2014高化学一轮复习专题四 第三单元 微粒之间的相互作用力.ppt

(2012·苏北四市一模)下列微粒或物质的电子式书写错误的是 (　　)。 A．Na2O2的电子式为 B．CaC2的电子式为 C．OH－的电子式为 D．—OH的电子式为 【应用2】 解析　Na2O2是离子化合物，两个氧原子间共用一对电子， 其电子式为 答案　A 判断分子中各原子是否达到8电子的稳定结构，主要方法有两种： 1．经验规律法 凡符合最外层电子数＋|化合价|＝8的皆为8电子结构。 2．试写结构法 判断某化合物中的某元素最外层是否达到8电子稳定结构，应从其结构式或电子式结合原子最外层电子数进行判断，如：①H2O，O原子最外层有6个电子，H2O中每个O原子又与两个H原子形成两个共价键，所以H2O中的O原子最外 层有6＋2＝8个电子，但H2O中的H原子最外层有2个电子；②N2，N原子最外层有5个电子，N与N之间形成三个共价键，所以N2中的N原子最外层达到8电子稳定结构。 1．含有共价键且分子中各原子都满足8电子稳定结构的化合物是 (　　)。 A．CH4 B．CH2CH2 C．CO2 D．N2 解析　CH4、CH2==CH2中氢不满足8电子稳定结构，A、B项错；N2中原子都满足8电子稳定结构，但是单质，D项错。 答案　C 当场指导 2．(2013·郑州模拟)下列物质中所有原子均满足最外层8电子稳定结构的化合物是 (　　)。 A．PCl5 B．P4 C．CCl4 D．NH3 解析　判断原子满足最外层8电子结构的方法为最外层电子数＋所成价键数＝8，故A项、D项错；P4为单质，而非化合物，故B项错；C项中5原子最外层均为8电子稳定结构，C项正确。 答案　C 主要考查化学键及化合物类型的判断，电子式的书写及正误判断，8电子结构的判断等。2014年高考的命题角度仍然集中在物质所含键型的判断及电子式的书写上，往往会出现在推断题中的某一个填空题中。 Hold住考向 名师揭秘 考向1 对化学键、分子间作用力晶体类型的考查 5年2考 考向2 对电子式等化学用语的考查 5年4考 (1)NaHCO3、HCOONa均含有离子键和共价键 (　　) (2012·安徽，7B) (2)HCl溶液和NaCl溶液均通过离子导电，所以HCl和NaCl均是离子化合物 (　　) (2012·山东，8C) (3)如右图所示分子中N、O间形成的共价键是非 极性键 (　　) (2011·安徽，7C) 对化学键、分子间作用力、晶体类型的判断 1．判断下列说法的正误 (4)分子间作用力比化学键弱得多，但它对物质的熔点、沸点有较大的影响，而对溶解度无影响 (　　) (2011·浙江，7C) (5)分子晶体中一定存在分子间作用力，不一定存在共价键 (　　) (2011·四川，8A) (6)含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体 (　　) (2011·四川，8C) 解析　(1)NaHCO3、HCOONa均是钠盐，都含离子键，在酸根HCO、HCOO－内均含有共价键，正确。(2)HCl属于共价化合物，错误。(3)分子中N、O间形成的共价键是由不同元素的原子形成的，属于极性键；(4)分子间作用力对物质的溶解度也有一定的影响；(6)含金属阳离子的晶体有离子晶体和金属晶体两类。 答案　(1)√　(2)×　(3)×　(4)×　(5)√　(6)× 2．(2012·上海，3)氮氧化铝(AlON)属原子晶体，是一种超强透明材料，下列描述错误的是 (　　)。 A．AlON和石英的化学键类型相同 B．AlON和石英晶体类型相同 C．AlON和Al2O3的化学键类型不同 D．AlON和Al2O3晶体类型相同 解析　AlON与石英(SiO2)均为原子晶体，所含化学键均为共价键，A、B正确；Al2O3是离子晶体，晶体中含离子键，不含共价键，C项正确、D项错误。 答案　D 3．(2010·四川，8)下列说法正确的是 (　　)。 A．原子最外层电子数为2的元素一定处于周期表ⅡA族 B．主族元素X、Y能形成XY2型化合物，则X与Y的原子 序数之差可能为2或5 C．氯化氢的沸点比氟化氢的沸点高 D．同主族元素形成的氧化物的晶体类型均相同 解析　He最外层有2个电子，位于0族，A项错；B项，若化合价是＋2～－1，常见的有12Mg～17Cl(9F)，相差3或5，4Be ～17Cl(9F)(相差5或13)；若化合价是＋4～－2，有6C～8O(16S)(相差2或10)、14Si～8O(相差6)、16S