2014届考化学一轮复习 9.1原电池和化学电源课件.ppt

【解析】Mg-H2O2酸性燃料电池负极的电极反应式为Mg-2e-? Mg2+,正极的电极反应式为H2O2+2H++2e- ? 2H2O,B项正确。 【答案】B 技能归纳 原电池的电极反应式在高考中多与电解池原理结合在一起,牢记口诀:“负氧阳氧升失氧”,即负极、阳极永远都是发生氧化反应,而正极、阴极当然就是发生还原反应了。 3.如图所示是一种酸性燃料电池酒精检测仪,具有自动吹气流量侦测与控制的功能,非常适合进行现场酒精检测。下列说法正确的是?(　????) A.a为电池正极,发生还原反应 B.电子从a极通过质子交换膜流到b极 C.电池的正极反应式为O2+2H2O+4e-? 4OH- D.电池的负极反应式为CH3CH2OH+H2O-4e- ? CH3COOH+4H+ 学以致用 【答案】D ? 实验探究????原电池的工作原理 【示例】如图所示是一套电化学实验装置,图中C、D均为铂电极,U为盐桥,G是灵敏电流计,其指针总是偏向电源正极。 (1)As(砷)位于元素周期表中第4周期ⅤA族,则Na3AsO4溶液的pH　　　　????(填“”、“”或“=”) 7。 (2)向烧杯B中加入适量较浓的硫酸,发现G的指针向右 偏移。此时电极C称为　　极,烧杯A中的主要实验 现象是　　　　　　　　　　　　　????,D电极上的电极反应式为　　　　　　　　　　　　　　　????。 (3)一段时间后,再向烧杯B中加入适量的质量分数为40%的氢氧化钠溶液,发现G的指针向左偏移。此时整套实验装置的总离子方程式为　　　　　　　　　　????　　????。 (4)再过一段时间后,G的指针逐渐归零,原因是　　???? 　　　　　　　　　　　　　　　　????,欲使G的指针向右偏移,除了加入较浓的酸之外,还可以　　　　????　　　　　????。 (2)负;无色溶液变成蓝色;As? +2H++2e- ?As? +H2O (3)I2+As? +2OH-? H2O+2I-+As? (4)化学反应已经达到化学平衡状态;增大As ?的浓度 【答案】(1) 第9单元 第1节 高考第一轮复习用书·化学 第9单元 第1节 高考第一轮复习用书·化学 ? 第九单元　电化学基础 ? 教 材 案 ? 考纲解读 内容名称 考点盘查 能力要求 第1讲　原电池和化学电源 1.原电池的工作原理,常见的简单电极反应和原电池反应方程式 理解 2.常见的化学电源,化学能与电能相互转化的实际意义及其重要应用 了解 第2讲　电解池????金属的电化学腐蚀与防护 1.电解池的工作原理,常见的简单电极反应和电解池反应方程式 理解 2.电解在氯碱工业、精炼铜、电镀、电冶金属等方面的应用。认识电能转化为化学能的实际意义 理解 3.化学腐蚀和电化学腐蚀的含义,理解电化学腐蚀发生的条件,能解释金属发生电化学腐蚀的原因,能选用恰当的措施防止铁、铝等金属腐蚀 了解 第1讲　原电池和化学电源 一、原电池的构造及其工作原理 1.下面两图可以表示原电池反应的原理: (1)任何原电池反应都依赖于一个能自发进行(或有自发进行倾向)的氧化还原反应。把一个能自发进行的 氧化还原反应人为地分为两个区域(拆成两个半反应),一个区域发生①氧化反应,提供(失去)电子,另一个区域发生②还原反应,接受(得到)电子。根据反应用导电材料制成电极,然后将电极浸入可以导电的电解质溶液中,若此时用导线将两极连接起来便可产生电流。 (2)失去电子的区域称为负极区,得到电子的区域称为正极区。图1依据的氧化还原反应是③Zn+Cu2+? Zn2++ Cu,Zn提供电子,Zn(ZnSO4)所在区域即为负极区,Cu-SO4得到电子,CuSO4(Cu)所在区域即为正极区。图2依 据的氧化还原反应是④2H2+O2? 2H2O,H2提供电子,H2所在区域即为负极区,O2得到电子,O2所在区域即为正极区,此时的正、负极材料一般用能吸附气体的多孔Pt、Ni电极、多孔石墨电极等,电解质溶液可以用导电性强的强酸或强碱溶液。 (3)构成原电池的条件 ①必须要有一个能自发进行或有自发进行倾向的氧化还原反应,它提供电子得失的动力; ②用导电材料作两个电极(可以相同也可以不同)以及 电解质溶液(两个电极置于其中),它们起导电作用。 ★互动探究1　电工操作中规定不能把铜线和铝线拧在一起连接线路,原因是什么? 答案:在潮湿的空气中,