2014届三化学一轮复习教学案2.2离子反应 离子方程式.docVIP

2014届高三化学一轮复习 第五讲 离子反应　离子方程式 [考纲要求]　 考点一　电解质 1． 电解质和非电解质的比较 定义 相同点 不同点 实例电解质 在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物 都是化合物 一定条件下能够电离产生离子能导电 NaCl H2SO4 NaOH 非电解质 在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物 不能电离不能导电 蔗糖酒精 注意　单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。 2．强电解质和弱电解质的比较 强电解质 弱电解质定义 在水溶液中能电离的电解质 在水溶液中只能电离的电解质 电离平衡 溶液中存在微粒种类 水合离子、 水合离子、 电离过程 举例 强酸：HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、HBr、HI等强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2等绝大部分盐：BaSO4、BaCl2等 弱酸：CH3COOH、HCN、H2S、H2CO3等弱碱：NH3·H2O、Cu(OH)2等H2O及小部分盐：(CH3COO)2Pb等 3. 电离 电解质在水溶液中或熔融状态下离解成的过程。 深度思考 1． 某物质溶于水所得的溶液能导电，该物质一定是电解质吗？ 2． 某物质的水溶液导电性很强，该物质一定是强电解质吗？ 3． 下列物质中，属于电解质的是________，属于非电解质的是________；属于强电解质的是________，属于弱电解质的是________。 ①硫酸　②盐酸　③氯气　④硫酸钡　⑤酒精　⑥铜⑦醋酸　⑧氯化氢　⑨蔗糖　⑩氨气　CO2 ?NaHCO3 4． 判断正误，正确的划“√”，错误的划“×” (1)强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液的导电性强(　　) (2)BaSO4投入水中， 导电性较弱，故它是弱电解质(　　) (3)弱电解质溶液中存在两种共价化合物分子(　　) (4)强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物(　　)题组一　电离方程式的书写——理解离子反应的基石 1． 写出下列典型物质的电离方程式 (1)H2SO4________________________________________________________________； (2)H2CO3________________________________________________________________； (3)Ca(OH)2______________________________________________________________； (4)Fe(OH)3______________________________________________________________； (5)NH3·H2O_____________________________________________________________； (6)NaCl_________________________________________________________________； (7)BaSO4________________________________________________________________； (8)NaHSO4______________________________________________________________； (9)NaHCO3______________________________________________________________； (10)NaHSO4(熔融)________________________________________________________； (11)Al2O3(熔融)__________________________________________________________。 2． 下列物质在指定条件下电离方程式正确的是(　　) A．Na2CO3溶于水　Na2CO3===Na＋CO B．Al(OH)3酸式电离　Al(OH)3===H＋＋AlO＋H2O C．NaHS溶于水HS－的电离　HS－＋H2OH2S＋OH－ D．NaHCO3加热熔化　NaHCO3Na＋＋HCO 电离方程式书写的思维模型 题组二　溶液导电性变化的分析 3． 在如图所示电解质溶液的导电性装置中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一种溶液时，则灯光由亮变暗至熄灭后又逐渐变亮的是(　　) A．盐酸中逐滴加入食盐溶液B．醋酸中逐滴加入氢氧化钠溶液 C．饱和石灰水中不断通入CO2D．醋酸中逐滴加入氨水 4． 将四份2 g NaOH固体分别放入100 mL下列溶液中，等足够长时间后(不计水分挥发)