24讲 │ 教师备用习题 D 第24讲 │ 教师备用习题 第24讲 │ 教师备用习题 D 第24讲 │ 教师备用习题 第25讲 │ 难溶电解质的沉淀溶解平衡 第25讲　难溶电解质的沉淀溶解平衡 课标考纲展示 第25讲 │ 课标考纲展示 　1.溶度积常数计算及判断。选择题中，往往结合图像，考查溶度积的计算、影响因素、考查溶解平衡的移动等知识点，难度较大。 2.沉淀溶解平衡的应用。非选择题中往往结合沉淀反应在生产、科研、环保中的应用，主要是以工艺流程分析的形式考查综合应用能力，难度较大。 　1.了解难溶电解质在水中存在沉淀溶解平衡。 　2.了解溶度积的含义。