2014高化学一轮复习课件选修3-2分子结构与性质22.ppt

考点三 微粒间作用力与物质的性质 第二章　分子结构与性质 2. 中心原子杂化类型和分子构型的相互判断 中心原子的杂化类型和分子构型有关，二者之间可以相互判断。 CH4 正四面体形 sp3 0 AB4 NH3 三角锥形 sp3 1 BF3 平面三角形 sp2 0 AB3 H2O V形 sp3 2 SO2 V形 sp2 1 BeCl2 直线形 sp 0 AB2 示例 分子空间构型 中心原子的杂化方式 中心原子的孤电子对数 分子组成(A为中心原子) ①影响分子的稳定性②共价键键能越大，分子稳定性越强 分子间氢键的存在，使物质的熔、沸点升高，在水中的溶解度增大，如熔沸点：H2O＞H2S，HF＞HCl，NH3＞PH3 影响物质的熔沸点、溶解度等物理性质; 组成和结构相似的物质，随相对分子质量的增大，物质的熔、沸点升高，如F2＜Cl2＜Br2＜I2，CF4＜CCl4＜CBr4 对物质性质的影响 成键原子半径越小，键长越短，键能越大，共价键越稳定 对于A—H…B—，A、B的电负性越大，B原子的半径越小，键能越大 随着分子极性和相对分子质量的增大而增大; 组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大 影响其强度的因素 共价键＞氢键＞范德华力 强度比较 原子 已经与电负性很大的原子形成共价键的氢原子和电负性很强的原子 分子或原子(稀有气体) 作用微粒 共价键 氢键 范德华力