2016届考化学(江苏专用)二轮复习与增分策略：专题三氧化还原反应.ppt

解析　①阳极上发生氧化反应，因此NF3是NH 在阳极被氧化所得，电极反应式为NH －6e－＋3F－===NF3↑＋4H＋，阴极上发生还原反应，H＋得电子被还原，电极反应式为 2H＋＋2e－===H2↑。 ②阳极上能发生氧化反应的微粒还有F－，无其他能发生氧化反应的粒子，F－发生氧化反应后得F2。 答案　①NH －6e－＋3F－===NF3↑＋4H＋　2H＋＋2e－===H2↑　②F2 (4)NF3在空气中泄漏，还是易于发现的。判断发生了NF3泄漏的现象是_____________________________。一旦NF3发生泄漏，可以用烧碱溶液喷淋的方法减少污染，其产物除NaNO2、NaF、H2O外还一定有________(填化学式)。 解析　根据题干信息，NF3与空气中的水蒸气反应的产物有HF、NO和HNO3，NO遇空气呈红综色，同时氢氟酸、硝酸小液滴在空气中产生白雾。这些产物和NaOH反应后，除了生成NaNO2、NaF、H2O外，还应有NaNO3生成。 观察到有红棕色气体和白雾产生 NaNO3 6.(2015·海南，6)已知在碱性溶液中可发生如下反应： 2R(OH)3＋3ClO－＋4OH－===2RO ＋3Cl－＋5H2O，则RO 中R的化合价是(　　) A.＋3 B.＋4 C.＋5 D.＋6 解析　根据反应前后电荷守恒，可得n＝2，则RO 中R的化合价为＋6价，即选D。 D 7.NaBrO3是一种分析试剂。向硫酸酸化的NaI溶液中逐滴加入NaBrO3溶液，当加入2.6 mol NaBrO3时，测得反应后溶液中溴和碘的存在形式及物质的量分别为 粒子 I2 Br2 IO 物质的量/mol 0.5 1.3 ? 则原溶液中NaI的物质的量为________ mol。 解析　设IO 的物质的量为x，根据电子守恒得： 2.6 mol×5＝0.5 mol×2＋x·6，x＝2 mol，所以n(NaI)＝2 mol＋0.5 mol×2＝3 mol。 答案　3 答题模板 步骤1　找物质 找出氧化剂、还原剂及相应的还原产物和氧化产物； 步骤2　定得失 确定一个原子或离子得失电子数(注意化学式中的原子个数)； 步骤3　列等式 根据题中物质的物质的量和得失电子守恒列出等式； 步骤4　找关系 对于多步连续进行的氧化还原反应，只要中间各步反应过程中没有损耗，可直接找出起始物和最终产物，删去中间产物，建立二者之间的电子守恒关系，快速求解。 (二)根据守恒进行配平 8.(1)[2015·浙江理综，27Ⅰ(4)]完成以下氧化还原反应的离子方程式： (　　)MnO ＋(　　)C2O ＋________===(　　)Mn2＋＋(　　)CO2↑＋________ 2 5 16H＋ 2 10 8H2O 解析　根据化合价升降法配平ClO 、Fe2＋、Cl－、Fe3＋的 化学计量数分别为1、6、1、6，再利用电荷守恒及元素守恒得出反应物中有6H＋，产物中有3H2O。 1 6 6 H＋ 1 6 3 H2O 1 2 4 2 1 2 (4)用氯气对饮用水消毒副作用多，产生影响人体健康的有机氯衍生物。可用氯气制取高铁酸钠净水：____Fe3＋＋_______＋____Cl2===____FeO ＋________＋____H2O，补全缺项，并配平上述离子方程式。 2 16OH－ 3 2 6Cl－ 8 题组三　信息型氧化还原反应方程式的书写 9.(1)ZnSO4溶液中含有少量Fe2＋和Mn2＋，为了除去这两种离子，调节溶液pH为5，然后加入高锰酸钾溶液，使之生成沉淀。已知高锰酸钾的还原产物是MnO2。请写出该过程中两个反应的离子方程式：___________________________ __________________________，_______________________ ___________________。 MnO ＋3Fe2＋＋7H2O=== 3Fe(OH)3↓＋MnO2↓＋5H＋ 2MnO ＋3Mn2＋＋2H2O ===5MnO2↓＋4H＋ (2)高铁酸钾(K2FeO4)是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。FeCl3与KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4，其反应的离子方程式为___________________ _______________________________。 2Fe3＋＋3ClO－＋ 10OH－===2FeO ＋3Cl－＋5H2O (3)(2014·上海，28)硫化氢具有还原性，可以和许多氧化剂反应。在酸性条件下，H2S和KMnO4反应生成S、MnSO4、K2SO4和H2O，写出该反应的化学方程式：______________ ______________________