2014届考化学一轮复习课件：化学平衡的移动(人教版).pptVIP

1.工业上制取硫酸的过程中，有一重要的反应： 在实际生产过程中，常用过量的空气与成本较高的SO2作用，为什么？ * LOGO 学科网 一、化学平衡的移动 1、概念：改变外界条件，破坏原有的平衡状态，建立起新的平 衡状态的过程。 2、移动的原因：外界条件发生变化。 旧平衡 条件改变 v正≠v逆 一段时间后 新平衡 3、化学平衡移动的方向: ①若V正＞V逆 ， 平衡向正反应方向移动。 平衡不移动。 ③若V正＝V逆 ， 平衡向逆反应方向移动。 ②若V正＜V逆 ， 1、浓度变化对化学平衡的影响 教材 P53 活动与探究 二、影响化学平衡的因素 实验2 实验1 结论 实验现象 橙色变黄色 减小生成物浓度，平衡向正反应方向移动 黄色变橙色 增大生成物浓度，平衡向逆反应方向移动 Cr2O72- + H2O 2CrO42- + 2H+ 橙色 黄色 学科网 0 v t V(正) V(逆) 原平衡 V’ (正) V’ (逆) 新平衡 减小生成物的浓度平衡正向移动 t 0 v V(正) V(逆) 原平衡 V’ (正) V’ (逆) 增大生成物的浓度 平衡逆向移动 新平衡 0 v t V(正) V(逆) 原平衡 V’ (正) V’ (逆) 新平衡 减小反应物的浓度 平衡逆向移动 0 v t V(正) V(逆) 原平衡 V’ (正) V’ (逆) 增大反应物的浓度 平衡正向移动 ①增大反应物浓度 0 v t t1 v正 v逆 v正? v逆? ②减小生成物浓度 增大反应物浓度或减小生成物浓度，可使平衡向正反应方向移动。 v正? v逆? 平衡向正反应方向移动 0 v t t1 v正 v逆 v正? v逆? 其它条件不变的情况下 ①增大反应物浓度， v正＞v逆 平衡向正方向移动 ②减小生成物浓度， v正＞v逆 平衡向正方向移动 ③增大生成物浓度， v正＜v逆 平衡向逆方向移动 ④减小反应物浓度， v正＜v逆 平衡向逆方向移动 学科网 增大成本较低的反应物的浓度，提高成本较高的原料的转化率。 练习1、在密闭容器中进行下列反应 CO2(g)+C(s) 2CO(g) △H﹥0 达到平衡后，改变下列条件，则指定物质的浓度及平衡如何变化： 不移动 不变 （2）增加碳，平衡 , C(co) . （1）增加CO2，平衡________，Ｃ(co) ________。 正向移动 增大 学科网 2.在定温定容的容器中发生 N2+3H2 2NH3当反应达到平衡后，下列措施将会对化学平衡产生什么影响？（填正向移动或逆向移动或不移动） （1）向容器中充氮气 （2）向容器中充氢气 （3）向容器中充氨气 （4）向容器中充氦气 （5）向容器中充入氯化氢气体 正向移动 正向移动 逆向移动 不移动 正向移动 2、压强变化对化学平衡的影响 K= [A]m [B]n [C]p [D]q mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) K’= [aA]m [aB]n [aC]p [aD]q = a (p+q-m-n) × [A]m [B]n [C]p [D]q 学科网 ①增大压强 ②减小压强 ⑴当 m+n＞p+q时，即正方向气体分子数目减少 v?逆 ＞ v?正平衡逆向移动 v?正＞v?逆平衡正向移动 0 v t t1 v正 v逆 v正? v逆? 0 v t t1 v正 v逆 v正? v逆? m A (g) + n B (g) p C (g) + q D (g) ⑵当m+n＜p+q 时，即正方向气体分子数目增多 ③增大压强 ④减小压强 v?逆＞v?正平衡逆向移动 v?正＞v?逆平衡正向移动 0 v t t1 v正 v逆 v正? v逆? 0 v t t1 v正 v逆 v正? v逆? m A (g) + n B (g) p C (g) + q D (g) (3) 当 m + n = p + q 时，即气体分子数目不变 ⑤增大压强 ⑥减小压强 v?正＝v?逆平衡不移动 0 v t t1 v正 v逆 v正?= v逆? 0 v t t1