2014高复习《化学键》.pptVIP

NaCl的形成过程反应 * 化学键 复习目标] 1）了解化学键的定义。 2）了解离子键、共价键的形成。。 3）了解化学反应的本质。 [考查方式] 离子键、共价键的存在和判断 思考：原子间为什么能相互结合？ 原子之间必然存在着相互作用 离子键 共价键 金属键 相邻的两个或多个原子之间强烈的相互作用叫做化学键 化学键 Na +11 8 1 2 Cl +17 8 7 2 Na+ Cl- +11 8 2 Na+ +17 8 8 2 Cl- 在氯化钠中Na+和Cl- 间存在哪些作用力？ Na+离子和Cl-离子间的相互吸引; 电子与电子、原子核与原子核间的相互排斥作用 失1e- 得1e- 离子键：阴、阳离子之间通过静电作用所形成的化学键（一般是金属与非金属之间形成） 一.离子键 原子 失电子 阳离子 原子 得电子 阴离子 离子键 (1)成键的微粒： (2)成键的本质(作用力)： (3)成键的条件： 静电作用(吸引和排斥)。 阴离子、阳离子 活泼金属(ⅠA、ⅡA)和 活泼非金属(ⅪA、ⅫA)之间. (4)存在： 离子化合物 哪些物质能形成离子键？ 1.活泼的金属元素（IA，IIA）和活泼的非金属元素（VIA，VIIA）之间的化合物。如：KCl、Na2O、Na2S、MgCl2等 3铵根离子和酸根离子（或活泼非金属元素）形成的盐。NH4Cl 、(NH4)2SO4 、 (NH4)2S等 2 强碱、大部分金属氧化物 、大部分盐：如：NaOH、KOH、MgO、Na2O2、 K2SO4、Na2CO3 4 很活泼的金属如Na、K、Ca等于氢气反应生成固态氢化物，如：NaH、KH、CaH2 注意: 1. 铵根离子和酸根离子(或活泼非金属元素)之间是离子键 3. 含金属元素的也不一定存在离子键,如AlCl3等 2. 活泼金属阳离子和酸根离子、OH-之间是离子键 非金属元素原子之间相结合时，因非金属元素的原子均有获得电子的倾向。所以它们不能以离子键形式结合。 二. 共价键： H2的形成： HCl分子的形成： H · · H ＋ H H 共用电子对 ·· · Cl ·· H · ＋ Cl ·· ·· H ·· ·· ·· 共用电子对 共价键：原子间通过共用电子对而形成的化学键 ⑴成键的主要原因： ⑵成键微粒： ⑶键的本质： ⑷ 成键元素： ⑸存在物质： 成键原子的原子核共同吸引共用电子对。 原子 共用电子对 多数非金属单质，气态氢化物，酸分子，酸酐分子，某些离子化合物中，大多数有机物里都有共价键。 非金属元素与非金属元素和少数的金属。 例如：AlCl3，BeCl2 H ? ? H 两原子均不显电性 H Cl ? ? ? ? ? ? ? ? -1 +1 三、极性键与非极性键 非极性键 极性键 同种元素原子形成的共价键 （共用电子对不偏移） 不同种元素原子形成的共价键 (共用电子对发生偏移） 如:H2(H-H) Cl2(Cl-Cl) N2(N N) 如:HCl(H-Cl) H2O(H-O-H) 共价键与离子键的比较 项目 类型 共价键 离子键 成键元素 成键粒子 成键本质 电子式 非金属元素间 活泼金属与活泼非金属化合 原子 阴、阳离子 形成共用电子对 静电作用 Na [ Cl ] + - ? ? ? ? ? ? ? X Cl ·· ·· H ·· ·· H H Cl ·· ·· Cl ·· ·· ·· ·· ·· 1.下列物质中,含有非极性共价键的离子化合物是 A. Na2O2 B. NaOH C. H2O2 D. NH3·H2O 迁移运用 A 3．下列物质中属于共价化合物的是（ ） A．Na2O2 B．NaHSO4 C． HNO3 D．I2 C 2．下列物质中，具有极性键的离子化合物是A．H2O2 B．MgF C．NaOH D．Na2O2 C 离子化合物的结构、性质特点 2、离子化合物所形成的晶体熔点高，硬而脆 3、离子化合物都是强电解质。 若溶于水，其水溶液能导电 在熔融状态下，一定能导电 但离子化合物在晶体状态下不导电 离子化合物与共价化合物 1、凡是含有离子键的化合物都是离子化合物 共价化合物的结构、性质特点 1、仅含共价键的化合物是共价化合物 2、共价化合物一般熔点低，可能易升华(除SiO2等) 3、共价化合物可能在其水溶液中导电， 但在熔融状态下不导电 4.下列性质中，可证明某化合物内一定存在离子键的是(